河南省新乡市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1。则R的相对原子质量可以表示为（ ）

A．

B．

C．bNA

D．aNA

2、下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是

A．制取氯气

B．用于制备NaHCO3

C．证明非金属性： Cl2＞Br2＞ I2

D．探究Cl2能否溶于水或与NaOH反应

3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

C．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物

D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

4、塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（   ）

A. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

B. 煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料

C. 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化

D. 通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃

5、以H2和O2为原料在钯基催化剂作用下合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．作催化剂

B．反应③中Pd的化合价保持不变

C．Pd、、HCl都是反应中间体

D．在反应②中，1mol氧化剂得到4mol电子

6、已知由CO生成CO2的化学方程式为。其正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数。在2599K下，，。则该温度下上述反应的平衡常数K值为(保留小数点后一位小数)

A．0.4

B．2.5

C．3.7

D．11.0

7、当光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，可以看到光亮的“通路”。当光束通过下列物质时，也能看到这种现象的是

A．硫酸铜溶液

B．鸡蛋清

C．氢氧化钙悬浊液

D．蔗糖溶液

8、在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是(　　)

A. 钾元素的化合价 B. 氧元素的化合价

C. 所含元素的种类 D. 锰元素的化合价

9、在一定温度下容积不变的容器中能说明反应：C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)达到化学平衡状态的是(  )

①气体的压强不变 ②每生成n个CO分子同时生成n个H2分子 ③四种物质的分子数之比为1:1:1:1 ④气体的密度不变⑤断裂2n个H-O键同时断裂n个H-H键⑥气体的平均摩尔质量不变

A.①⑤⑥ B.②⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.①②④⑤⑥

10、某兴趣小组探究气体还原、，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.是气体与反应的还原产物

B.装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸

C.表明的还原性弱于的现象是B中溶液蓝色褪色

D.在A中的溶液加入溶液，则紫红色褪去说明A中与发生了氧化还原反应

11、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种   或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是

A．滤渣 a 的成分是碳酸钙和氢氧化镁

B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠

C．白色沉淀 b 的成分是碳酸钡

D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样     品中一定存在氯化镁

12、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是

A．

B．

C．

D．

13、温度为时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入一定量和发生反应   ，其中速率方程为，(其中k为速率常数，只与温度有关)，测得A、B物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．0~5min内，C的平均反应速率为0.8

B．时该反应的化学平衡常数为0.64，则

C．若6min时再充入3、1、4，则平衡逆向移动

D．达到平衡后，升高温度，增大的倍数等于增大的倍数

14、在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是(   )

A. Ba2+ 、HCO3﹣、 SO42﹣   B. NH4+ 、Cu2+、Cl﹣

C. K+、OH﹣、CO32﹣   D. Ag+、Na+、NO3﹣

15、如图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是

A．该“纳米药物分子车"属于混合物

B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物

C．该“纳米约物分子车”分散于水中可得胶体

D．该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁的价态为＋2、＋3价

16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子    B. 14 g氮气中含NA个氮原子

C. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋    D. 18 g水中所含的电子数为18NA

17、为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是(   )

A.取用液体 B.点燃酒精灯

C.取用固体 D.过滤

19、正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法错误的是（ ）

A．正硼酸晶体属于分子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层不是8e－结构

D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

20、下列各物质的名称正确的是

A. 3,3-二甲基丁烷    B. 2,3-二甲基-4-乙基己烷

C. CH2(OH)CH2CH2CH2OH  1,4-二羟基丁醇    D. CH3CH2CHClCCl2CH3  2、2、3-三氯戊烷

21、锌-空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。回答下列问题。

(1)放电时，锌为_______极，石墨电极的电极反应式为_______，溶液中的OH-向_______移动。

(2)理论上，当锌电极转移电子2mol时，参与反应的O2的体积在标准状况下为_______。

22、蛋白质溶液中含有杂质Cl-，有人用滴加溶液的方法除Cl-，他这样做的错误之处是_________，正确除去Cl-的方法是_________。

23、每年6月5日是世界环境日，今年我国将环境日的主题设为“美丽中国，我是行动者”，倡导社会各界着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念，共同履行环保责任，回答下列问题：

（1）目前计入空气污染指数的项目有以下6种物质：可吸入的颗粒物、PM2.5、一氧化碳、二氧化氮、___；其中下列行为不会形成PM2.5的是___（填序号）。

A.燃煤发电 B.汽车尾气排放 C.太阳能发电   D.地表扬尘

（2）要改善空气质量，你认为可以采取以下哪些的措施___。

a.推广使用新能源 b.工厂通过加高烟囱直接排放废气 c.实行私家车限号出行

（3）改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是___。

24、(已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

（1） 若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol   －1，则S8分子硫硫键的键能为   kJ·mol－1

（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于     (用百分数表示)。

25、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。

（2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。

（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。

③KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。

26、2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。

(1)用固态胺吸收与浓缩，在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的最简单方法是___________。

(2)研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。

①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________(用化学方程式表示)。

②有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。

a．使用催化剂       b．加压       c．增大和的初始投料比

③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________(填“＞”“=”或“＜”)0，依据是___________。

(3)在催化剂(Ni/xMg)作用下，二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下。以和为初始原料，保持总压为发生反应，不同温度下在相同时间测得的转化率如图。

①A点的反应速率v(正)_________v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。

②B点的平衡常数______。(写出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

27、归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的部分性质归纳整理如下：

请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是：________________；

（2）碲（Te）可能的化合价有：___________________；

（3）硒（Se）的原子半径可能在_______________________之间。

（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐_________(增强、减弱)。

28、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物

（1）工业上尿素由CO2和NH3合成，写出其方程式 ___________________________.

（2）当氨碳比时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②NH3的平衡转化率为________。

29、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

② 乙直接加热饱和FeCl3溶液。

③ 丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法更合理：   ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成？   。

（2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________________。

A．胶粒直径小于1 nm   B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸

（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

（4）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是________，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________________。

30、(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时SO3的浓度；

（2）该温度下的平衡常数；

（3）平衡时SO2的转化率。

31、年月日神舟号载人飞行任务取得圆满成功，高性能金属材料铝合金、钛合金、镁合金、超强度钢等作用功不可没。回答下列问题：

(1)铁元素在周期表中的位置是___________，基态的价电子排布式为___________。

(2)镁与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小排列顺序为___________。

(3)常温下，是无色液体，其熔点为，沸点为。猜测的熔点远低于的原因是___________。

(4)是金红石的主要成分，其晶胞结构如图所示，设和原子半径分别为和(单位：)，晶胞的长宽高分别为、、(单位：)，则晶胞中原子的空间利用率为___________(列出计算表达式)。(空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比)

32、2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。

(1)用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

①写出该反应的化学方程式：___________。

②反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

(2)肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为，该电池负极的反应式为___________，每生成要转移电子的物质的量为___________。

(3)肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积均为的恒容密闭容器中均充入和，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变化情况见下表：

①根据表格数据分析，该反应温度T1____T2。(填“”、“”或“”，下同)

②甲容器中，内的平均反应速率___________。

③乙容器中平衡转化率为___________。

④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

a.混合气体的平均相对分子质量不变b.

c. 与的转化率之比不变d. 混合气体密度不变

e. 容器内气体的总压强保持不变

(4)航天煤油是石油经过___________炼制的。