广西壮族自治区桂林市2025年高考真题（一）化学试卷（含解析）

1、已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △ H = ―198kJ／mol，下列说法正确的是（  ）

A．2 L SO3气体分解成1 L O2与2 L SO2吸收198 kJ热量

B．1 mol O2与2 mol SO2混合，生成气态SO3放出的热量等于198 kJ

C ．1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198 kJ热量

D．在相同条件下，1 mol O2与2 mol SO2的能量总和大于2 mol SO3气体的能量

2、下列说法正确的有几项

(1)AgCl难溶于水，故属于弱电解质

(2)氨水中存在NH3·H2O分子，故氨水属于弱电解质

(3)稀醋酸加水稀释，各离子浓度减小但是电离程度增大

(4)用广泛pH试纸测定NaClO溶液的pH为12

(5)稀醋酸中加入CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，溶液导电能力增强

(6)对于0.1mol/L醋酸溶液，适当加热，溶液中的值增大

(7)将液面在8.20mL处的25mL碱式滴定管中的NaOH溶液全部放出，其体积为16.80mL

(8)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待装溶液润洗

(9)将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小

A．2

B．3

C．4

D．5

3、常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A. 0.2 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(HCO3－) + 2(CO32－)

B. 只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl－) > c(NH4＋) > c(OH－) > c(H＋)

C. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4) mol/L

D. c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c[(NH4)2SO4] > c[(NH4)2CO3] > c[(NH4)2Fe(SO4)2]

4、现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A. (m-1.6)g   B. (m-2.4)g   C. (m-3.2)g   D. 无法计算

5、磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用了这种材料的

A.耐高温的特性 B.电学特性 C.光学特性 D.生物功能

6、漆酚是我国特产漆的主要成分，结构如右图所示：苯环侧链烃基为链状，则下列说法错误的是(   )  

A. 能与FeCl3溶液发生显色反应

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2

D. 1mol漆酚与足量浓溴水反应最多消耗5molBr2

7、金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A. ①③   B. ①④   C. ②③④   D. ③④⑤

8、SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是

①KMnO4(H+，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)

A.①⑤ B.②③

C.全部 D.都不是

9、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 （   ）  

①HBr和HF的沸点   ②纯水在25℃和80℃时的pH值   ③ SiC和金刚石的熔点

④25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，由水电离产生的H＋浓度

⑤在NH3+NO→N2+H2O（未配平）反应中，被氧化和被还原的N原子数

⑥耐火材料MgO和CaO的熔点     ⑦ H－和H+离子半径

A.①②⑥⑦ B.①②③⑤ C.②⑥⑦ D.⑤⑥⑦

10、下列有关实验操作的叙述不正确的是

A. 可用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液

B. 实验剩余的药品都要放回原试剂瓶中,不能随意丢弃

C. 使用经蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，结果可能偏小

D. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视会使溶液浓度偏高

11、下列说法不正确的是

A．利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质(含氨基和羧基)分子

B．阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体

C．做实验剩余有毒药品，如铅盐，氰化物应及时倒入下水道

D．往CoCl2•6H2O晶体滴加95%的乙醇或浓盐酸至晶体溶解，可得蓝色溶液

12、下列说法不正确的是

A．石墨烯和金刚石互为同素异形体

B．CH3CH=CH2和C2H4一定互为同系物

C．分子式为C4H10O且能与Na反应生成H2的结构有5种

D．14C是碳元素的一种核素，可用于考古断代

13、等物质的量的Na和Na2O2分别与足量的水反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．2：3

14、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

B．李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

15、设为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是

A．23gNa在空气中充分燃烧，转移的电子数为

B．标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1

C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2

D．常温下，1L pH=12的溶液中含有的数为0.01

16、下列说法正确的是

A. 25℃时，pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍，所得溶液的pH：醋酸>盐酸

B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH 溶液混合：c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 25℃时，pH=12 的氨水和pH=2 的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 浓度均为0.1 mol•L-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)

17、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

B. SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

D. 漂白粉溶液在空气中使用：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

18、下列说法中正确的是

A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大

19、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na2S2O3)去除废水中的正五价砷[ As( V) ]的研究成果，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A．1.0 mol过二硫酸钠含有1.0 mol过氧键

B．56gFe参加反应，共有1.0mol被还原

C．零价铁活化去除砷[ As( V)]的机理主要包括还原、吸附和共沉淀

D．碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为·+OH-= +·OH

20、下列化学用语表达正确的是（　 　）

A.质子数为8，中子数为10的氧原子：

B.CO2 的比例模型

C.Na2S4的电子式：

D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族

21、乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料。C2H6裂解制C2H4是化学工业的一个重要研究课题，目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解的反应如下：

(Ⅰ)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1=+125kJ·mol-1

(Ⅱ)CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2=+177kJ·mol-1

(Ⅲ)2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-211.6kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为_______kJ。

(2)在一绝热的恒容密闭容器中，通入一定量的C2H6发生反应(Ⅰ)，反应过程中容器内压强(P)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a～b段压强减小的原因是_______。

(3)反应(Ⅱ)的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=_______kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

(4)乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应(Ⅲ)之外，还发生副反应(Ⅳ)：2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)。在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示：

已知：C2H4的选择性=×100%

C2H4的收率=C2H6的转化率×C2H4的选择性

①控制=2而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是_______；＜2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是_______。

②一定温度和压强为5.8pMPa条件下，将C2H6和O2按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生反应，平衡时，C2H4选择性为60%，C2H4的收率为48%。该温度下，反应2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)的Kp=_______(用含字母p的代数式表示，带单位。已知Kp是用反应体系中气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

