湖南省怀化市2025年高考真题（二）化学试卷含解析

1、下列说法中正确的是

A．表示2p能级有两个轨道

B．在分子中键与键的数目之比是2∶1

C．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

D．表示某一个原子在第三电子层上有10个电子可以写

2、只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（ ）

A. NaOH溶液   B. 石蕊试液   C. Cu（OH）2悬浊液   D. Na2CO3溶液

3、通过Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)之间的转化，将天然烷烃R－H转变为增殖精细化学品，该过程曾被誉为合成化学的“圣杯”，转化过程如图所示。下列有关说法错误的是

A．制备增殖精细化学品的催化剂为[]

B．反应④⑤，均有自由基参加的非氧化还原反应

C．制备增殖精细化学品的总反应为+R－H

D．反应③中有机物发生还原反应

4、某温度下为了研究合成氨的反应，研究小组向恒容密闭容器中加入和，在时测得容器内，，，恒温下测得容器内压强变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.改变条件，可使

B.M点：

C.氢气的平衡转化率为75%

D.自起始至达到平衡状态时，氮气的平均速率为

5、下列说法不正确旳是

A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能把HCl气体氧化

B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．同温同压下，两份相同质量的锌粉，分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，产生气体的体积相同

D．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NH3则有沉淀生成

6、下列叙述正确的是(　　)

A. 地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油的成分相同

B. 大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线的作用下，蛋白质都会发生变性

C. 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质

D. 石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

7、对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0　（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图像不正确的是

A．

B．

C．

D．

8、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

B．李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

9、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是(   )

A.图I是增大反应物浓度 B.图II只能是加入催化剂

C.图II可能是增大压强 D.图III是增大压强或升高温度

10、下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大

B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－ =＋7H2O

11、下列有关物质所属类别的说法不正确的是

A.甘油不是油 B.醋酸纤维属于酯 C.酚醛树脂不是酯 D.TNT属于芳香烃

12、饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤H+会减少的是

A. ①②④   B. ①②③   C. ①④   D. ②④

13、下列关于葡萄糖的叙述中错误的是

A．易溶于水，有甜味，能与钠反应放出H2

B．可与乙酸发生酯化(取代)反应

C．能与银氨溶液反应

D．能与小苏打溶液反应放出CO2

14、某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数K2为( )

A.2500 B.50 C.0.02 D.0.002

15、下列各组离子，在强碱性溶液中可大量共存的是( )

A．I－, AlO2－ , Cl－ ,  S2－   B．Na+, K+ , NH4+, Ba2+

C．Br－, HS－,  Cl－,  CO32－   D．SO32－, NO3－, SO42－, HCO3－

16、下列说法不正确的是

A．用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气

B．侯氏制碱法中过滤NaHCO3后的母液中加入氯化钠粉末，通入氨气，搅拌经降温结晶析出NH4Cl

C．用氢氯酸刻蚀石英制作工艺品

D．磁性材料大多数是含铁的化合物

17、25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是

A．

B．与盐酸的相同

C．加入不变

D．滴入浓溶液,溶液导电性增强

18、下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A. 8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液   B. 8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C. 10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液   D. 2 L  0.5mol/L的NaCl溶液

19、CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是 (　　)。

A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2

B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

20、将0.20 mol/L的盐酸和物质的量浓度为c mol/L的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与 NaOH 溶液体积与混合后溶液中Na+与Cl-的物质的量浓度数据（忽略溶液体积变化）：

下列说法正确（     ）

A．x=90

B．y=30

C．z=0.10

D．c=0.10

21、废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程如图：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，

回答下列问题

（1）“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、____。

（2）“净化除杂需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为___。

（3）Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为___。

22、过渡金属广泛应用于材料、催化剂、电导体等，是化学工作者重点研究的对象。我国科学家成功研制出一系列石墨烯限域的过渡金属中心(、、、、)催化剂材料；成功制备出砷化铌纳米带，并观测到其表面态具有百倍于金属铜薄膜和千倍于石墨烯的导电性。请回答下列问题：

(1)基态原子的外围电子排布图为___________。

(2)配离子的颜色与电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的分裂能用符号△表示。则分裂能小于，理由是___________。

(3)某含铜化合物的晶胞如图所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。

①晶胞中每个原子与___________个原子相连，含铜化合物的化学式为___________。

②该晶体高温煅烧生成的分子空间构型为形。分子中大键可用符号表示，其中代表参与形成的大键原子数，代表参与形成的大键电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中大键应表示为___________。

