吉林省四平市2025年高考真题（一）化学试卷含解析

1、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

2、下列物质分类正确的是

A.FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

3、为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：

①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm-3，苯不溶于水)；②拔出大头 针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm-3)。下列说法中正确的是（ ）

A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层

B．钠一直停留在苯层不发生反应

C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生

D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生

4、下列离子检验的方法正确的是

A.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B.某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有

C.某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有

5、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：

B.金属钠和水反应：

C.向(溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

D.向酸性高锰酸钾溶液中滴入溶液：

6、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

A．104 g苯乙烯( )含有σ键数目为

B．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上消耗22.4 L气体时，转移的电子数为

C．在精炼铜的过释中，当阴极析出铜32 g时，阴阳极转移电子数均为

D．等物质的量的和所含有的电子数均为

7、“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型一定符合这一要求的是

A．取代反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．氧化反应

8、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.苯与浓硝酸、浓硫酸在加热时发生取代反应甲苯与浓硝酸、浓硫酸在常温下就能发生取代反应

9、下列说法错误的是

A．硫是一种淡黄色的易溶于CS2的固体

B．硫在自然界中既有游离态又有化合态

C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体

D．S与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS

10、下列说法错误的是

A．氯气使KBr溶液变黄，被还原

B．将铁屑放入稀中证明Fe比活泼

C．O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

D．使溴水褪色与乙烯使溶液褪色的原理相同

11、下列离子方程式正确的是  (    )

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B. 硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

D. 氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4

12、下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是

A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素

B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀

C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

13、下列说法错误的是

A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干

B．蒸馏开始时应先通冷凝水再加热

C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中

D．酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林

14、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，非金属性：d＞c。下列关于a、b、c、d四种元素的叙述错误的是

A．a元素的金属性最强

B．它们对应的单质中不可能有离子晶体

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键

15、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A. 向容量瓶中转移溶液   B. 稀释浓硫酸   C. 制取氨气   D. 称取NaOH

16、下列实验设计能够成功的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

17、在水溶液中不能大量共存的离子组是

A．、

B．、

C．、

D．、

18、下列关于物质分类的正确组合是 ( )

A. A   B. B   C. C   D. D

19、已知反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是

A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

B．SO2既是氧化产物又是还原产物

C．FeS既是氧化产物又是还原产物

D．1molO2反应氧化2molCuFeS2

20、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将盛有NO2的集气瓶放入冰水中颜色变浅

B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．生产硫酸中使用过量的空气来提高SO2的转化率

D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

21、NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有____ mol配位键。

22、氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：。已知部分反应如下：

Ⅰ.；

Ⅱ．；

Ⅲ．；

①___________；说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因为___________。

②一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，后容器内总压强不再变化，容器中为，为，为，内的平均反应速率___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(写出计算式)。

(2)氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

①已知，则___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为___________。

③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：___________。

④保证该压强不变，向温度下，的平衡体系中再加入、、，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

23、为探究溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

(1)配制：50 mL 1.0 mol⋅L-1的溶液，测其pH约为0.7，即 mol⋅L-1。用离子方程式解释溶液呈酸性的原因：___________。

(2)小组同学利用上述溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如表：

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：

①红褐色沉淀是：___________(填化学式)，结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________。

②反应后溶液为浅绿色，写出相关反应的离子方程式：___________。

③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

ⅰ.黑色固体可以被磁铁吸引；

ⅱ.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

ⅲ.将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

ⅳ.向ⅲ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a．黑色固体中一定含有的物质是___________。

b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有，理由是___________。

(3)为进一步探究上述1.0 mol⋅L-1 溶液中和氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：

小组同学得出结论：在1.0 mol⋅L-1 溶液中，的氧化性比更强。

24、臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。

(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。

(2)的配位数是___________。

(3)分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=___________。

(4)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为___________。

(5)与分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。

25、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：

(1)上图所示的物质分类方法是___________(填“交叉”或“树状”)分类法。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，填写在下表中②处。

(3)上表所列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是___________(填化学式，下同)；能使品红溶液褪色的是___________。

26、由铜片、锌片与200mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15mol气体时，H2SO4恰好全部用完。

(1)产生这些气体消耗锌多少克？___________

(2)所用硫酸的物质的量浓度。___________

27、一密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1___________、t3___________、t4___________。

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。

A．t0~t1

B．t2~t3

C．t3~t4

D．t5~t6

28、写出下列反应的离子方程式

（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性______。

（2）将大理石投入醋酸中溶解______。

29、化学小组探究Cu与Fe2(SO4)3溶液的反应，实验如下：

已知：经检验白色沉淀为CuSCN。

(1)实验ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。

(2)实验ⅱ中检测到Fe3+，依据的实验现象是_______。

(3)对实验ⅱ中Fe3+产生的原因作如下假设：

假设1：Cu与Fe2(SO4)3的反应是一个可逆反应

假设2：溶液中的Fe2+被_______氧化

假设3：在实验ⅱ的条件下，Fe2+被Cu2+氧化

①将假设2补充完整_______。

②通过查找_______数据，可定量判断Cu与Fe2(SO4)3的反应是否为可逆反应。

(4)设计实验验证假设。

①假设1不成立的实验证据是_______。

②实验iii的目的是_______。

③溶液a是_______。电极材料b、c分别是_______、_______。

④结合电极反应，从化学平衡的角度解释实验ii中Fe3+产生的原因_______。

30、为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3 溶液200mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：

（1）样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu) =_________。

（2）FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3)=_________。

31、一种新型碳单晶一单层聚合C60。它是典型的半导体，预示其在光、电半导体器件中具有潜在应用。回答下列问题：

(1)基态碳原子的价电子轨道表示式为_______。

(2)下列有关单层聚合C60(准六方聚合C60的结构如图)的说法正确的是_______(填字母)。

A.与金刚石、石墨烯互为同素异形体

B.与C60是同一种物质

C.所有的碳原子均为sp2杂化

D.它是一种共价化合物，不导电

E.它是由多个C60通过碳碳单键连接起来的

(3)石墨烯如图，分子中碳原子的杂化方式为_______，它具有很强的导电性，原因是_______。

(4)C60的结构如图所示，它能与氯气反应形成C60Cl10分子，1molC60Cl10分子中含有碳碳双键的数目为_______。

(5)金刚石晶胞的截面图如图所示(假设晶胞边长为dcm)，原子1的分数坐标为_______，金刚石晶胞的密度为_______(列出计算式，已知阿伏加德罗常数的值为NA)。

32、2，5-二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物。利用生物质资源合成DHTA的路线如下：

已知：①+CH3I

②

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)C的结构简式为___________。

(3)D的化学名称为___________。

(4)G→H的化学方程式为___________

(5)含有氨基的物质的碱性随着N原子电子云密度的增大而增强，则、、的碱性由强到弱的顺序为___________

(6)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________

(a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2；

(b)红外光谱中存在C=O、C-O吸收峰，但没有O-H、O-O吸收峰；

(c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应。

(7)阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一，试以碘甲烷、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯［］为原料，设计阿伏苯宗的合成路线(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选)。___________