22、已知下面两个反应，其中A为氯代烃，B为烯烃（其相对分子质量为42）

反应①：AB

反应②：CH3CH2CH=CH2＋HBrCH3CH2CH2CH2Br

请回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为________。

(2)假设A在核磁共振氢谱中具有两组峰且峰面积之比为6∶1，则反应①的化学方程式为________，反应类型为________；A在KOH水溶液中加热反应，生成的有机化合物的结构简式为______。

(3)写出B在有机过氧化物（R—O—O—R）中与HBr反应的化学方程式__________。

(4)下列有关实验室检验A中是否有氯元素的方法或试剂正确的是________（填字母）。

a 燃烧法 b AgNO3溶液

c NaOH溶液＋稀硝酸＋AgNO3溶液    d NaOH醇溶液＋AgNO3溶液

(5)B是一种无色气体，如何检验反应①中B的生成__________。

23、在葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素中，属于单糖的是__________，属于多糖的是___________；本身能发生银镜反应的有___________；只有水解后才可以发生银镜反应的二糖是_____________。

24、I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

(1)25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______(填字母编号)

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；

(3)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是____(填字母编号)。

A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(4)NaHCO3溶液的电荷守恒表达式________________；

Ⅱ：(1)0.l mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后，pH＝8，则c(HA)+ c(A－)＝_______ mol•L-1。

(2)25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。

25、阅读下列材料后回答问题：

一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

⑴ 在人体中进行的转化时，①中的Fe2+作_________剂，②中的Fe3+作_________剂；

⑵ “服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性；

⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为__________________。

26、煤的干馏是煤综合利用的一种重要方法，煤的干馏属于物理变化，该说法是否正确?(______)。

27、将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。

(1)这两个原电池中，正极分别是________。

a．石墨、石墨    b．石墨、Fe片   c．Fe片、Fe片   d．Fe片、石墨

(2)写出插入H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)_______。

(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)__。

28、现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤硫酸溶液⑥NaOH固体⑦氨水⑧NH3⑨NaHCO3固体⑩NaCO3•10H2O晶体⑪BaSO4⑫冰醋酸

(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(3)写出⑫除水垢的离子方程式___________。

(4)25℃，将pH=12的⑥的水溶液aL与pH=1的⑤bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若混合后溶液的pH=11，则a：b=___________。

29、KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如右：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，“碱溶”时，用水浴加热的优点是 ___________。

(2)“碱溶”时，碘发生歧化反应，氧化产物可用于加碘盐的生产中，则“碱溶”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，若“碱溶”时，KOH过量，通硫化氢时，写出“还原”时发生反应的离子方程式___________。

(3)烧杯中X不可以选用的试剂___________。(填标号)

a．NaOH       b．CuSO4 c．KMnO4 d．硝酸

(4)为测定KI的纯度，称取0.5g 样品溶于水，然后用0. 0500mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定(10I- +2 +16H+ = 5I2+2Mn2+ +8H2O)，判断滴定终点的现象是___________， 若滴定终点时平均消耗11. 80mL标准溶液，则样品的纯度为___________(保留两位有效数字)，若滴定终点读数时仰视刻度线，则测定KI纯度的结果___________ (填 “偏大”或“偏小”)。

(5)某温度时，H2S溶液中H2S、HS-、S2-在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图，若FeS恰好溶解，溶液中的c(Fe2+)=0.1mol·L-1，c(H2S)=6.0×10-9mol·L-1，应控制溶液pH等于___________(已知该温度时，FeS的Ksp为6.0×10-18)。

30、某硫酸厂在制备硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数)，在的催化氧化时有92%(质量分数)的转化为；在吸收塔中损失的为(质量分数)。现有含95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，则可制得______吨98%的浓硫酸？

31、和都是重要的能源物质，催化加氢合成甲醇是一种有效利用氢气且减少温室气体排放的方法。

(1)通过计算机分析，我们可从势能图认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图所示，下列说法正确的是_______。

①甲酸盐路径的决速步是

②不考虑，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种

③该反应的活化能

④催化剂相同，使用不同的载体也可改变反应历程

(2)催化加氢合成甲醇的过程中会发生副反应。

副反应Ⅰ：       

副反应Ⅱ：             

主反应为       

①一定条件下，在固定容积的容器中通入1mol 和3mol 发生上述反应，初始压强为p，达到平衡时，容器中的物质的量为a mol，物质的量为b mol，的转化率为α，则的选择性为_______。主反应的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

②控制和初始投料比为1：3时，温度对平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示，则在250℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。为增大的产率，可采用的方法是_______(填一项即可)。

(3)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应控制和初始投料比为1：1时，在不同温度下、、，达到平衡后，的转化率分别为50%、60%、75%，已知反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。最大的是温度_______(填“”、“”或“”，右同)，最大的是_______。

32、I.由三种元素组成的难溶化合物是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如下流程探究的组成(已知与稀盐酸恰好完全反应，且溶液与溶液作用显血红色)。

(1)中非金属元素是________，的化学式是________。

(2)固体与稀盐酸反应的离子方程式是________。

(3)、化合物、有机溶剂(可传导)组成电池，放电时正极生成金属单质和两种含锂的化合物。放电时正极的电极反应式为________。

Ⅱ.草酸亚铁是一种难溶于水的淡黄色结晶性粉末，可用于照相显影剂和制药工业。某小组为了检测草酸亚铁中铁元素价态，进行如下实验：取适量样品于试管中，加稀硫酸溶解，滴加适量酸性溶液，发现溶液褪色，说明样品中有二价铁。

(1)上述实验方案是否科学？说明理由________。

(2)请提出改进的实验方案________。