(4)石墨烯可采用化学方法进行制备，如采用六氯苯六溴苯作为原料可制备石墨烯。下表给出了六氯苯、六溴苯、苯六酸(俗名为蜜石酸)的熔点和水溶性：

①六溴苯的熔点比六氯苯高的原因是___________。

②苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异，原因是___________。

③苯六酸分子中的杂化方式是___________。

(5)铌元素()为一种金属元素，其基态原子的核外电子排布式为。下列不同微粒的核外电子排布式中，失去最外层1个电子所需能量最小的是___________(填标号)。

a．   b． c． d．

(6)的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。若该晶体的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________。

23、氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)化合物N2H4的电子式为___________________。

(2)As原子的核外电子排布式为_______________________。  

(3)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______________。

(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是_________________。

(5)Na3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO43-空间构型为________，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是________________。

(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

24、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一、其基本反应为：

X极：Zn-2e−=Zn2+ Y极：2MnO2+2NH+2e−=Mn2O3+2NH3+H2O

(1)X是电池的_______(填“正”或“负”，下同)极，Zn2+向_______极移动。

(2)该电池总反应的离子方程式为：_______。该反应中MnO2是_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(3)若反应消耗16.25g Zn，则电池中转移电子的物质的量为_______。

25、有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．   C． D．  

（1）A 中官能团的名称是______________。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：_____________。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：_______________________________________。

（4）写出D与足量的NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_____________________________。

26、Ⅰ．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分反应后生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)常温时工业制漂白粉的化学方程式为_________________。

(2)t1时开始有ClO3-生成的原因是_________________。

(3)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)2的物质的量是_________________mol(用含a的代数式来表示)。

Ⅱ．过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

(4)下列叙述正确的是_________________(填字母)。

A．过氧乙酸分子中两个氧原子化合价为-1，一个氧原子化合价为-2

B．过氧乙酸溶于水能导电，属于离子化合物，也属于电解质

C．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示

D．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

E．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

(5)某学生在实验室用3.00 mol•L−1过氧乙酸配制0.15 mol•L−1过氧乙酸溶液250 mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为_________________mL。

(6)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-，请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________(试剂不必选完，填序号)。

①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑤碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。

27、随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

(1)基态原子中电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为___________形。

(2)在周期表中，与元素的化学性质最相似的邻族元素是___________

(3)部分元素的第一电离能如表所示。

①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是___________。

②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是___________。

(4)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极___________(填“A”或“B”)上生成。

②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：___________、___________。

28、现有以下几种有机物：

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥⑦ ⑧丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______________；

(2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________；

(3)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_________________(填序号)；

(4)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是______(填序号)

(5)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是______________________；

29、实验室通常用下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：

(1)完成下列化学方程式：___。

(2)待氨气生成后，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是_____。

(3)氨气的密度比空气的密度小，收集氨气应采取___(填“向上”或“向下”)排空气法。

(4)从发生装置中制得的氨气含有水蒸气，可用____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)除去其中的水蒸气。

(5)将制得的氨气溶于水，其水溶液呈_____性。

30、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。

（1）x＝____________;

（2）v(B)＝____________;

（3）A在5 min末的浓度是____________。

31、利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀I中只含有两种沉淀。

③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

回答下列问题：

(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为___。

(2)在浸出液中加入NaClO3的作用是___。

(3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分___。

(4)操作I中包括蒸发浓缩的过程，在蒸发浓缩之前应先向溶液中加入_______(填试剂名称)。

(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称重。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___（回答一条原因即可）。

(6)将5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则在150℃～210℃温度范围放出的气体物质是_______，290℃～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________。

［已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183 g/mol］

32、硫酸镍主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等，并用于印染媒染剂、金属着色剂等。NiSO4·nH2O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中回收制备NiSO4·nH2O和其它金属的工艺流程如下。

已知：Ⅰ．电镀污泥含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等。

Ⅱ．萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2++2RHNiR2+2H+。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，降低生产成本，下列措施不合理的有_______ (填标号)。

A．搅拌                      B．适当增大硫酸的浓度                      C．对污泥进一步球磨粉碎

(2)“电解”时，铜的电解电压(U)较低，且电解速率很快，铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO4·nH2O，电解电压(U)的范围是(单位：V)_______。

(3)萃取余液可在操作单元________中循环利用(填选项)，

A．酸浸                  B．调pH                      C．除Cr

反萃取剂X为_______ (填化学式)。

(4)“反萃取”得到的NiSO4溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为______________________。

(5)第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池。镍氢电池充放电原理如图1所示，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为___________________。

(6)采用热重分析法测定NiSO4·nH2O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为________。