河南省濮阳市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、同主族元素的性质较为相似，下列关于同主族元素性质推测正确的是

A．Li、Na同主族，因为Na在空气中加热生成Na2O2，推测Li在空气中加热生成Li2O2

B．Cl、I同主族，因为Cl2能与水反应：Cl2+H2OHClO+HCl，推测I2也能与水反应：I2+H2OHIO+HI

C．Mg、Ba同主族，因为Mg(OH)2难溶于水，推测Ba(OH)2也难溶于水

D．F、Cl同主族，因为HClO4是强酸，推测HFO4也是强酸

2、原电池的正极所发生的反应及得失电子情况是(   )

A.氧化反应、得电子 B.还原反应、失电子

C.氧化反应、失电子 D.还原反应、得电子

3、下列说法正确的是

A.图表示：

B.图表示：某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是和

C.图表示：

D.图表示：CO的燃烧热为

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA

B. 100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA

C. 0.1mol CH4所含质子数为NA

D. 0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

5、已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是

A．装置接口按气流方向连接顺序为：d→b→a→e→f→c

B．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝

C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应

D．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2

6、铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时，K+向Fe电极迁移

B．放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2

C．充电时，阴极附近溶液的pH增大

D．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O

7、下列物质在给定条件下能实现转化的是（  ）

A.

B.

C.

D.

8、根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是 （   ）

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量

9、氯气溶于水得到氯水，下列关于新制氯水的描述不正确的是

A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

B.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质

C.氯水能导电，所以Cl2是电解质

D.滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

10、、两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（   ）

A.的化学式为 B.分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键

C.中含有四种含氧官能团 D.与溴水反应，最多消耗

11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)  ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是（   ）

A.加入少量W，逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动

D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

12、有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是（　 　）

A.   B.

C.   D.

13、0.6 mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6 mol的氯化物RCln，则n的值是

A．1   B．2   C．3   D．4

14、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)的原子半径、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

下列叙述正确的是

A.e、f、g 最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

B.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物

C.y、d、e 组成的化合物水溶液一定呈中性

D.d与e组成的化合物一定只含离子键

15、一定条件下， 下列选项所示的含氯物质间转化均能实现的是

A．Cl2(g) HClO(aq) Cl2(g)

B．NaCl(aq) NaOH(aq)    NaAlO2(aq)

C．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)

D．AlCl3(aq)AlCl3(s)Al(S)

16、、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，原子最外层电子数是其电子层数的2倍，、的核电荷数之比为，、的某种化合物能与水发生氧化还原反应，的最高价氧化的水化物具有两性，的原子序数比大4。下列说法正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：

B．、的最高价氧化物的水化物可发生反应

C．可以利用的单质与、的化合物反应制取的单质

D．、、形成的化合物中存在离子键和共价键

17、如图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ）

A. ③④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ④⑤⑥

18、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3

D．当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

19、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：Z>Y>X

B. Z与X形成的化合物的稳定性高于Z的其他同族元素与X形成的化合物的稳定性

C. Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂

D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

20、下列有机化合物中，属于烃的衍生物的有(   )

A. CH3CH3   B. CH2===CHCl

C. CH3CH2OH   D. CH3COOCH2CH3

21、(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解) 若已知该反应是放热反应，则K550℃_______K350℃(填“大于” “等于”或“小于”)。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol的NO2(g)，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡。再次充入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，NO2(g)的浓度 _______，NO2(g)在混合气体中所占的体积分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

22、电化学在化学工业中有着广泛的应用。

（1）根据图示电化学装置，回答下列问题：

①甲池中通入乙烷（C2H6）一极的电极反应式为___。

②乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，X极的电极反应式为__；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是___。

③乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是足量AgNO3溶液，体积为0.2L，则Y极的电极反应式为___；电解一段时间后，甲池消耗112mL（标准状况下）O2，则乙池溶液的pH为___（忽略溶液体积的变化）。

（2）若要用（1）中装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，用CuSO4溶液作电解液，则乙池中：

①X极的材料是__，电极反应式为___。

②Y极的材料是__，电极反应式为___。

23、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I.在稀硫酸中，和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e- == 2H++O2↑  

还原反应：+5e-+8H+ == Mn2++4H2O

(1)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为______。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是____>_____(填写化学式)。

(2)已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 == K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是______mol。

II.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，被还原成Mn2+。

(3)请写出上述过程的离子方程式______。

III.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①+ CuS + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)

②+ Cu2S + H+ → Cu2++ SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

(4)配平反应①：________。

(5)下列关于反应②的说法中错误的是__________(选填编号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c．还原性的强弱关系是： Mn2+<Cu2S

d．若生成2.24 L(标况下) SO2，则反应中转移电子的物质的量是0.6mol

24、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题：

(1)硫元素在周期表中的位置___________________。

(2)氧元素比硫元素的非金属性______(填“强"或“弱"”)。请用化学方程式证明该结论：___________________。

(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式___________________。

(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。

①画出硒原子结构示意图___________________。

②判断硒元素的主要化合价有___________________。

③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为_____＞________(填化学式)。

25、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈___________色，具有________光泽，但断面很快变_________，主要是由于生成一薄层________________。若把钠水中，其反应的化学方程式为_____________________。

26、有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧氯化氢⑨NH3

(1)其中能导电的是__(填写序号，下同)；属于电解质的是__；属于非电解质的是__。

(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：__。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：__。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__。

27、氨气在工农业生产有重要的应用。氨气来源于工业合成氨，写出氮原子的轨道表示式：_____，氨气的电子式：______工业合成氨的催化剤为_____(填名称)

28、常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？____________．

（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系____________．

A．前者大   B．后者大   C．两者相等   D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________．

（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=_________mol•L-1．

29、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题

①写出仪器的名称：A.____，B.____。

②实验时A中除加入自来水外，还需加入少量____，其作用是____。

③改正图中两处明显的错误。

ⅰ__________；

ⅱ__________。

④收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水?_______。

30、某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成，现取27.4g该样品置于试管中，充分加热后干燥称重，固体的质量变为21.2g，试求：

（1）样品中NaHCO3的质量为___________g。

（2）向分解后的固体中加入2mol·L－1的盐酸，使之完全转化为NaCl，所需盐酸的体积至少为_______L。

31、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：

(1)粗盐的溶液中含有 Ca2+、Mg2+、和，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl2、NaOH、___________ (填化学式)。

(2)系列操作Ⅳ包括：通入NH3、加入NaCl 固体、降温结晶、___________得到NH4Cl 晶体。

(3)生成NaHCO3晶体的化学方程式为___________。

(4)流程中可循环使用的物质有 ___________ (填化学式)。

(5)纯碱中可能混有NaHCO3杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤沉淀。

①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g。则产品中Na2CO3的质量分数w(Na2CO3)= ___________ (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)___________ (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

32、某工业废水中含Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，可以获得铁红、Al(OH)3、固体C等重要化学试剂。

回答下列问题：

(1)固体C的成分是______(用化学式表示)。

(2)沉淀F的颜色为______。

(3)反应③的离子方程式为______。生成溶液E的离子方程式为______。

(4)溶液E焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃未见紫色。为了尽量减少杂质的引入，试剂G最好选择______(选填序号)；试剂H是______(选填序号)。

a.盐酸    b.硝酸    c.NaOH    d.KOH

(5)步骤①中废铁屑必须过量。若Fe3+剩余，溶液B中一定还含有______金属阳离子(填写离子符号，下同)；若固体A只含铜，则溶液B中一定无______金属阳离子。