江西省鹰潭市2025年高考真题（一）化学试卷（含解析）

1、将有机化合物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机化合物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机化合物的分子式为

A．C4H10

B．C2H6O

C．C3H8O

D．C2H4O2

2、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是

A．

B．

C．

D．

3、油脂在碱性条件下的水解产物是甘油和高级脂肪酸钠(高级脂肪酸为弱酸)。下列可以鉴别矿物油(如直馏汽油)和植物油的正确方法是(　　)

A. 加水振荡，观察是否有分层现象

B. 加乙醇振荡，观察是否有分层现象

C. 加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否有红色沉淀产生

D. 加入NaOH，观察是否有分层现象

4、官能团是决定有机物性质的原子或原子团。下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A．酚类 -OH

B．羧酸 -CHO

C．醛类 -COH

D．CH3-O-CH3醚类

5、测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是

A.烧杯 B.坩埚 C.玻璃棒 D.电子天平

6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

下列叙述正确的是

A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强

B．在分子中，各原子均满足8电子稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的固体

7、下列气体中，不能用启普发生器制取的是

A. H2S B. NH3 C. CO2 D. H2

8、有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。则下列化学反应中不属于取代反应的是

A．CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl

B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

C．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D．CH3—CH2—Br+H2OCH3—CH2—OH+HBr

9、下列转化关系能一步实现的是

A.NaNa2O B.Fe FeCl2

C.Na2O2Na2CO3 D.CuOCu(OH)2

10、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2 g氢气所含原子数目为2NA

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D．17 gNH4+所含电子数目为11 NA

11、铝土矿的主要成分是，还有部分、以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：

下列说法正确的是

A．沉淀Ⅰ只有

B．步骤②发生的反应为、

C．溶液Ⅲ中溶质主要为

D．步骤④操作用到的仪器主要有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒

12、电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A.若a、b用导线相连，石墨电极上有气泡产生

B.若a、b不用导线相连，c处比d处更易产生铁锈

C.若a、b用导线相连，铁片主要发生吸氧腐蚀

D.若a、b分别连接电源的正、负极，将加快铁片的腐蚀

13、以下实验操作不能达到相应的实验目的的是

A. 闻气体的气味   B. 用浓硫酸干燥氯气

C. 向容量瓶中转移液体   D. 检验钾元素的存在

14、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期叙述与主族序数相等，下列叙述正确的是

A. 离子半径：Tm+＞Wn—

B. 非金属性：Q＜W

C. R的氢化物的水溶液呈酸性

D. Q的氧化物都是酸性氧化物

15、100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为

A．0.20mol•L-1  B．0.25mol•L-1  C．0.30mol•L-1  D．0.50mol•L-1

16、某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的

①金属钠的密度比水的密度小

②金属钠与水反应时放出热量

③金属钠的熔点低

④金属钠与水反应后的溶液呈碱性

A.①④ B.①②③ C.①②③④ D.①②④

17、下列表述不正确的是(水合离子用相应离子符号表示)

A.图1表示CH3COOH在水中电离：CH3COOHCH3COO-+H+

B.图2表明铝热反应需点燃镁带引发，故铝热反应为吸热反应

C.图3观察到甲试管底部产生白色固体，乙试管品红褪色

D.图4显示生成CH3COOH的总反应的原子利用率为100%

18、X、 Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X是地壳中含量最多的元素，X与Z最外层电子数相同，Y为短周期元素中金属性最强的元素，下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞W＞X

B．X、Y形成的化合物一定含离子键

C．简单氢化物的沸点： X＞Z

D．含氧酸酸性： Z＜W

19、用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列说法不正确的是

A. 须选用100 mL容量瓶    B. 须用玻璃棒搅拌或引流

C. 容量瓶使用前须查验是否漏水    D. 将配好的溶液倒入废液缸

20、下列有机物中，不属于烃类的是(　　)

A.CH3CH3 B.C6H6 C.CH3Cl D.CH2=CH2

21、现有下列物质 ①液态SO3 ②硝酸钾晶体  ③CH3COOH ④硫酸钡⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦熔化的NaCl ⑧KOH溶液⑨氢氧化铝请用以上物质回答下列问题：（填序号）

（1）属于弱电解质的是 ；

（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是   ；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是   。

22、描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)

下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)：

请回答下列问题：

(l)写出HCN的电离方程式：___________，HClO的电子式__________。

(2)表中所给的四种酸中，酸性最强的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是__________(填字母序号)。

