湖南省常德市2025年高考真题（二）化学试卷(真题)

1、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是(   )

A.过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

B.过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑

C.过程Ⅱ中，生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

D.Fe3O4为整个过程的催化剂

2、下表中对应关系错误的是(  )

3、若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小）

A. 2 w1=w2   B. 2w2=w1   C. w2>2w1   D. w1<w2<2w1

4、中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1)，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是

A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

C. 开关K闭合给锂电池充电，金属锂电极增重14g,空气电极放出22.4L的O2

D. 充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2↑+2Li+

5、甲、乙、丙、丁四种不同的条件下发生反应，分别测得反应速率为甲:；乙:；丙:；丁:，则反应最快的是（       ）

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

6、在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )

①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化

A. 只①②   B. 只②③④   C. ①②③④   D. ①②③④⑤

7、常温下，往5mL蒸馏水中加入一定量的Mg(OH)2固体后，再加入Fe3+与Mg2+等物质的量的FeCl3的溶液，测得-lgc~进程曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．加入Mg(OH)2固体存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，使得c(H+)减少

B．加入FeCl3溶液后，c(Mg2+)增大，存在沉淀的转化

C．加入FeCl3溶液后，存在Fe3+水解，c(H+)增大

D．若增加FeCl3溶液的用量，最终pH会大于5

8、下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是（   ）

A.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素

B.Al(OH)3是难溶于水的白色固体

C.Al(OH)3可溶于过量的浓氨水

D.Al(OH)3受热能分解

9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.Na2O2与CO2反应制备O2：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑

C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：+OH-NH3↑+H2O

D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2+6H＋+H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O

10、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是(　　)

A. 氯化氢   B. 氧气   C. 二氧化碳   D. 二氧化硫

11、下面有关试剂的保存正确的是

A.液氯通常保存在干燥的钢瓶中

B.金属钠通常保存在四氯化碳中

C.铁片通常保存在无色细口瓶中

D.硅酸钠溶液通常保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

12、短周期元素X、、、的原子序数依次增大，离子化合物可用于调味和食品保存，、、三种元素组成的两种化合物、的性质如图，的基态原子中能级与能级上的电子数相等。下列说法正确的是

A．X与Z形成的三原子分子为直线形分子

B．简单离子半径：

C．X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键

D．X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小

13、已知碳酸钠中各元素的质量分数为：钠-a，碳-b，其余为氧；硅酸钠中各元素的质量分数为：钠-c，硅-d，其余为氧；用以上数据测定碳元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是（   ）

A. 钠元素的相对原子质量   B. 硅元素的相对原子质量

C. 氧元素的相对原子质量   D. 硅元素各同位素的丰度

14、关于新制饱和氯水，下列说法正确是

A.新制饱和氯水呈浅黄绿色，说明氯气溶于水但不与水反应

B.新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色且不褪色

C.向新制饱和氯水中通入SO2，溶液变为无色，是因为SO2将氯水漂白

D.新制氯水在光照时，溶液中会释放出氧气，同时溶液酸性增强

15、加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

A. c(N2O5)＝1.44 mol/L   B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

C. c(N2O)＝1.40 mol/L   D. c(N2O)＝3.48 mol/L

16、研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是

A．As2O3中As元素为+3价

B．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应

C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3

D．维生素C具有还原性

17、联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是（   ）

A.元素T在自然界主要以游离态形式存在

B.元素非金属性强弱：Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.X与氧元素形成的氧化物不止一种

18、已知反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=2KClO3＋Br2。下列说法正确的是

A．上述三个反应都是置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6

C．反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5

D．氧化性由弱到强的顺序为：Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3

19、化合物Z是一种治疗胆结石的药物，其部分合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．1molX最多能与4molNaOH反应

B．Y的分子式为C10H8O4

C．1mol Z与浓溴水反应，最多消耗3molBr2

D．反应X→Y、Y→Z均为消去反应

20、已知 Cl2+H2 O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是

A.Cl2 B.H2O C.HCl D.HClO

21、短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

（1） Z的价电子排布式为____________，QZ3分子的空间构型为____________；

（2） X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)

