山东省济南市2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、铜锌原电池工作图如图，下列叙述正确的是（   ）

A.一段时间后，铜棒上有红色物质析出

B.正极反应为

C.电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极

D.盐桥中的移向溶液

2、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．0.1mol的14N中，中子数为0.7NA个

B．1mol OH-中，电子数为8NA个

C．18g   H2O中共价键总数为2NA个

D．32g O2和32g O3中所含氧原子数都为2NA个

3、生物质源脂肪酸脱羧为在温和条件下生产烷烃产品提供了一条可持续的途径，光催化脂肪酸脱羧历程图如图，下列说法错误的是

A．该反应历程为利用废油脂合成柴油提供了可能

B．烷基自由基在富氢表面发生还原反应

C．的密度比水小

D．脱羧反应为

4、用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是

A.需用NaOH溶液润洗锥形瓶

B.用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

C.使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色

D.滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小

5、下列化学用语正确的是

A．中子数为20的氯原子：  

B．S2-的结构示意图：

C．四氯化碳的电子式    

D．乙醇的结构式：C2H6O

6、将19.2g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体11.2L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是

A．1.2mol

B．0.8mol

C．1.1mol

D．0.5mol

7、已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是

A.10℃，5mL 3 %H2O2溶液 B.10℃，5mL 5 %H2O2溶液

C.30℃，5mL 5%H2O2溶液 D.30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

8、不能用来鉴别甲烷和乙烯的是( )。

A. 水   B. 溴水

C. 溴的四氯化碳溶液   D. 酸性高锰酸钾溶液

9、已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，（忽略混合时溶液体积的变化）所得酒精溶液的物质的量浓度是 （   ）

A. 等于0.2 mol·L－1   B. 大于0.2 mol·L－1

C. 小于0.2 mol·L－1   D. 无法估算

10、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，所给出试剂或操作，正确的是（ ）

A. NaHCO3固体(Na2CO3)，加热至固体质量不再改变

B. CO2(HCl)，用氢氧化钠溶液洗气

C. NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量 CO2

D. NaCl 固体(NH4Cl)，加 NaOH 溶液后加热

11、溶液可吸收，得到的吸收液可通过电解法再生。室温下用0.1 溶液吸收，用如下图所示装置进行电解。吸收、电解所引起的溶液体积变化和的挥发可忽略。已知：、。

下列说法正确的是

A．0.1 溶液中存在：

B．当吸收液的时，溶液中一定存在：

C．再生液中一定存在：

D．阴极区排出的气体一定是

12、抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂，在空气中发生变化：

下列有关说法中不正确的是

A．抗坏血酸分子式为

B．水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂

C．脱氢抗坏血酸能发生水解反应和氧化反应

D．抗坏血酸能使酸性溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能

13、2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4，下列说法错误的是（   ）

A.“刀片电池”和三元锂电池（镣钻锭酸锂电池）相比几乎没有污染

B.放电时，负极反应为LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6

C.充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌

D.该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g（已知F=96500C/mol）

14、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族：X+与M2-具有相同的电子层结构：离子半径：Z2-＞W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

B．由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

D．X和M形成的化合物只可能有离子键

15、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同

B. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

C. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

D. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水

16、原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为，则该原子在元素周期表中不可能位于

A．ⅠA族

B．ⅥB族

C．Ⅷ族

D．ⅠB族

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VIIA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D．Y、Z的最高价氧化物对应水化物能反应

18、已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．上述反应的还原产物为SO2和SO3

B．每生成16g SO3，该反应转移的电子数为0.8NA

C．2mol/L FeSO4溶液中，SO的数目为2NA

D．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4

19、在25ºC时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是

A.5×10-13mol·L-1 B.0.02mol·L-1

C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-12mol·L-1

20、2A(g) B(g)     ΔH1(ΔH1＜0)；     2A(g) B(l)     ΔH2；下列能量变化示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

21、Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。

请回答下列问题：

(1)写出一种检验气体R的方法：_______。写出产生气体R的离子方程式：_______。

(2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含_______(填中文数字)种阴离子。

(3)综合排断，Q一定含离子有_______(填离子符号)。

(4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下：

①“血红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为_______。

②V的范围为_______。

22、常温下，一元酸HA的。有两种［溶液中］相同，pH分别为7和4的溶液Ⅰ和Ⅱ。回答下列问题：

(1)溶液Ⅰ中___________(填“＞”“=”或“＜”)，判断理由是___________。

(2)已知HA的电离度，溶液Ⅱ中___________。

(3)若做如图所示的实验，其中、与等离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该隔膜。

当达到平衡时，溶液Ⅰ和Ⅱ中的pH分别___________、___________(填“增大”“减小”或“不变”)，说明理由：___________。

23、海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">(1)</span></span>写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式_______________________。操作①的名称________。

