广东省汕尾市2025年高考真题（二）化学试卷含解析

1、某反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是

A．反应是吸热反应

B．该反应的反应物总能量比生成物的总能量低

C．使用适当催化剂可改变该反应的反应速率

D．该反应一定在加热条件下才能进行

2、已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF63-。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。下列说法正确的是（   ）

A.冰晶石是原子晶体

B.大立方体的体心处▽代表Al3+

C.与Na+距离相等且最近的Na+有6个

D.冰晶石晶体的密度为×1024g·cm-3

3、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。关于此反应，下列说法错误的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0.2mol氧气被还原

4、一种烃可以表示为：

命名该化合物主链上的碳原子数是

A．9

B．11

C．10

D．12

5、下列说法正确的是（ ）

A. 等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B. 质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

6、从成键情况看，下列分子式和结构式不合理的是

A．：

B．：

C．：

D．：

7、金属材料在人类社会的发展中起着重要的作用，下列说法错误的是

A．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高

B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性

C．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等

D．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题

8、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高乙醇的产率

B．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

C．加压可以增大正、逆反应速率，使平衡向正反应方向移动

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

9、科研工作者利用如图所示装置除去废水中的尿素[CO(NH2)2]。下列说法错误的是

A.b为直流电源的负极

B.工作时，废水中NaCl的浓度保持不变

C.工作时，H+由M极区通过质子交换膜移向N极区

D.若导线中通过6mol电子，理论上生成1mol N2

10、25℃时，，，，有关NaClO溶液说法正确的是

A．长期露置在空气中，pH增大，漂白能力减弱

B．NaClO溶液中，

C．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，

D．通入少量，反应的离子方程式为

11、下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A. 化合反应   B. 铝热反应   C. 分解反应   D. 中和反应

12、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、魔酸是五氟化锑和氟磺酸的混合物，化学式为SbF5∙HSO3F，是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸，能将HClO4质子化：。下列推测不合理的是

A．魔酸没有固定的沸点

B．SbF5∙HF是超强酸

C．魔酸具有强氧化性

D．魔酸与NaClO4溶液反应可生成

14、下列说法不正确的是

①利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

②“世间丝、麻、裘皆具素质…”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

③乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

④植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

⑤蛋白质、油脂、聚乙烯塑料都是有机高分子化合物

⑥向鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

⑦乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

A．①③④

B．①④⑥

C．③④⑥

D．②⑤⑦

15、下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）

A. Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物

B. 液溴不导电，所以液溴是非电解质

C. 12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同

D. 只含共价键的物质一定是共价化合物

16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．硬度大，可用作光导纤维

B．Li质量轻、比能量大，可用作电池正极材料

C．有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂

D．有弱碱性，可用于中和胃酸

17、镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（       ）

A．NiO(OH)

B．Ni(OH) 2

C．H2

D．H2和NiO(OH)

18、晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍(NiO)晶体中存在：1个空缺，另有2个被取代，其组成可表示为，则其中和的离子数比为

A．3∶2

B．2∶3

C．6∶91

D．91∶6

19、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度

C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

D．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

20、下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．用作呼吸面具的供氧剂

B．氢氧化钠溶液吸收

C．工业上电解熔融状态的NaCl制备Na

D．氢氧化铁溶于氢碘酸中

21、我国科研团队成功研发“硅—石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。

(1)碳元素在元素周期表中的位置是第___周期、第IVA族。

(2)硅元素最高价氧化物的化学式为___。

(3)Si的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：Si和S在同一周期，原子核外电子层数相同，___，原子半径Si大于S，得电子能力Si弱于S。

(4)在元素周期表中，锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。Ge—Si与Ge—Te作温差发电，可用于宇航、卫星与空间站的启动电源。下列关于Ge的推断中，正确的是__(填字母)。

a.原子的最外层电子数为4

b.原子半径：Ge＞Si

c.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H2SiO3

22、下列为合成聚合物F的路线图：

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A中含有官能团的名称是___________________，C的系统命名是___________。

（2）B+D→E的反应类型是_______。

（3）C生成D的反应化学方程式为__________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则反应类型为__________。

（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

②遇氯化铁溶液变紫色

23、“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：

(1)NH3、H2O分子中N-H键、O-H键极性更强的是_______。

(2)已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点-77.7℃，用晶体结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因_______。

(3)写出上图所示过程的总反应方程式：_______。

24、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H3=+41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO2的电子式是   。

（2）△H1= kJ/mol，①反应正向的熵变△S   0(填＞、＜或＝)。

（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡

③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。

25、在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？反应情况记录如下表：

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________mol·L－1·min－1。

(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2 min________或________；

②第6 min____________________；

③第8 min____________________。

(3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的ΔH＝________。

26、如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途：___。

（2）从氮元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。写出氮气表现氧化性的一个化学方程式：__。

（3）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为___。

（4）实验室制取物质B的化学方程式为___。

（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为___。

（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。

27、使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：

（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。

①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为                                         。

（2）此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝____________。

（3）此流程的第II步反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，

的平衡常数随温度的变化如下表：

从上表可以推断：该反应是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为           。

右图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是____（写出一种）。

（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是                             。

28、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池___________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________；锌片上的电极反应式为___________，溶液中移向___________ (填“Cu”或“Zn”)极。

29、Ⅰ.如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液。

(1)若用Na2CO3﹒10H2O来配制溶液，需选择规格为_____的容量瓶，用天平称取晶体_____克。

(2)步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是______；步骤A通常称为_____，此时应注意视线与_______相切。

(3)误差分析(填偏大、偏小或无影响)

①若未进行洗涤操作，就配制的溶液浓度。________。

②如果俯视刻度线配制的浓度________。

③步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的溶液的浓度________。

(4)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为__________g。

II实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有碘化亚铜(CuI)的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

(2)以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

(3)标明上述反应电子转移的方向和数目_________________。

30、汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1

(1)CO的燃烧热为________。

(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ（保留到小数点后一位）。

31、工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。回答下列问题：

（1）步骤①中为了提高酸浸的速率可采取的措施有________。

（2）FeTiO3与稀硫酸反应的离子方程式为________。

（3）步骤②③④中，均需进行的操作是_________（填操作名称），若在实验室中进行步骤⑤操作，需要的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、泥三角、____________。

（4）步骤④中选择热水的原因是____________。

（5）步骤③中实现混合物的分离是利用物质的_________（填字母序号）。

a 熔、沸点差异       b 溶解性差异       c 氧化性、还原性差异

（6）工业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是______。（假设生产过程中钛没有损失）

32、纳米CuO是一种很好的工业催化剂或催化剂载体，用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)和其他无机物制备纳米CuO的工艺流程如下：

已知：Ksp[ Fe(OH)3]=1.0 ×10- 38

回答下列问题：

(1)焙烧时发生的主要反应的化学方程式为___________。通入的空气速率要控制在一定范围内，不能太快，也不能太慢，分析这样操作的理由：___________。

(2)浸取时需保证焙烧物中的Cu元素能完全浸出，提高浸取速率的方法有：______(写出 1条即可)。

(3)滤渣i的主要成分的化学式是_____。

(4)沉铁时的离子方程式为_____， 沉铁后测得滤液在常温时的pH=3，则滤液中c(Fe3+) =_______mol·L-1