（3） P和Y形成的化合物，其分子中包含__________键(填个数及 “σ键和π键”)，该分子中P原子的杂化方式为____________，

（4） 写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________；

（5） 金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是____________________________________。

22、SO2是大气污染物之一，也是合成硫酸的原料。

I．在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO2(g)⇌S(g)+CO2(g)。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。

(1)该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)850℃  时，反应经过11 min到达A点，测得容器内总压强为p0，则A点的化学平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。

(3)A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO2和1.0 mol CO2，则平衡向__(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

II．一定温度和压强下，把4体积的SO2和2体积的O2充入一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH<0．反应达到平衡后，测得混合气体的体积为5体积。

(4)保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO2、O2和SO3的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是______________。

23、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

(1)实验室制取氨气。

①化学方程式是_______。

②可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。

(2)完成下列能生成NO的化学方程式：

①体现N元素的还原性：

a.汽车尾气中产生的NO：N2+O22NO

b.氨的催化氧化：_______

②体现N元素的氧化性：_______。

(3)NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

①NO2溶于水的化学方程式是_______。

②使试管中NO2完全被水吸收的操作是_______。

24、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为__________________。

(4)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ的热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ的热量。写出氢气燃烧的热化学方程式：_____________________________；

若1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________________。

25、从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行     填“可行”或“不可行”）。

②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式     。

a．苯环上有两个不同的取代基

b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应

c．遇FeCl3溶液呈现紫色

（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：

步骤Ⅰ的反应类型为 ，Y的结构简式 ，设计步骤Ⅰ的目的是   。

（3）1 mol乙最多可与   mol H2发生加成反应。

（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式   。

26、铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe原子价电子排布图为___________。

(2)丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___________。

27、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(1)写出该反应离子方程式__，NH4Cl中N元素化合价为__。

(2)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_。

(3)反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为：__。

(4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为__。

28、请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。把正确答案填写在题中的横线上。

①CH3CH2OH ②③CH3CH2Br ④⑤⑥⑦   ⑧   ⑨

(1)芳香烃：___；

(2)卤代烃：___；

(3)醇：___；

(4)酚：___；

(5)醛：___；

(6)酮：___；

(7)羧酸：___；

(8)酯：___。

29、实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题

(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是____________。

(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是____________，②浓硫酸的作用是____________。

(3)化学实验中不能用与单质直接化合生成的是下列物质中是__________。

A．

B．

C．

D．

(4)溶液的作用____________，并写出反应的离子方程式____________。

30、已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1，试回答：

(1)CO的燃烧热ΔH=_______________。

(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：________。

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a  kJ·mol-1，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·mol-1，则：

①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。

(4)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是____。

31、化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为及少量、等)来制取绿矾。具体制备流程如下：

回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：

(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，氧化产物是___________(填化学式)。

(2)足量“气体产物”通入下列溶液中，溶液会褪色的是___________(填字母序号)。

A．品红溶液

B．紫色石蕊溶液

C．酸性溶液

D．溴水

(3)“气体产物”易形成酸雨，酸雨是指___________的雨水。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的化学方程式___________。

(4)加入足量稀硫酸时发生反应的离子方程式为：___________。

(5)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。

(6)加入足量X时发生反应的离子方程式为：___________。

(7)系列操作包括：___________、过滤、洗涤、干燥。

(8)绿矾保存不当，容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中，加水溶解，向溶液中加入___________溶液，发现___________(填现象)，则绿矾已经变质。

32、海洋是巨大的资源宝库，孕育着丰富的矿产。海水资源的综合利用对人类的生产生活有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ．从海带中提取碘的工艺流程如图所示：

(1)灼烧干海带需在仪器________(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)内进行。

(2)用蒸馏水浸取海带灰时，为提高浸取率，可采用的方法有_________(填一种即可)；

(3)将溶液中的I-氧化成I2，最佳选用试剂为_________(填标号)。

A．稀硝酸

B．酸性

C．浓硫酸

D．稀硫酸、

(4)欲证明水溶液中含有I2，实验方法为________________。

Ⅱ．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：

(5)步骤①的离子方程式为___________。

(6)步骤②说明溴单质具有_________性，步骤③④的目的是______________。

(7)步骤③的还原剂若为溶液，则其离子方程式为____________。