江西省南昌市2025年高考真题（二）化学试卷（含解析）

1、某溶液中只可能含有OH−、、、、、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阴离子是OH−、、、

B．反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有与的物质的量之比为1∶1

2、下列说法正确的是（   ）

A. Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B. Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

C. MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

3、将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（   ）

A.氨水 B.乙醇 C.醋酸 D.硝酸

4、下列物质可以使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是

A. I—   B. 氯水   C. 氯气   D. H2

5、下列化合物中属于弱电解质的是

A.Na2SO4 B.HCl

C.Ba(OH)2 D.H2O

6、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的

A．在转化过程中，氮元素均被还原

B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C．还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 NA

D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

7、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是

A．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色

D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由黄色变为红色。

8、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（       ）

A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

9、下列有关NH4A1(SO4)2溶液叙述正确的是

A.该溶液中，Na+、Ca2+、Cl-、可以大量共存

B.该溶液中，K+、CH3COO-、、F-可以大量共存

C.NH4Al(SO4)2可作净水剂，其净水原理；Al3++ 3H2O=Al(OH)3↓+3H+

D.和足量Ba(OH)2稀溶液反应：2Ba2+ 5OH-+NH +Al3++2SO=2BaSO4↓ +NH3·H2O+AlO+2H2O

10、下列关于1 L 0.10 mol·L-1Na2SO4溶液的描述中，正确的是

A．该溶液中含有0.1 molNa+

B．取出10 mL该溶液，c()为0.001 mol·L-1

C．取出100 mL的溶液中含有的质量为0.96 g

D．将14.2 gNa2SO4固体溶于1 L水中可配得该溶液

11、合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是( )

A. 钢   B. 水银   C. 金刚石   D. 四氧化三铁

12、下列物质属于盐的是

A．CH3COONa

B．Ba(OH)2

C．H2SO4

D．SO3

13、利用反应，在碱性溶液中可以设计原电池装置。下列说法中错误的是

A．在负极参加反应

B．电池工作一段时间后，电解质溶液的会减小

C．每消耗标准状况下的电路中通过的电子的数目为

D．正极发生的电极反应为：

14、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是

A. B和C两原子间可以形成离子键

B. A的氧化物电子式为

C. 原子半径：A>B>C

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>A

15、在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

16、化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是

A. 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

C. 淀粉、油脂、纤维素、蛋白质均是高分子有机化合物，一定条件下均能发生水解

D. 人造棉花、光导纤维、蚕丝和麻都是天然纤维

17、下列说法正确的是(　　)

A.常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸

B.配制1 mol•L ﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低

C.向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3

D.0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液与0.1 mol•L﹣1Fe2(SO4)3 溶液中c(SO42﹣)前者大

18、实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是

A．①混合乙醇和浓硫酸

B．②收集乙酸乙酯

C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

D．④提纯乙酸乙酯

19、2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A.；

B.

C.在相同条件下，的

D.的过程中有离子键形成

20、一定温度下，有反应，现将1 mol充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

A．

B．

C．

D．

21、下列分子中只含有极性键的是_______(填序号，下同)，只含有非极性键的是______，既含有极性键又含有非极性键的是_______。

a.    b.    c.    d.

e.    f.    g.    h.    i.

22、1905年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。

(1)工业合成氨的反应如下：。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN—H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3的能量变化为______ kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填“A”或“B”)。

(2)反应在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上表数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验______(填序号)；实验③达平衡时NH3的转化率为______。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a.NH3的正反应速率等于逆反应速率   b.混合气体的密度不变

c.混合气体的压强不变   d.c(NH3)=c(H2)

23、食品和药品关系着人的生存和健康。

(1)市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填标号，下同)。

A．加锌盐   B．加碘盐   C．加钙盐

(2)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________。

A．多糖   B．蛋白质   C．脂肪

(3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗___________。

A．青蒿素类药物   B．阿司匹林   C．抗酸药

(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示___________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为___________；若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中的结构简式如图2所示，则的结构简式为___________。