(2)加入试剂①，反应的离子方程式为___________________。

(3)操作②的名称__________。

(4)经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是________________。

24、异戊二烯[]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：

已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：

②

请回答下列问题：

(1)反应①(异戊二烯与溴水中的按物质的量之比)发生1，4-加成所得有机产物的结构简式为_______。

(2)Y的结构简式为_______，所含官能团的名称是_______。

(3)反应②的化学方程式为：_______；反应类型为：_______。

(4)B为含有六元环的有机物，其结构简式为_______。

(5)异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。

a.链状       b.含碳碳三键       c.核磁共振氢谱图显示有三组吸收峰

25、利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。

（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式   ；

在电解池中生成N2O5的电极反应式为   。

（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为   L。

26、(1)在25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如表：

①HSO的电离平衡常数表达式K＝___________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________。

(2)某浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为___________，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。

(3)过氧化氢含量的测定实验

某兴趣小组同学用0.100 0 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①高锰酸钾溶液应盛装在_________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

②滴定达到终点的现象是_______________________________________。

③用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为________mol/L。

27、Ⅰ.请回答下列问题：

(1)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是___________。

(2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)

a．CH3COONa             b．Na2CO3             c．NaClO             d．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(3)已知常温时，a mol/L醋酸在水中与0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh=___________(用含a的代数式表示)。

Ⅱ.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

(4)0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(5)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]___________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“＞”、“＜”或“=”) 。

(6)向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)： c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=___________。

28、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

（1）已知：2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，生成物能量总和__(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式：__。

③若H-H键、O=O键和H-O键的键能分别为E1、E2和E3，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H，则△H=___(用含E1、E2、E3的式子表示)，且△H1__(填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。

已知25°C、101kPa时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-197kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)==2H2SO4（1）△H3=-545kJ/mol；

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是__。

29、某实验室需要248 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，用固体NaOH进行配制；

（1）在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②坩埚；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；

A．配制过程中必须用到的仪器有：___________。(填写仪器编号)。

B．用托盘天平在_______ 中（填仪器编号）称量________g NaOH固体配制溶液。容量瓶使用前应_________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有______________；

（2）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：__________________________(填写代号)。

①定容时，俯视液面使之与刻度相切  

②没有用水冲洗烧杯2～3次

③称取固体NaOH时未用小烧杯

④将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容

⑤溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切

⑥样品中混有Na2O杂质。

30、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

(2)Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

(3)HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

31、合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史，解决了人类的粮食问题。氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域，极大地影响了人类的发展历史。

(1)以与为原料合成尿素[CO(NH2)2]的主要反应如下：

①

②

写出与合成尿素和水蒸气的热化学反应方程式___________。

(2)工业合成氨的反应原理为。时该反应的能量变化如图1所示，图中曲线___________(填字母)表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原因是___________。科学工作者发现一种优良的合成氨催化剂——担载单原子钼的缺陷硼氮单层材料，反应的部分历程如图2所示，则该反应历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能)___________，对应步骤的化学方程式为___________。

(3)在实际生产中，合成氨工艺常用条件为铁触媒作催化剂、控制温度、压强，原料中N2和H2的物质的量之比为1∶2.8.下列关于合成氨工艺的叙述，正确的是___________(填字母)。

a.平衡后再通入N2，当重新达到平衡时，N2在混合气中的体积分数减小

b.控制温度(500℃)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和较快的反应速率

c.分离空气得到的N2须净化处理，以防止催化剂活性降低

d.原料气中N2过量，是因为N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率

(4)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度和压强下开始反应，并用压力计检测容器内压强随反应时间的变化如下：

时，该反应_______(填“＞”、“=”或“＜”)，该反应的平衡常数表达式K=_______。从反应开始到25min时，用H2表示的平均反应速率_______。

32、铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：

已知：；

；

回答下列问题：

(1)固体X中主要含有______填写化学式。

(2)固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式：______。

(3)酸化的目的是使转化为，若将醋酸改用稀硫酸，写出该转化的离子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥。

(5)酸性溶液中过氧化氢能使生成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构为  ，该反应可用来检验的存在。写出反应的离子方程式：______，该反应______填“属于”或“不属于”氧化还原反应。

(6)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Clˉ恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液中c(Ag+)为______mo1•L-1，此时溶液中c()等于______ mo1•L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。