湖南省衡阳市2025年高考真题（1）化学试卷（含解析）

1、下列溶液中c(Cl-)最大的是

A. 65mL1mol/L的KCl溶液   B. 25mL3mol/L的NaCl溶液

C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液   D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

2、下列说法正确的是（ ）

A.糖类、油脂、蛋白质都是人体必须的营养物质

B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D.油脂分为油和脂肪两种，二者具有相同的化学性质

3、下列变化不涉及氧化还原反应的是

A．钟乳石的形成

B．植物的光合作用

C．食物的腐败

D．燃料的燃烧

4、下列说法正确的是  （   ）

A. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质

B. 蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质

C. 油脂属于天然高分子化合物

D. 牛奶中加入NaCl溶液，会使蛋白质发生变性

5、CO2催化重整CH4的反应：(I)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)  ΔH1

主要副反应：(II)H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2＞0

(III)4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)  ΔH3＜0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A.ΔH1＞0

B.其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C.300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D.T℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(I)的平衡常数小于81

6、对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，能量变化如图所示。下列说法中正确的是

A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(l)ΔH＞-196.6kJ·mol-1

B．恒温恒容条件下充入稀有气体，平衡向正方向移动

C．增大氧气浓度，平衡向正方向移动，平衡常数K增大

D．过程II可能使用了催化剂

7、下列变化过程，属于放热反应的是（　　）

A.NaOH溶于水 B.蜡烛燃烧 C.干冰气化 D.碘升华

8、溶液中存在：、。已知25℃时或浓度的负对数()与pH的关系如图，下列说法不正确的是

A．据图可计算约为

B．时溶液中

C．调节饱和溶液pH至6，R元素仍主要以存在

D．向0.5L、的溶液中通入0.2mol HCl，R元素在溶液中的主要存在形式仍为

9、下列物质分类正确的是

A.属于苯的同系物 B.属于芳香族化合物

C.CH2=C(CH3)2属于饱和烃 D.属于烯醇类化合物

10、2022年6月17日，中国第三艘航空母舰一 “福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法正确的是

A．用于雷达系统的氮化镓属于金属材料

B．舰体材料低磁合金钢的熔点和强度均高于纯铁

C．航母燃料重油的主要成分为烃

D．防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物

11、利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 ＋NH4Cl = NaCl＋N2↑＋2H2O。下列说法错误的是

A．NaNO2是氧化剂

B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

C．NH4Cl中的氮元素被氧化

D．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

12、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

A．常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2

B．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1

C．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 数目为0.2

D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

14、某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（   ）

A. 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯

B. 3，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

C. 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯

D. 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯

15、下列离子方程式书写正确的是( )

A.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B.硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O

C.铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag＋=Fe2+＋2Ag

D.氧化铜和盐酸反应：O2−＋2H＋=H2O

16、实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）

A．甲醛与甲酸甲酯

B．1－戊烯与2－甲基－1－丙烯

C．1－丁醇与甲醚

D．丙酸与甲酸乙酯

17、三室式电解法处理含Na2SO4废水的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子变换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

A．负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液pH降低

B．通电后中间隔室的离子向正极区迁移，正极区溶液pH增大

C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

D．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

18、下列实验可达到实验目的的是

A．用酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯

B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

C．通过红外光谱分析可以区分乙酸和甲酸甲酯

D．乙酰水杨酸()与适量NaOH溶液反应制备()

19、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

B．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤

D．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在

20、在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍

21、已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要的化合价如下表：

（1）指出A--F的元素名称______、_______、______ 、______、______、_______。

（2）写出CD2的电子式_____________。

22、铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布方式为_______。

(2)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是_______。

(3)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子含有键的数目为_______。

(4)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(5)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

(6)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(7)比较离子半径：F-_______O2-(填“大于”等于”或“小于”)。

23、C5H12三种同分异构体的结构简式及核磁共振氢谱吸收峰的数量

（1）   、   种

（2）   、   种

（3）   、   种

（4）用系统命名法命名异戊烷   ．

24、下述反应中，属于氧化反应的是______，属于取代反应的是______，属于加成反应的是______。

①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应  ②乙烷在光照条件下与氯气反应   ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ④乙烯使溴水褪色  ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯    ⑥乙酸和在浓硫酸加热条件下生成酯的反应   ⑦苯在一定条件下与氢气的反应

写出下列编号对应的化学反应方程式：⑤______________；⑥_____________。

25、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

I.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图装置。

(1)Cu电极为原电池_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。

(2)溶液中移向_______极(填“Cu”或“Zn”)。

(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol电子，则两极的质量差为____g。

II.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

(4)几分钟后，可观察到右边导管中的水柱____(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀，写出正极的电极反应式：____

III.(5)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。

(6)锂硒电池具有优异的循环稳定性。

①一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为_______。

②Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是_______。

26、在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______。

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_______。

27、有以下物质：①空气、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦硫酸、⑧O2

(1)以上物质中属于混合物的是___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于氧化物的是___________，属于盐的是___________。填序号

(2)从物质类别来看O2、Cu都属于___________；请写出与O2互为同素异形体的物质化学式___________。

28、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)写出磷酸主要的电离方程式：____。

(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

________+________Ag++__________=________PO+________Ag+___________

(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如图：

①除砷过程在75℃时进行，其合理的原因是__(填字母)。

a．使白磷熔化，提高反应活性

b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止硝酸分解

d．适当提高温度，增大反应速率

②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是__。

29、实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：

（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。

（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是___。

①固态氯化铵加热分解

②浓氨水中加入固体氢氧化钠

③加热浓氨水

（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。

（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。

②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。

（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。

30、2.4g Mg与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计．

求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．

（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

31、（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为

反应I：SO2（g）＋I2（g）＋2H2O（l）＝2HI（aq）＋H2SO4（aq）  △H1＝－213 kJ·mol－1

反应II：H2SO4（aq）＝SO2（g）＋H2O（l）＋O2（g）  △H2＝＋327 kJ·mol－1

反应III：2HI（aq）＝H2（g）＋I2（g）  △H3＝＋172 kJ·mol－1

则反应2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）  △H＝___________。

（2）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。请写出脱去NO的离子反应方程式：_________。

（3）为了探究反应条件对反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）  △H的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示。

①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝___________，Y＝___________。

②实验III从开始至平衡，平衡常数K＝___________。

③对比实验II和实验III可知，升高温度，CO的转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”），△H___________（填“>”或“<”）0，理由是___________。

④在530℃时，平衡常数K＝1，若往1 L容器中投入0.4 mol CO（g）、0.1 mol H2O（g）、0.2 mol CO2（g）、0.2 mol H2（g），此时化学反应将___________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。

32、随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：

(1)将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。写出铝电极的电极反应式：_____。

(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：

①

②

③

④则

______。

(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：

⑤

⑥

反应⑤、反应⑥中自由能()与温度(T)的变化关系如图所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线____(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：______

(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 molCO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时c(CO)=___________。

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=3：2的混合气体，则平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

③800℃时，如图CO的体积分数为92%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________[用含p总的代数式表示，气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数]。