24、Ⅰ.(1)①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2⑦Na2O2⑧NH4I⑨AlCl3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是____________，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____________。

(2)在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______。(填写序号)

Ⅱ.下面列出了几组物质，请用序号填空。

①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③氧气与臭氧；④CH4和CH3CH2CH3；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和和CH3CH2CH2CH3

属于同位素的是________________，属于同系物的是_______________，属于同素异形体的是____________，属于同分异构体的是______________。

25、根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

① 实验步骤：连接仪器、   、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式 ，装置A中的试剂是   ；

③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ；

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）②操作后打开b，关闭a ；

② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 ；

③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表中相应位置。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。

26、将下列性质的编号，填入题后面对应的括号中：

A．脱水性；     B．强酸性； C.二元酸；   D. 强氧化性；   E.吸水性

(1) 将装有浓H2SO4的烧杯，在空气中放置一段时间，质量增加   （_______）

(2) NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐     （_______）

(3) 在冷浓H2SO4中放入铝片没明显现象   （_______）

(4) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物   （_______）

(5) 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑   （______）

27、现有下列物质①100 ℃的纯水　②25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl溶液　③25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液　④25 ℃ 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。

(1)这些物质与25 ℃纯水相比,能促进水电离的是___(填序号,下同),能抑制水电离的是___,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是___,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是___。

(2)从②和③溶液中水的电离程度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,__________时,水的电离程度相等。

28、有机化合物分子中能引进卤原子的反应是 （填序号）．

A．消去反应 B．酯化反应   C．水解反应 D．取代反应

写出这种反应的一个化学方程式： ．

29、氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

已知：Ⅰ．无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

Ⅱ．工业上，向的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；

Ⅲ．向炽热铁屑中通入氯化氢，可以生产无水氯化亚铁和氢气。

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序为______(按气流从左向右的方向，填仪器接口字母)。

(2)装置D的作用是_____________________________；若缺少装置E对本实验造成的影响是_____________________________。

(3)反应结束后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得进入收集器，需进行的操作是_____________________________；

(4)溶液常用于吸收有毒气体，反应的离子方程式为_____________________________；

(5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

淡红色浴液中加入过量后溶液红色加深的原因是_________________________(用离子方程式表示)。

根据实验现象判断，以下说法不正确的是______(填选项字母)。

A．实验甲说是发生了反应而不是发生反应

B．实验甲说明是发生了反应而不是发生反应

C．实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为

D．实验乙排除分解产生的氧化，的可能

由实验甲和乙得出的结论为____________________________________。

30、人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是________，氧气的质量是________。

31、镍钼矿(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。过程如下图所示：

(1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有_________。

(2)还原熔炼时，FeS2发生的反应为3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2，写出NiS发生反应的化学方程式:______。

(3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为____。

(4)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10 mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8]

(5)用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼，该树脂经解吸、除杂后，用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.5～2.5，可得到钼酸铵产品。试剂a可以是__________。

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示:

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。

②当硫酸的浓度大于90％时，腐蚀速率几乎为零，原因是_________。

32、某废催化剂含45.4%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和25.6%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：

(1)下列操作能提高ZnS浸出率且合理的是_______(填标号，下同)。

A．适当提高浸出温度

B．将催化剂废料粉碎

C．适当增大硫酸浓度

D．在高压条件下浸出

(2)写出第二次浸出的化学方程式：_______。向盛有滤渣1的反应器中应先加H2SO4后加H2O2，理由是_______。

(3)步骤A为：a.蒸发浓缩，b冷却结晶，c.抽滤，d.洗涤，e.干燥。

①一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体_______。

A.缓慢冷却溶液 B.快速冷却溶液 C.快速蒸发溶剂 D.缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象，可采用_______等方法促进晶体析出。

②抽滤时，洗涤沉淀的操作_______。

(4)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为_______。