海南省儋州市2025年高考真题（一）化学试卷（含解析）

1、下列对于“摩尔”的理解正确的是

A.属于七种基本物理量之一

B.是物质的量的单位，符号为mol

C.12g碳含有碳原子数为1摩尔

D.1摩尔氧气含数个氧原子

2、与CH3CH2CH＝CH2互为同分异构体的是

A．

B．CH2＝CH－CH＝CH2

C．

D．

3、某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（       ）

A．①中生成的气体可使品红溶液褪色

B．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成

C．为进行尾气处理，③中装有溶液

D．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成

4、如图所示，将锌棒和铜棒插入稀硫酸中。下列说法正确的是（    ）

A.甲装置中锌棒作负极发生氧化反应，乙装置中锌棒作阴极发生还原反应

B.甲装置中电子由锌棒经导线流向铜棒

C.乙装置中电解质溶液中的氢离子流向锌棒

D.甲、乙两个装置的反应原理不同

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．工业制硫酸用6.4 g SO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA

B．常温常压下，4.6 g NO2含有质子数目小于2.3NA

C．14 g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NA

D．5 g CO(NH2)2与25 g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA

6、下列实验方案设计中，能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、下列说法中不正确的是（   ）

A.共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

B.充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应

C.一定条件下，将1molN2与3molH2充入密闭容器中充分反应后，生成NH3物质的量小于2mol

D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

8、属于单糖的物质是

A．脂肪

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蔗糖

9、下列有关物质分类正确的是

A．漂白粉、纯碱、液氯都是混合物

B．Na2O、Na2O2都是碱性氧化物

C．CaCO3、饱和食盐水都是电解质

D．豆浆、氢氧化铁胶体均属于分散系

10、分子式为C5H12O且能与金属钠反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

11、在体积为2L的密闭容器中发生反应，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为，则反应进行10s后容器中B的物质的量是

A. mol B. mol C. mol D. mol

12、下列物质中，含有共价键的化合物是（   ）

A. Na2O   B. H2O   C. NaCl   D. Ar

13、下列有关化学用语表示正确的是

A．对烃基苯甲醛的结构简式：

B．质量数为37的氯原子：1737Cl

C．NH4Br的电子式：

D．二氧化碳分子的比例模型：

14、化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是

A．果汁

B．医用酒精

C．水泥砂浆

D．冰水混合物

15、下列叙述正确的是（   ）

①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解

⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

A.全部 B.①③④⑤ C.①②⑤ D.②④

16、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(　　)

A.CO2通入澄清石灰水中 B.碳在氧气中燃烧

C.钠与氧气反应 D.铁丝在氯气中燃烧

17、下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是

A．烧杯

B．容量瓶

C．胶头滴管

D．分液漏斗

18、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是

A.是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化②

B.加热为可实现转化③

C.高铁酸盐()具有较强的氧化性

D.溶液与溶液在酸性条件下反应，可实现转化⑥

20、下列离子方程式正确的是（   ）

A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O

B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag

D. 大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O

21、19世纪英国科学家法拉第对压缩煤气桶里残留的油状液体进行研究，测得这种液体由C、H两种元素组成，碳的质量分数为92.3%，该液体的密度为同温同压下的3倍，这种液体实际就是后来证实的化合物苯。

(1)苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，下列可以作为证据的事实有_____(填字母)。

A.苯的间位二元取代物只有一种

B.苯的邻位二元取代物只有一种

C.苯不能使酸性溶液褪色

D.苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷

(2)苯在一定条件下能发生下图所示转化。

①a~e五种化合物之间的关系是____________________。

②一氯代物只有一种的是_______________(填字母，下同)。除c外，分子中所有原子处于同一平面的是__________；

③a、b、c、d中不能使酸性溶液褪色的是__________。

(3)某合作学习小组的同学设计下列装置制备溴苯。

①装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

②装置B的作用是________________________________。

③装置C中可观察到的现象是________________________。

22、氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染进行治理已成为环境科学的重要课题。请回答下列问题：

（1）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素）为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变）

第二阶段：

……

注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_________________。第二阶段中各反应关系在该温度下，NO脱除反应的平衡常数_________________ (用的表达式表示）。

（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO,发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_________________(填字母序号)

a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加CO的浓度

②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率_________________，该温度下平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数;保留两位有效数字）。

（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为_________________;若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_________________。

23、在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化过程__________________________________________。

24、Ⅰ.在恒容的密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。

(1)升高温度时，混合气体的密度____(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)当达到平衡时，充入N2，平衡将____(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。

(3)当达到平衡时，充入Ar，平衡将____移动。

(4)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡将____移动。

Ⅱ.氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。

(5)如图表示合成NH3反应在某段时间t0～t6中反应速率与时间的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是____(填序号)。

A.t0⃗t1 B.t2⃗t3 C.t3⃗t4 D.t5⃗t6

t4时刻改变的条件是____。

(6)在673K时，分别将4molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：

该温度下，此反应的平衡常数K=____。

25、合成氨工业上常用下列方法制备H2:

方法①:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为______kJ。

（2）在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示：

①T1______T2(填“＞”、“=”或“＜”)；T1℃时，该反应的平衡常数K=______。

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是______。

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。

A．V逆CO2)=2V正H2)

B．混合气体的密度保持不变

C．c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________________，从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低______。

26、寻找你家中的食品、调味品、洗涤剂及清洁剂等，查找标签或说明书，看一看成分表中有哪些元素，找到这些元素在周期表中的位置_________。查阅哪些物品中含有钠元素和钙元素_________，并试着向你的家人描述它们的一些性质或在食品中的作用___________。

27、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3   ②H2、D2、T2   ③12C和l4C   ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)为同一种物质的是___________。

28、碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。

(1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目__，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是__。

(2)0.5 mol KIO3参加反应时转移电子__mol。

(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480 mL，需用18 mol/L浓H2SO4__mL。

(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

29、氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料，遇水剧烈水解。某学习小组利用氮气样品制备氮化锶并测定产品的纯度。

Ⅰ.氮化锶的制备

某氮气样品可能含有少量的等气体杂质，该小组设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。

已知：①醋酸二氨合亚铜溶液能吸收，但易被氧化，失去吸收的能力。

②连苯三酚碱性溶液能吸收。

(1)试管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ盛装的试剂依次是___________(填标号)。

a．连苯三酚碱性溶液       b．浓硫酸       c．醋酸二氨合亚铜溶液

(2)装置Ⅵ的作用是___________。

Ⅱ．产品纯度的测定

已知：硼酸(H3BO3)为一元弱酸；

；

。

实验步骤如下：

①向锥形瓶中加入某浓度的溶液，滴加指示剂，用的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点，消耗盐酸xmL；

②称取装置Ⅴ中的产品加入到干燥的大试管中，如下图装置所示，再向锥形瓶中加入与步骤①中浓度体积均相同的溶液；

③通过分液漏斗向大试管加水，充分反应后通入水蒸气，将产生的氨气全部蒸出，用溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)；

④量取的吸收液，滴加与步骤①中相同的指示剂后，用的盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸。

(3)长导管a的作用是___________。圆底烧瓶中放入少量碎瓷片的目的是___________。

(4)大试管中氮化锶发生反应的化学方程式为___________，步骤①和④中滴加的指示剂是___________(填标号)。

a．石蕊溶液       b．酚酞溶液       c．甲基橙溶液

(5)产品纯度为___________%。

30、向1L恒容密闭容器中加入12g活性炭和NO，发生反应：∆H。在下，反应进行到不同时刻测得各物质浓度的部分数据如下：

(1)10min时，混合气体的平均摩尔质量为_______。

(2)T1℃时，该反应的平衡常数K=_______。

(3)30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭           b.改变反应体系的温度

c.缩小容器的体积               d.通入一定量的NO

(4)若30min后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为7:3:3，则该反应的∆H______(填“<”、“=”或“>”)0

31、乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域。以合成气合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯CH3COOCH3加氢是制取乙醇的关键步骤之一、包括以下主要反应：

I．CH3COOCH3(g)+2H2(g) C2H5OH(g)+CH3OH(g) ΔH1=—71kJ·mol-1

II．CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3CHO(g)+CH3OH(g) ΔH2=+13.6kJ·mol-1

(1)反应CH3CHO(g)+H2(g) C2H5OH(g)的ΔH=___________。

(2)若在体积为2L的密闭容器中，控制CH3COOCH3流速为22.4m3·h-1(已换算为标准状况)，CH3COOCH3的转化率为80.0%，则CH3COOCH3的反应速率为___________mol·L-1·min-1(保留三位有效数字)。CH3COOCH3流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是___________。

(3)乙酸甲酯加氢反应通常使用铜基催化剂，催化剂I的主要成分为Cu-Al，催化剂II的主要成分为Cu-Zn-Al，实验中采用催化剂I和催化剂II测得不同温下相同时间内乙酸甲酯的转化率如图1。工业生产中应使用的催化剂是___________ (填“催化剂I”或“催化剂II”)，温度升高，乙酸甲酯的转化率增大的原因是___________。

(4)使用X射线衍射仪对催化剂I和II的中间产物进行XRD分析，根据衍射峰可判断物质的成分。XRD谱图如图2，分析XRD谱图可知，相比催化剂I，催化剂II的中间产物中新生成的物质是___________ (填化学式)。

(5)一定条件下在1L密闭容器内通入2.00 mol CH3COOCH3和3.96 mol H2发生反应I和II，测得不同温度下达平衡时CH3COOCH3转化率和乙醇的选择性如图3所示。260℃时反应I的平衡常数K=___________。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是___________。［乙醇的选择性=］

32、是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

(1)Sn为IVA族元素。单质Sn与干燥反应生成，常温常压下为无色液体。空间构型为___________，其固体的晶体类型为___________。

(2)、、的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为___________。

(3)由As原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是_____。

A．微粒半径：③①②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①②③

D．得电子能力：①②

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。一个晶胞中有___________个Sn。晶体中与单个Sn键合的As有___________个。此晶体密度为___________(列出含a、b、计算表达式，表示阿伏伽德罗常数的值，已知)