山东省济南市2025年高考真题（三）化学试卷（附答案）

1、下列各组中的反应原理相同的是

A．乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子

B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色

D．1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr

2、下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是

A.碱都含氢元素 B.酸都含氧元素

C.盐都含金属元素 D.漂粉精、液氯、干冰均为混合物

3、XSO4( aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X3(OH)4SO4(s)和Na2SO4(ag)。1.0 mol·L-1的XSO4溶液和1.0 mol·L-1NaOH溶液混合，总体积为50 mL(体积可加合)。为了得到最大的沉淀量，这两种溶液的体积应取

A．29 mL NaOH +21 mL  XSO4

B．21 mL NaOH +29 mL XSO4

C．15mLNaOH+35mL XSO4

D．20mLNaOH+30mL XSO4

4、设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．单位体积的CO和N2，二者含有的原子数均为

B．含有相同氧原子数的硫酸与磷酸具有相同的质量

C．1mol任何物质中都含有相同的分子数

D．1mol·L-1 KNO3溶液中含有溶质离子数为

5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法不正确的是

A. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

C. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D. 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程

6、下列对物质用途的描述中，错误的是（   ）

A.Na2O2可用作供氧剂

B.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体

C.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

D.NaClO可用作消毒剂

7、某烷烃M是由四种烷基构成，其数目分别用a、b、c、d表示。下列说法不正确的是

A.d越大，含碳量越高

B.a＋c所得数值为偶数

C.四种烷基之间的关系为a＝c＋2d＋2

D.若a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种(不考虑立体异构)

8、下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是(　　)

①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红 ②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L　　③在相同条件下，HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱　④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应　⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢　⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在

A. ③⑤⑥   B. ②③④⑤   C. ①④⑤⑥   D. ②③⑤⑥

9、某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液后未发现变澄清；③与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失。下列结论正确的是

A．几种物质均存在

B．有甲酸乙酯和乙酸

C．有甲酸乙酯和甲醇

D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

10、工业上利用黄铁矿制硫酸。某黄铁矿中的质量分数为a%(假设杂质不含硫元素)，其燃烧过程转化率为75%，生成的转化率为80%，吸收率为98%，现有黄铁矿10t，能制备98%的硫酸

A．

B．

C．

D．

11、α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是( )

A.其分子式为 C8H11NO2

B.分子中的碳原子有 3 种杂化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多为 6 个

D.其任一含苯环的同分异构体中至少有 4 种不同化学环境的氢原子

12、下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

D．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果

13、下列叙述中，不正确的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.煤、石油和天然气都属于化石燃料

C.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

14、已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2)   B. 5 v(O2)=6v(H2O)   C. 2 v(NH3)=3v(H2O)   D. 4 v(O2)=5v(NO)

15、下列关于原电池的叙述中错误的是

A．构成原电池的正极和负极可以是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应

D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

16、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有（ ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

17、下列化学用语书写正确的是（    ）

A.S2-的结构示意图：

B.丙烯的键线式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.MgCl2的电子式：

18、下列属于氧化还原反应的是（   ）

A．2KI+Br2 =2KBr+I2

B．CaCO3 CaO+CO2↑

C．SO3+H2O = H2SO4

D．MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+NaCl

19、恒容条件下，发生如下反应：。已知：，，、分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．在b点充入使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间

C．当反应进行到a处时，

D．时平衡体系中再充入，重新达到平衡时，增大

20、利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是( )

A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

D.X结构中有1个手性碳原子

21、(1)如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是__________(填字母)。

A．取代反应   B．化合反应   C．分解反应   D．置换反应

(2)常温下，把体积相同的甲烷和氯气充入一无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶内壁出现油状液滴，此时集气瓶中最多含有______种气体物质。

22、Ⅰ.储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。请回答下列问题：

(1)此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____。

(2)在上述反应中表现出来的性质是_____ (填字母)。

A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．氧化性和酸性

已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成、和，写出该反应的化学方程式：_____。

Ⅱ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。

请回答下列问题：

(3)上述反应中，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。

(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____。

(5)请配平下列离子方程式：_____。

23、周期表前20号中的五种常见元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，其中A是前20号元素中最活泼的金属元素,且A、B、C 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，D的气态氢化物能被其最高价氧化物对应水化物吸收生成盐，E元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。