A.加少量冰酷酸B.降低温度C.加水稀释D.升高温度E.加少量的CH3COONa固体

(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.02 mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥__________mol·L－1。

23、现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO3)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO3)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：

(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______(填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________。

(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________。

(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________。

(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：_____，__NaClO2+__NaHSO4=___ClO2+___NaCl+__Na2SO4+____H2O；若每片泡腾片中NaClO2的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO2溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____(填“属于”或“不属于”)合格品。

24、盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。

(1)、、的水溶液分别呈_______性、_______性、_______性。

(2)将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______。

(4)纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示)_______。

25、氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

②第Ⅱ步反应为可逆反应。800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为___________________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_______。

（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K=____________________（用含a、b的关系式表达）。

（4）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。

①实现有机物储氢的电极是________；

其电极反应方程为：________________________。

②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是_________。由表中数据可知，此装置的电流效率η＝______________。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。

26、砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。

完成下列填空：

（1）砷原子核外有__个电子层，最外层有__个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：__。

（2）将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：__（用元素符号表示）。

（3）溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：__强于__（填物质的化学式）。

（4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：__。

（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。

①写出该反应平衡常数的表达式K=___。

②不能判断反应达到平衡状态的是___（选填编号）。

A.溶液的pH不再变化

B.v(I-)=2v(AsO33-)

C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化

D.c(I-)=2ymol·L-1

27、工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）

(1)上述反应中，x=_____，y=____。

(2)上述反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。若反应中转移20mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。

(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________ (填字母)。

A.NaCl溶液       B.NH4Cl溶液      C.HNO3溶液      D.浓H2SO4

(4)在第(3)小题中，用你自己所选的试剂，完成转化过程所发生反应的离子方程式___________________

28、Ⅰ．

查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

(1)相同物质的量浓度的NaClO、、碱性最强的是___________(填化学式)

(2)由上可知的酸性强于HClO，能否___________(填“能”或“否”)用制取HClO。

Ⅱ．已知和的水溶液中存在如下平衡：

，

，

常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：

(3)写出水解的离子方程式___________

(4)___________，等物质的量浓度的溶液与溶液比较，酸性较弱的是___________(填化学式)。

(5)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是___________(填“a”或“b”)。

(6)常温下，浓度均为的与的混合液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中除水之外的微粒浓度由大到小的顺序___________。

(7)常温下，若溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液为中性，则c=___________(用含b的式子表示)。

29、铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。

（1）实验中使用肥皂液的作用是___________________。

（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:

根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；

②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。

③如果取固体样品m1克，反应后得到红棕色固体m2克，则m1与m2之比最少应大于______时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。

（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则X=__________。

30、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到4mL无色气体B。试回答：

（1）气体A是___；气体B是___。

（2）A气体的体积是___毫升。

（3）V的取值范围是___。

31、据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Cu原子电子排布式为___________

(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

①P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___________H3PO4(填“＞”或“＜”)，从结构的角度说明理由：___________。

②P与N的氢化物空间构型相似，PH3键角___________NH3键角(填“＞”“＜"或“=”)。

(3)胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成________。其中配体的分子构型为________，阴离子的中心原子杂化类型为_________，S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是；_________，胆矾晶体中不包含的作用力有________(填序号)。

A．离子键        B．金属键        C．氢键          D．共价键          E．配位键

(4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

已知原子O、A的分数坐标为(0，0，0)和(1，1，1)，原子B的分数坐标为________，若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为_______pm(列出计算式，设NA为阿伏伽德罗常数的值)

32、废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2.某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：

(1)硒(Se)为第四周期与硫为同族元素，Se的原子序数为_______；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为_______。

(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。

(3)已知：25°C，Kb(NH3·H2O)≈2.0×10−5，Kp[Ga(OH)3]≈1.0×10−35，Ksp[In(OH)3]=1.0×10−33。当金属阳离子浓度小于1.0×10−5 mol∙L−1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为_______(保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)+NH3·H2O[Ga(OH)4]－+NH的平衡常数K=_______。(已知：Ga3++4OH－[Ga(OH)4]－，K'=≈1.0×1034)

(4)“回流过滤”中加入的SOCl2是一种液态化合物，极易与水反应，写出SOCl2与水反应的化学反应方程式_______；SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和_______。

(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。