湖南省永州市2025年高考真题（一）化学试卷（含解析）

1、2021年3月举世瞩目的三星堆重启考古发掘。此次考古发掘出土五百多件重要的文物，包括大量的黄金制品、丝绸饰品，还有大米、象牙、青铜、神树等等。下列有关说法正确的是

A．可以用碳的一种核素测定出土文物年代

B．青铜属于金属材料，硬度比纯铜的小，易于加工

C．黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存

D．青铜的熔点比纯铜的熔点高

2、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氯及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是

A．Cl2的水溶液在空气中久置后，最终变成X

B．Cl2处于中间价态，理论上氯元素可被歧化为+1价和-1价的物质

C．Y属酸性氧化物

D．图中五种物质中，只有X没有还原性

3、下列叙述中不正确的是 (　　)

A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1

B．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol－1

C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1

D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍

4、下列说法错误的是

A．乙烯：CH2=CH2，官能团为

B．乙炔：CH≡CH，官能团为—C≡C—

C．乙醇：CH3CH2OH，官能团为—OH

D．乙醛：CH3CHO，官能团为—COH

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.足量MnO2与40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B.标况下，11.2L H2O中含10NA个质子

C.标况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NA

6、乳酸薄荷酯清凉效果持久，可调制出淸爽怡人的淸凉产品，其结构简式如图所示。下列有关乳酸薄荷酯的说法正确的是

A. 乳酸薄荷酯的摩尔质量为214g·mol-1

B. 乳酸薄荷酯能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 乳酸薄荷酯能与NaOH溶液反应

D. 乳酸薄荷酯属于芳香族化合物

7、关于钠的叙述中，正确的是（ ）

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

8、下列说法正确的是(　　)

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A. ③④⑦⑧   B. ①③④⑦⑧   C. ②⑤⑥⑧⑨   D. ①④⑦⑨

9、已知反应   △H，反应中相关化学键的键能数据如表所示，则△H为

A．

B．

C．

D．

10、化学与生活息息相关。下列说法或做法正确的是

A．绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品

B．食品添加剂必须用天然植物制造

C．75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好

D．为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰

11、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是

A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

D.NH4++H2ONH3•H2O+H+

12、一定条件下，有反应：。下列说法正确的是

A．与分子间可形成氢键

B．分子的电子式为

C．中的空间构型为三角锥形

D．的中心离子的核外价层电子排布式为

13、食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是

①石蕊　②乙醇　③金属镁　④氢氧化铁　⑤氧化钙　⑥碳酸钠　⑦稀硫酸

A．①③④⑤⑦

B．②③④⑥⑦

C．①②③④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤⑥

14、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

15、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )

A.标准状况下，2.24L乙烷分子中含有的共价键的数目为0.6NA

B.常温常压下，28gCO和C2H4混合气体的分子数为NA

C.标准状况下，11.2LH2O分子中含有的电子数为5NA

D.10g46%乙醇水溶液与足量的钠反应转移电子数为0.1NA

16、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)

A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

17、习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境” ，下列做法不符合这一思想的是(   )

A. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

B. 用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金属离子污染

C. 汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅

D. 大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

18、下列电子式书写正确的是（  ）

A．  

B．

C．  

D．

19、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O   B. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O

C. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O   D. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O

20、溶液中存在平衡： （橙色）（黄色）。（已知：当溶液中增大时，该反应向左进行的程度大，当溶液减少时，该反应向右进行的程度大），用溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B. ②中被还原

C. 若向④中加入溶液至过量，溶液变为橙色

D. 对比②和④可知酸性溶液氧化性强

21、已知某粒子的结构示意图如图：

(1)当时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

(2)时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号________。

(3)写出与的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：________。

(4)当时，该微粒的焰色反应的颜色为________。

22、某烃结构如图：

如果该烃是由某不饱和烃和氢气在一定条件下加成而得，请回答：

若是某烯烃与氢气加成的产物，则烯烃可能有___________种结构；若是炔烃与氢气的加成产物，则此炔烃可能有___________种结构，该炔烃的名称是___________。

23、5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

已知：

（1）5—氨基酮戊酸盐中非含氧官能团的名称是________。

（2）C→D的反应类型为_________。

（3）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一种环境的氢原子，则A的结构简式为___________。

（4）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式___________。

（5）写出D→E反应的化学方程式____________________。

（6）已知，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成单体的第一步的合成路线和最后一步的化学方程式（无机试剂任选）。①第一步的合成路线：__________________________；②最后一步的化学方程式：______________________。

24、已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。

（2）下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是（_____）

A.加入盐酸,观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化

（3）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

① 若与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:

___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O

② 下列关于该反应的说法中正确的是_____(填序号)。

A.该反应中表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

25、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是___。

（2）若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为___。

（3）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为____。

26、金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题：

(1)上述金属中属于主族元素的有____(填写元素符号)。

(2)基态Fe所有电子占有____种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去____轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为____。

(3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子排布图为____。

(4)基态金原子的外围电子排布式为，试判断金在元素周期表中位于第___周期第____族。

(5)已知与位于同一族，则在元素周期表中位于____区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。

(6)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子简化排布式为_。

27、铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。

(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有_______种 能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。

(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是_______(填电子式)。

(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目______。

_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______

(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为_______个，该反应中被氧化的元素是_______。 若将该反应设计成一原电池，则_______极 (填电极名称)附近溶液出现紫红色。

(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。

A．PbO2+4HCl →PbCl4+2H2O

B．PbO2+4HCl →PbCl2+ Cl2↑+2H2O

C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O

D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

(6)已知如下热化学方程式：

Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ

Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ

Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ

则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为_______(填序号)。从能量的角度解释理由是_______。

28、在100 ℃时，将0.100  mol的N2O4气体充入1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20 s时N2O4的浓度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为________ mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________ mol·L－1。

29、资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。

(1)提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还有______。

(2)设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

(3)酸雨部分组成测定：

①标准溶液配制：实验室用1.000mol·L-1较浓的碘水配制250mL0.02000mol·L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需要的仪器有______、______。

②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂，将0.02000mol·L-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为______，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。

30、运用阿伏伽德罗定律及其推论，按要求填空：

(1)标准状况下，5L CH4 气体与5L NH3 气体的原子个数之比为______________；

(2)同温、同压下，不同体积的N2和CO气体密度之比为______________；

(3)同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比为______________；

(4)同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为________________

31、一种制取N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO4的流程如下：

(1)写出反应2中尿素[CO(NH2)2]生成N2H4·H2O的化学方程式：____。

(2)若尿素不足，N2H4·H2O能与过量的反应1所得溶液反应生成N2，该反应的化学方程式为____。

(3)写出反应3的离子方程式：____。

(4)碳酰肼（）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与发生取代反应制得。写出生成碳酰肼的化学反应方程式______。

32、工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从低品位锌矿(主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质)中获得锌，其流程如图1所示。

已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH过高时，氢氧化氧铁沉淀为胶状。

回答下列问题：

(1)“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为_____(填标号)。

a.大幅升温        b.将锌矿粉碎       c.将锌矿充分暴露

(2)“堆浸”时FeS2发生反应的化学方程式为_____。

(3)“除铁”时发生反应的总离子方程式为_____。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图2所示。“除铁”时最合理的pH约为_____。事实上Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高，原因可能为_____。