湖南省湘潭市2025年高考真题（二）化学试卷（含解析）

1、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中错误的是

A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

2、化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（    ）

A.蔬菜汁饼干易氧化变质，建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

B.“雷雨肥庄稼”含义中物质变化是N2最终转化成NO，此转化过程中氮元素被还原

C.“侯德榜制碱法”制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质

D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻士可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

3、下列变化或数据与氢键无关的是   (　　)

A. 氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高

B. 氨分子与水分子形成一水合氨

C. 乙醇能跟水以任意比混溶

D. SbH3的沸点比PH3高

4、下列涉及有机物的性质或应用的说法错误的是

A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D．分子式为的有机化合物，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰

5、以下说法正确的是

A．同主族元素形成的单质，从上到下密度依次增大、熔沸点依次升高

B．元素周期表共有7个横行和18个纵列

C．同族元素的最外层电子数一定等于族序数

D．短周期元素是指1~20号元素

6、15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为（   ）

A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1   C．55 D．55 g·mol-1

7、下列有机物命名正确的是

A. 2-乙基丙烷    B. 1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH

C. 间二甲苯    D. 2-甲基-2-丙烯

8、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是

A. 葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物

B. 蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物

C. 蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物

D. 人体具有使血液pH保持正常范围的调控能力，人们可根据自己的口味选择食物

9、既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是

A．与足量Cl2反应

B．通入足量溴水中

C．在一定条件下通入氢气

D．通入足量高锰酸钾溶液中

10、下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A. N2化学性质稳定，可用作保护气

B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

11、某有机化合物Y的结构简式如图(每个拐角处代表一个碳原子，并省略了与碳原子相连的氢原子)所示，下列说法不正确的是

A．Y的分子式是C8H10O2

B．Y能与金属钠反应

C．Y能发生酯化、加成反应

D．Y能与溴水反应

12、某溶液只可能含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Fe2+、NO3-、 Cl-,且所含离子物质的量浓度相等。取少量该溶液于试管中，逐滴加入稀硫酸，观察到有气体生成，溶液颜色发生变化但无浑浊出现。下列说法错误的是

A. 原溶液中一定含有Fe2+和NO3-

B. 原溶液中可能含有Na+

C. 原溶液中一定不含 Ba2+

D. 原溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成

13、离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法中不合理的是（ ）

A．CO32－—气体法  B．SO42－—沉淀法  C．H＋—显色法   D．Cl－—气体法

14、下列说法正确的是

A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=-akJ·mol-1

B．由“4P(s，红磷)=P4(s，白磷) △H>0”可知，白磷比红磷稳定

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞b

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH= -38.6kJ·mol-1

15、将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是

A. 原稀硝酸的浓度为2.6mol·L-1   B. 生成NO的体积为11.648L(标准状况)

C. 反应过程中共消耗1.56molNaOH   D. 合金中Al的质量分数约为58.6%

16、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. 水的离子积不变   B. 水的pH变小,呈酸性

C. 水中的c (H+)= c (OH-)>1×10-7mol/L   D. 水的pH变大、呈中性

17、等质量的铝与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，反应速率最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、原子总数和价电子总数相等的粒子叫做等电子体，具有相似的化学键特征，下列各组粒子属于等电子体的是(   )

A.CH4和NH3 B.CO和N2 C.NO和NO2 D.CO2和SO2

19、40℃，向体积为VL的密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.X是N2O

B.1 min~3 min时，v(NO2)＝1/6Vmol·(L·min)－1

C.40℃时该反应的平衡常数为1

D.NO2和X的浓度相等可以作为判断反应到达平衡的标志

20、T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H="—Q" kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

下列叙述中正确的是

A.容器①、②中反应的平衡常数均为18

B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

21、现有下列八种有机物：

现有下列八种有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH3COOH ，⑥，⑦，⑧丙烷

根据上述物质，回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___________________。

(2)与③互为同分异构体的是__________填序号。

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为________________。

(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__________填序号。

22、如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______________________________。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：__________________________；该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为________。

