吉林省长春市2025年高考真题（一）化学试卷含解析

1、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/mol

C. 2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol

2、下列反应中，HCl被还原的是（   ）

A. HCl＋AgNO3=HNO3＋AgCl↓

B. Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

C. 4HCl＋O22Cl2＋2H2O

D. Au＋HNO3＋4HCl=HAuCl4＋NO↑＋2H2O

3、某烯烃与氢气加成后的产物是，该烯烃的结构可能有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

4、下列变化一定不可逆的是（    ）

A.溶解 B.电离 C.电解 D.水解

5、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能

B. 乙醛能与氢气加成，而乙酸不能

C. 乙酸能与金属钠反应，而乙酸乙酯不能

D. 苯酚能与浓溴水反应,而乙醇不能

6、春秋初年我国已掌握了冶铁技术，其部分原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列有关说法正确的是

A．该反应是置换反应

B．Fe2O3可用作外墙涂料

C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2

D．Fe2O3常温下能与水反应生成Fe(OH)3

7、对溶液中的反应，如图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：

A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH

B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2

C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

8、下列气体中不会造成空气污染的是（  ）

A.NO B.NO2 C.CO2 D.SO2

9、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：

A. pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－

B. c(ClO－)=1.0mol/L 的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－

C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

D. c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-

10、下列实验装置或操作、现象与粒子的大小无直接关系的是

A. B.

C. D.

11、下列说法不正确的是

A.蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量

B.浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中

C.滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶

D.硝酸钾晶体制备过程中，趁热过滤后加入2ml水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3纯度

12、实验室制下列有机物，不需要用冷凝装置的是

A．硝基苯

B．溴乙烷

C．乙烯

D．乙酸乙酯

13、从严格意义上讲石墨属于

A. 分子晶体   B. 原子晶体   C. 金属晶体   D. 混合型晶体

14、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是

A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

15、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是(   )

A.0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子

B.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA

C.1mol Fe溶于稀盐酸中反应，电子转移数为2 NA

D.常温常压下，44 g CO2中所含C=O键数目为2 NA

16、如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是

A．图a表示的是放热反应的能量变化

B．图b表示反应物的化学键断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的总能量

C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D．图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图b表示的反应一定需要加热才能发生

17、下列说法正确的是

A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅

B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是一般的硅酸盐

18、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．32gO2中所含的质子数为32NA

B．25℃时，pH=12的NaOH溶液中OH-数目为0.01NA

C．100g3.4%的H2O2溶液中所含的极性键数目为0.2NA

D．标准状况下，H2和CO的混合气体22.4L完全燃烧，转移的电子数为2NA

19、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH4和是等电子体，键角均为60°

B．和是等电子体，均为平面三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

20、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、电解质溶液在生产生活中应用十分广泛。回答下列问题：

（1）氯化铁可用作净水剂，其原因是（用离子方程式表示）___。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结并放出刺激性气味的气体，其原因是（用离子方程式表示）___。

（3）浓度均为0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH，pH由小到大的排列顺序为___。

（4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊试液变红，则0.1mol·L－1NaHSO3溶液中离子浓度大小关系为：___。

（5）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/L，m与n的大小关系是m__n（填“>”、“＝”或“<”）。

22、某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________。

(2)用化学方程式表示：

①实验室制备氯气的化学反应方程式___________；

②漂白粉的生产原理：___________。

③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________。

23、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．

（1）A的结构简式为_______________；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或者“否”）；

（3）A是否存在顺反异构体？_______________（填“是”或者“否”）；

（4）用系统命名法命名A为_______________。

24、简要回答下列问题。

(1)亚硫酸钠固体暴露在空气中易变质的原因是___________。

(2)为了延长铁制品的使用寿命，提出一种保护铁制品的方法：___________。

(3)2017年9月国家多部门共同提出，在全国推广清洁汽车燃料——乙醇汽油，到2020年基本实现全覆盖。这样做的目的是___________。

25、按要求回答下列问题

(1)按系统命名法，的名称是：___________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。

26、(1)某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式_______和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为_______

(2)在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则

①x的值为___________；

②B的平衡浓度为___________；  

③A的转化率为___________；  

④D的体积分数为___________；

27、浓硝酸具有强氧化性。

①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___。

②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为___。

28、回答下列问题

(1)下图所示分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：

①类别1是___________，类别2是___________，分类标准2是___________。

②上述物质中属于电解质的是___________。

③向溶液中加入Fe可产生气体，反应的离子方程式是___________。

④将溶液和溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为___________。

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钡溶液中通入过量的；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘和酒精的混合物。

属于浊液的是___________(填序号，下同)；属于溶液的是___________；属于胶体的是___________。

29、某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是_____(写编号)。

(2)实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象：___。

(3)已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠，逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。

请计算待测的盐酸的物质的量浓度____mol/L。

(4)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是____(写编号)。

a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗

c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗

e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH

30、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5moLO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应。试回答下列问题：

(1)O2的转化率为__。

(2)用SO2表示该反应的反应速率为__。

(3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为__。（最简整数比）

31、已知 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如图：

(1)A的最高价氧化物是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________(请填元素符号)；其一种气态氢化物分子的空间结构呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化轨道类型为___________。

(3)C的气态氢化物沸点是同族元素氢化物沸点中最高的，其原因是___________。

(4)A、B、C 三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。

(5)D属于___________区的元素，其基态原子的价电子排布图为___________。

(6)E的基态原子电子排布式为___________。

32、乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。

I.醋酸甲酯催化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下：

(a)CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H=-23.6kJ·mol-1

(b)2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g) △H=-22.6kJ·mol-1

(c)CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H=+44.2kJ·mol-1

(1)上述三个反应中随着温度升高____反应的平衡常数会逐渐增大(填a、b或c)。

(2)增大压强上述三个反应平衡不发生移动的是____(填a、b或c)

(3)将n起始(H2)：n起始(CH3COOCH3)=10：1的混合气体置于密闭容器中，在2.0MPa和不同温度下反应达到平衡时，CH3COOCH3的转化率和C2H5OH的选择性：×100%如图所示。

①若n起始n起始(CH3COOCH3)=1mol，则500K下反应达到平衡时生成C2H5OH的物质的量为____mol。

②673~723KCH3COOCH3平衡转化率几乎不变，其原因是____。

(4)T℃时，增大压强，对乙酸甲酯的转化率和乙醇选择性的影响是____。

A．两者都增大

B．乙酸甲酯转化率降低，乙醇选择性增大

C．两者都降低

D．乙酸甲酯转化率增大，乙醇选择性降低

(5)II.以KOH溶液为电解质溶液，CO2在阴极(铜板)转化为CH3COOCH3的机理如图所示。(氢原子吸附在电极表面可用*H表示，其他物种以此类推；部分物种未画出)。

①CO2在阴极上生成C2H5OH的电极反应式为____。

②CO2转化为*CO的过程可描述为：溶液中的H2O在阴极表面得到电子生成*H。

+→____

+→____