山东省烟台市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、在中，氯气是

A．只作氧化剂

B．只作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

2、某学习小组设计以下两套装置(部分夹持装置略去)，用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法错误的是

A．浓硫酸能加快酯化反应速率

B．装置b比装置a原料损失的少

C．可用过滤的方法分离出乙酸乙酯

D．使用饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸乙酯中的大部分杂质

3、下列说法正确的是( )

A. 甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

C. 一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

4、下列说法正确的是

A．金刚石、SiC、HI、HBr晶体的熔点依次降低

B．活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体

C．金属晶体中，金属阳离子所带电荷越多，离子半径越大，熔沸点越高

D．石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为3:1

5、某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是

A. 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大

B. 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变

C. 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D. 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变

6、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应   B. 三种化合物中C最稳定

C. A与C的能量差为E4   D. AB反应，反应条件一定要加热

7、已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在KCl、、形成的混合溶液中，，，。计算分析判断，则为

A．

B．

C．

D．

8、下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．稳定性  HCl＞PH3＞H2S

C．碱性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

D．还原性  Cl-＞Br-＞I-

9、据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为(     )

①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

A.Fe3+>Cu2+>Fe2+ B.Fe3+>Fe2+>Cu2+

C.Fe2+>Cu2+>Fe D.Cu2+>Fe2+>Fe3+

10、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是

A. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

B. a的原子半径是这些元素中最小的

C. c与b形成的二元化合物一定只存在离子键

D. d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

11、下列物质的水溶液因水解显酸性的是

A．NH4Cl

B．K2CO3

C．CH3COOH

D．K2SO4

12、肉桂醇是用来制备香料桂酸桂酯的原料。我国科研人员采用电化学法实现肉桂醛制备肉桂醇的模拟装置(电解质溶液为酸性介质)如图所示，下列说法错误的是

A．b极电势高于a极电势

B．工作时，向A电极移动

C．B电极的电极反应式为

D．增大光伏电池的输出电流可以提高肉桂醇的产率

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在澄清透明的溶液中：、、、

B．能使紫色石蕊显红色的溶液中：、、、

C．含的溶液中：、、、

D．能使酚酞变红的溶液中：、、、

14、在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比

A. 8∶3   B. 3∶8

C. 3∶2   D. 1∶3

15、NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA

B. 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA

C. 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为

D. 1molCH3+中含有电子数为9NA

16、短周期内连续八种元素单质的沸点与原子序数的关系如图，下列说法正确的是

A．A元素构成的单质晶体类型与E元素构成的单质晶体类型一定不同

B．F分别与C、D构成的化合物所含化学键类型完全相同

C．工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质

D．上述元素中，E元素基态原子第一电离能最大

17、一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述错误的是

A．苯、苯乙烯、聚苯乙烯都属于烃

B．乙烯和聚苯乙烯均含碳碳双键

C．乙苯的一氯代物有5种

D．可用溴水鉴别苯和苯乙烯

18、在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-     B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．Na+、Ca2+、NO3-、SO42-

19、下列关于碱金属元素的叙述正确的是

A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小

B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

C．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

D．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈

20、某学生探究小组将 FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：

小组讨论认为：“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉，常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为

A．磁铁

B．稀盐酸

C．浓硫酸

D．NaOH 溶液

21、中含有的官能团名称为_______。

22、以硫铁矿(主要成分为还有少量CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如下：

(1)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。

(2)仅用一种试剂检验溶液中金属阳离子，则所用试剂及现象分别为_______、_______。

(3)写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件下_______、_______、过滤，洗涤，干燥。

(4)细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌做对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其总反应为：，过程如下图所示：

写出过程Ⅱ反应的离子方程式_______。

(5)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。

23、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

(1) 元素M的核外电子排布式________ ；元素L的电子排布图为________ ；

(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Y、Z、L的电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）

(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为__________，中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

(4)NO3－的空间构型为__________；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式_____________。

(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为____，每个Ba2+与__个O2-配位。

24、有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A   C __________ E

（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式   ;写出 C2B2与AB2反应的化学方程式   ;

（3）画出D的原子结构示意图   ,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程   ;