23、有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分为生石灰（CaO）。

（1）生石灰所属的物质类型为________（填序号）

①金属氧化物            ②碱性氧化物           ③碱           ④碱性干燥物

（2）生石灰可作干燥剂的原因是（用化学方程式表示）_____________。

（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________（用序号表示）

①禁止食用             ②可以食用              ③禁止未成年人用手拿        ④生产日期

24、我省煤资源丰富，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．

Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．

则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为   ；该温度下反应的平衡常数K=    （小数点后保留1位有效数字）．

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正 v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1．

（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为   ．

（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响   ．

Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．

（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式    ．

（6）用该电池电解1L饱和食盐水，当固体电解质中有0.05mol O2-发生迁移时，理论上，被电解的食盐水的pH=_______(忽略电解过程中溶液体积变化)

25、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，所制得的氧气常有刺激性气味。查阅文献资料，发现实验中有如下反应(未配平)发生：

i．KClO3 + MnO2 — KMnO4 + ClO2

ii．ClO2 — Cl2 + O2

iii．KMnO4分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气

iv．反应涉及Cl2、O2、MnO2、K2MnO4、KCl五种物质

(1)所制得的氧气常有刺激性气味的原因是___________。

(2)ClO2和Cl2都常用于杀菌消毒(其中氯元素均转化为Cl-)。相同物质的量的ClO2和Cl2的消毒效率之比为___________。

(3)iii反应的化学方程式为___________。

(4)已知反应iv中Cl2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

①反应iv的化学方程式为___________(无需配平)。

②反应iv的氧化剂为___________。

(5)在制氧气的反应中MnO2的作用是___________。

26、甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷的结构式为_______，甲烷的空间构型为_______。

(2)验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示：

①装置A、B中的实验现象分别为_______。

②写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：_______。

③装置A内溶液是否充满试管：_______(填“会”或“不会”)，理由是_______。

④该实验最终得到的实验结论为_______。

⑤若将2mol与一定量的反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗的物质的量为_______。

27、（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料。已知

CH3OH（1） + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H =－566.00 kJ·mol－1

H2O（1） = H2O (g) ； △H = + 44.00 kJ·mol－1

①试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式: 。试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为     kJ

②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池。据此回答下列问题：氧气在   极反应；通入甲醇的电极反应式为_________________

（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：

①该反应的方程式为   。

②2min内，用B表示的反应速率为   。

③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比， 。

A．比800℃时快 B．比800℃时慢

C．和800℃时速率一样   D．无法比较

28、工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。

I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。

请回答下列问题:

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式:   。

（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：

右侧反应室中发生的主要电极反应式为     。

（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为     L。

II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料   C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。

（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L−1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是   。

（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）   △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）   △H=－937kJ/mol

则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。

29、硫代硫酸钠俗称保险粉，可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂等。实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，抽滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

(1)下列说法不正确的是____________。

A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用冷水淋洗

B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸

C.洗涤时，可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体，目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体

D.为加快产品的干燥，可高温烘干

E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质

(2)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是_________，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式____。

(3)保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液进行滴定。请回答：

①到达滴定终点的标志______________。

②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL，产品的纯度为______________(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

下列有关说法不正确的是__________

A.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法

B实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响

C.实验①和③溶液变浑浊的时间相同

D.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤

30、同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是____。

（2）若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是___。

（3）若两容器的容积之比为3∶2，则O2和O3的物质的量之比为____，质量之比为___，密度之比为___。

31、某同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：取15.00mL H2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。该反应的离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）该反应体现了H2O2的__________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率开始较慢，后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用，则该物质最有可能是________；(填序号) a. MnO4-   b.H+   c.Mn2+   d.K+

（3）判断完全反应的现象是_________________________________________________；

（4）该H2O2溶液的物质的量浓度是__________________。

32、（1）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___(填“a”或“b”)处通入，电池内部H+向___(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式：___。

（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的破坏和生成物化学键的形成过程。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93kJ·mol-1，试根据表中所列键能数据计算a的数值___。

当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol时，反应放热___。

（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理废气中的SO2，25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___。

(已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)