山东省泰安市2025年高考真题（一）化学试卷（含解析）

1、a、b、c、d、e、f均为周期表中前20号元素，其最外层电子数与周期数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A.简单离子半径：e＞b＞c

B.a、e两者的简单氢化物可直接化合生成离子化合物

C.简单氢化物的稳定性：e＞d

D.c、f两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应

2、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量

A．②③④⑤⑥⑦   B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦   D．①③⑤

3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)   △H = ―Q3kJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为

A. （0.4Q1+0.05Q3）kJ   B. （0.4Q1+0.05Q2）kJ   C. （0.4Q1+0.1Q3）kJ   D. （0.4Q1+0.1Q2）kJ

4、在钴化合物催化下，烯烃醛基化反应的历程如图所示。下列叙述错误的是

A．反应过程中Co的成键数目发生了变化

B．烯烃中的双键可提供电子与化合物中的Co共用

C．烯烃醛基化总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO

D．该含钴化合物可降低烯烃醛基化反应的活化能，提高平衡转化率

5、“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ）

A.  配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B.  除去 CO 中的 CO2

C.用来分离乙醇和水 D. 稀释浓硫酸

6、现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用乙醚浸泡青蒿提取其中的有效成份青蒿素 ④除去食盐溶液中的泥沙。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A.分液、萃取、蒸馏、蒸发 B.萃取、蒸馏、分液、过滤

C.分液、蒸馏、萃取、过滤 D.蒸馏、萃取、分液、蒸发

7、下列说法正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间可能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2×463KJ

8、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是（   ）

A、合成纤维的产量 B、硫酸的年产量

C、乙烯的年产量 D、石油的年产量

9、结合下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是(   )

A.碳化铝，黄色晶体，熔点，熔融态不导电

B.溴化铝，无色晶体，熔点，熔融态不导电

C.五氟化钒，无色晶体，熔点，溶于乙醇、氯仿、丙酮中

D.溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电

10、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)：①体系的压强不再改变；②体系的温度不再改变；③体系的密度不再改变；④各组分质量分数不再改变；⑤D的物质的量不再改变；⑥ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④

C．②③④⑤

D．③④⑤⑥

12、下列“类比”推测不合理的是

A．Na2S2与盐酸反应生成NaCl、S和H2S，则S2Cl2在盐酸中转化为HCl、S和H2S

B．Na2O2具有较强的氧化性，则Na2S2也具有氧化性，但比Na2O2弱

C．H2O2易分解为H2O和O2，则H2S2也易分解为H2S和S

D．H2O2的分子构型不是直线形，则S2Cl2也不是直线形

13、常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

14、在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是(   )

A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.2倍

C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.2mol

D.平衡时，N2O4的转化率为40%

15、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

A.同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同

B.1.0mol·L-1Na2SO4溶液中，含有的Na+数为2NA

C.常温常压下，16gO2和O3气体混合物中含有的氧原子数为NA

D.标准状况下，11.2L水含有的水分子数为0.5NA

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为NA

B. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

C. 18g H2O中所含的质子数为10NA

D. 2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目为0.2NA

17、与150 mL1 mol·L-1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是

A．50 mL3 mol·L-1H2SO4溶液

B．75 mL2 mol·L-1KAl(SO4)2溶液

C．100 mL1.5 mol·L-1Al2(SO4)3溶液

D．50 mL1 mol·L-1Na2SO4溶液

18、研究物质的物理性质时，最常用到的方法是(　　)

A.观察 B.实验 C.假说 D.模型

19、常温下，向20ml 0.10 mol∙L−1BOH溶液中滴加0.10 mol∙L−1HCl溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是

A．a点，BOH的电离常数K约为1×10−6 mol∙L−1

B．由a到b点，水的电离程度一直增大

C．b、d两点溶液对应的pH=7

D．d点c(B+)=c(Cl－)

20、下列关于有机物性质比较的排列顺序错误的是

A．沸点由低到高：1-戊烯、1-己烯、1-庚烯

B．在水中的溶解性由小到大：1-丙醇、1，2-丙二醇、1，2，3-丙三醇

C．苯基上氢原子与发生取代反应由难到易：苯酚，甲苯，苯

D．羟基中氧氢键断裂由难到易：苯甲醇，苯酚，苯甲酸

21、电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____(填序号)，写出正极的电极反应式____。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为____。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则___(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，该电池正极的电极反应式为___当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，正极消耗氧气的物质的量为___。

22、工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图所示。

(1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)由下图可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2；当压强为p2时，在y点：v（正）____v（逆）。

23、(1)高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为___________，正极附近溶液的碱性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。

(2)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________，写出正极的电极反应式___________。若开始时两极质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为___________。

(3)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c入口处对应的电极为___________(填“正”或“负”)极。

②该电池负极的电极反应式为___________。

③工作一段时间后，当3.2 g甲醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为___________。

24、常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

25、碳族元素位于周期表中的__________族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是__________（填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是_______，形成的气态氢化物最稳定的元素是___________。

26、现有下列九种物质：①乙醇②铝③CaO④CO2⑤稀盐酸⑥Ba(OH)2⑦红褐色氢氧化铁液体⑧氨水⑨硫酸铁

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：

(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____。

(3)⑨在水中的电离方程式为_____。

27、请回答下列问题：

(1)氢化钠(NaH)的电子式为___，氢负离子的离子结构示意图为__。

(2)元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是___，该元素核外电子排布式为___，画出该元素的价电子轨道表示式___。

(3)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是___，该元素在周期表中的位置为第___周期___族，__区。

(4)C、N、O三种元素和氢元素共同组成的离子化合物的化学式为__(写出一种即可)。

28、一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：

请回答：

（1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。

（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。

29、实验室制取硝基苯的主要步骤如下：

①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却后加入试管中。

②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③水浴加热发生反应。

④反应结束后，待混合液冷却后转移至分液漏斗中，除去混合酸，粗产品依次用蒸馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，得粗硝基苯。

⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。

回答下列问题：

(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___。

(2)步骤③中，水浴加热的优点是___。

(3)图中长玻璃导管的作用是___。

(4)写出制取硝基苯的化学方程式：___。

(5)步骤④中粗产品用10%的Na2CO3溶液洗涤的目的是___。

30、臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点，反应为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式是________，每消耗1molO3，转移___mole-。

（2）计算大气中臭氧的体积分数___。（写出计算过程）

31、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。实验室模拟生产工艺流程如图：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）

③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑

回答的下列问题：

实验室可以利用如图装置完成流程①和②

（1）恒压滴液漏斗支管的作用是_____，两水槽中的水为____（填“热水”或“冷水”）。

（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是______；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是___。

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为____。

（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。

①粗产品用KOH溶解的目的是_____。

②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净____。

32、综合利用研究发现，硼镁铁矿(主要成分为，含有SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)可以制备硼酸、铁红和碳酸镁等常用化工试剂，工艺流程图如下：

回答下列问题：

(1)硼镁矿粉碎的目的是___________，“酸浸”中发生的离子反应是___________。

(2)为提高产品纯度，“净化”时用的试剂X为___________(填化学式)，如果将“净化”中①和②的顺序调换，会导致的结果是___________。

(3)过滤所得碳酸镁需冷水洗涤后再进行干燥证明碳酸镁固体洗涤干净的具体操作为___________。

(4)不同条件下硼酸的萃取率图像如下：

萃取过程为___________(填“吸热”或“放热”)反应。增大pH会导致萃取率降低的原因是___________。