（4）D、E的气态氢化物的稳定性   大于 （填化学式）。

25、现有以下六种物质：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si  请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)可作环境消毒剂的是________；

(2)可作制造光导纤维的是________；

(3)用作红色油漆和涂料的是________ ；

(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是 ________；

(5)可以用于制造光电池的是________；

26、根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，其中氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式：_______。

Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。

(3)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是_______mol，质量是_______g。

(4)19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol，金属A的相对原子质量是_______。

27、实验室现在需要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)除烧杯、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量_______g。

(2)容量瓶上标有以下五项中的_______。(填序号)

①温度       ②浓度       ③容量       ④压强       ⑤刻度线

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。

(4)浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度：(填偏高、偏低或不变)

A.定容时仰视刻度线_______；B.容量瓶使用前没有干燥_______。

28、按要求完成下列除杂问题：

(1)FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除杂试剂为___________，离子方程式___________；

(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除杂试剂为___________，离子方程式___________；

(3)Fe2O3中混有Al2O3，除杂试剂为___________，离子方程式___________ 。

29、某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若实验中大约要使用470mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。

Ⅱ.测定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和热的实验装置如图所示。

（1）能不能用铜丝代替环形玻璃搅拌棒___（填“能”或“不能”）

（2）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热△H将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验。经数据处理，实验测得中和热ΔH=-53.5kJ•mol-1，该结果数值上与57.3kJ·mol-1有偏差，产生该偏差的原因可能是___(填字母)。

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取H2SO4溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

30、用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的盐酸。反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题：

（1）求该盐酸的物质的量浓度。

（2）耗15.8 g KMnO4时，有多少摩尔HCl被氧化？

（3）耗15.8 g KMnO4时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

31、一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十寸广阔的应用前景。ZnS-C(ZnS纳米粒子分散在碳纳米材料上)是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备ZnS-C纳米材料。

已知：BA表示C6H5COO-，回答下列问题：

(1)“搅拌”后所得溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(2)向搅拌后所得混合盐溶液中缓缓滴加NaOH溶液，促进相关离子的水解，出现Zn(OH)C6H5COO)白色沉淀。

①写出生成沉淀的离子方程式_______。

②25℃，调pH=6，不产生Zn(OH)2沉淀，该溶液中c(Zn2+)<_______mol·L-1[已知]

(3)“硫化”“焙烧”过程，Zn(OH)BA通过原位固相反应制备ZnS-C纳米纤维的过程示意图如下：

①该过程中一直处于原位的离子是_______；

②在N2氛围中“焙烧”时，HBA(C6H5COOH)分解的化学方程式为_______。

(4)用N2吸附法对不同焙烧温度下制备得到的ZnS-C纳米纤维的比表面积进行测定，在不同温度(400~800℃)下培烧所得ZnS-C纳米纤维的比表面积如下表：

①随着温度的升高，ZnS纳米粒子_______(填“变大”“不变”或“变小”)

②Zns-C纳米纤维可将N2附在其表面形成均匀的单分子层。氮气分子横截面积为0.162nm2(已知1mm=10-9m)，则在400℃焙烧所得的1gZnS-C纳米纤维最多能吸附的氮分子数为_(保留3位有效数字)。

32、三氯化钉()和硫化铋()用途广泛。利用某含钌、铋的废催化剂(主要成分为Ru、、)回收和的工艺流程如下。

已知：I.滤液1中Ru元素和Bi元素存在形式为、；

II.。

回答下列问题：

(1)“氧化碱浸”过程中，Ru发生反应的离子方程式为_______。该过程中，NaClO的利用率与温度的关系如图所示。温度高于25℃时，NaClO的利用率开始下降，主要原因可能是_______。

(2)滤液2的主要成分有NaCl、、_______(填化学式)。

(3)“蒸馏”过程中，与发生反应的化学方程式为_______。

(4)盐酸“吸收”过程中产生的，经进一步处理可以转化为两种盐_______、_______(填名称)，可在本工艺流程中循环使用。

(5)“沉淀”时，向溶液中加入溶液，反应后混合溶液中为，则的沉淀率为_______(忽略溶液混合引起的体积变化)。