（1）写出下列元素名称：

A   ，B   ，C ，D   ，E  

（2）写出A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的化学方程式：

 ① ；

 ② 。

（3）比较D、E的最高价氧化物的水化物的酸性： （用化学式及”＜”或”＞”表示）

24、氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示，实验②从开始到达平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为____。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为____（填字母）

a．增大压强 b．减小压强 c．升高温度 d．降低温度 e．使用催化剂

（2）NH3用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）+Q，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是____（填字母）；

a．升高温度 b．增大压强 c．增大NH3的浓度

25、完成下列各题：

(1)同温同压下，某烷烃的蒸气密度是H2的29倍，其分子式为___________

(2)已知某烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的结构简式为___________，在相同条件下沸点最高的是___________(写结构简式)。

26、某工厂的氨氮废水中主要含有NH、Cl-，可用电化学氧化法加以处理。

(1)如图是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_______。

(2)研究显示，其他条件不变时，不同pH下氨氮的去除量如图所示。已知：NH3·H2O与NH相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释pH从5到9时氨氮去除量增大的原因：______。

(3)在电解废水的过程中，Cl-也会参与去除过程。其他条件相同、Cl-的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：

①其它条件相同、适当提高Cl-的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。用化学用语解释原因：______、3Cl2+2NH=N2+6Cl-+8H+。

②上图中，pH>11时，废水中NH去除量下降，可能的原因是：________(至少写两条)。

27、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液  B.加热分解  C.结晶  D.分液 E.蒸馏 F.过滤 G.渗析

（1）____________海水淡化

（2）_____________分离MnO2 与KCl 的混合物

（3）_____________除去碳酸钠中的碳酸氢钠

（4）_____________除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子

28、用碱性K2FeO4溶液吸收H2S气体，可以防止空气污染时，某浓度下生成黑色不溶物Fe2S3，其余H2S均被氧化到最高价。写出K2FeO4溶液吸收H2S气体的离子反应方程式________________________。

29、高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3),KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示:

回答下列问题:

(1) 制备KClO。

①装置B的作用_______。

②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________。 

(2) 制备K2FeO4。

①装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为______。 

②向装置C中加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤。

(3) 测定K2FeO4纯度。

测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:a. + +2H2O= +Fe(OH)3↓+OH；b.2+2H+= +H2O；c. +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。称取2.0g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中,加入足量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL,则该K2FeO4 样品的纯度为______。

30、完成下列各题。

(1)已知25℃时，AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol/L。若在5 mL含KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是_______。[已知：25℃时Ksp(AgC1)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17]

(2)如图所示，无摩擦、无质量的活塞1，2，3和4将反应器隔成甲、乙、丙和丁4部分，分别进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，起始时物质的量已标在图中。某温度和100 kPa下达到平衡时，各部分的体积分别为V甲、V乙、V丙和V丁。这时若抽掉活塞1或3均不会引起其它活塞移动。

①据题意计算x=_______。

②a、b、c必须满足的一般条件是(请用含有a、b、c的方程表示)：_______。

31、“84”消毒液是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，回答下列问题：

(1)工业上常用氯气与烧碱溶液在常温下制取“84”消毒液，写出该反应的化学方程式________。

(2)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。写出该反应的离子方程式___________。

(3)该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。(保留三位有效数字)。

(4)有同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”。

①配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，其中还缺少的玻璃仪器有___________。

②下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填字母)。

A．称取一定质量的NaClO固体于烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

B．加水至液面离容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

C．待恢复至室温后，将溶液转移到容量瓶中；

D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

E．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

③若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

B．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线

32、在一定温度下，向5L恒容密闭容器中通入N2、H2、NH3，上述三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)反应开始至2min时，H2的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。

(2)5min时反应达到平衡，则N2的转化率是___________。

(3)在不改变外界条件的情况下，5min时NH3的生成速率与6min时NH3的生成速率相比较，前者___________(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

(4)该反应在三种不同情况下的反应速率如下：

①v(N2)=3mol·L-1·min-1

②v(H2)=6mol·L-1·min-1

③v(NH3)=4.5mol·L-1·min-1

其中表示该反应的反应速率最快的是___________(填标号)。

(5)用NH3和O2组合形成的碱性燃料电池的结构如图所示。

①电极A是___________(填“正极”或“负极”)，电极B的电极反应式为___________。

②若外电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为___________L。