山东省济南市2025年高考真题（3）化学试卷（附答案）

1、某无色溶液中所含离子的浓度如下表，则R离子及a值可能分别为

A．Cu2+、1.5

B．Mg2+、1.5

C．Ba2+、1.5

D．Cl-、3

2、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（   ）

A.FeCl2 B.CuS C.Na2O2 D.SO3

3、“亲爱的水：每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息……”这是浓硫酸对水的真情告白。图中试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是

A．左高右低

B．左低右高

C．左右一样高

D．来回振动

4、下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是（   ）

A.向AgCl悬浊液中加入少量Na2S固体，使溶液中Cl-浓度增大

B.向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大

C.压缩平衡体系2NO2N2O4的体积，使NO2浓度增大

D.向Fe(NO3)2溶液中，加入少量盐酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+浓度增大

5、实验室用CuSO4·5H2O配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，下列说法错误的是

A．用托盘天平准确称量12.0gCuSO4·5H2O晶体

B．使用容量瓶之前应先检验是否漏水

C．定容时俯视刻度线会使所配制溶液浓度偏高

D．定容时液面高于刻度线应重新配制

6、四联苯结构简式如下，四联苯的一氯代物有

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

7、对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

8、向 1L 1mol/L AlCl3 溶液中滴加一定量的 NaOH溶液，若产生沉淀为 0.8mol，则消耗的 NaOH的物质的量可能是

A.0.8 mol B.2.8 mol C.3.0 mol D.3.2 mol

9、高铁酸钠()是一种新型绿色销毒剂，主要用于饮用水处理，其原理是：，下列有关该反应说法正确的是

A．作氧化剂，是氧化产物

B．电子是从转移给

C．属于盐类物质同时也属于电解质，所以固体可以导电

D．还原性：强于

10、有关下列装置说法正确的是

A．制备 

B．检验和收集 

C．分离 NaCl 和  固体

D．测定溶液中 

11、钾元素资源丰富、价格低廉并且具有与锂相近的失去电子倾向，因此钾离子电池()具有很大的应用潜力。某教授课题组利用静电纺丝技术，制备了一种纳米粒子组装的中空微球/N掺杂碳纳米纤维()复合材料。基于此，设计了以和普鲁士蓝钾纳米粒子的钾离子电池()，充电时在复合材料的电极发生的电极反应为，下列有关说法中不正确的是

A．放电时，在电极区发生的是氧化反应

B．该电池的溶剂为有机溶剂

C．充电时，电解质溶液中的向电极区移动

D．纳米粒子组装的中空微球缩短了的传输路径，减轻了体积膨胀

12、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol Cl2与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA

B．60g SiO2中含有共价键数为 2NA

C．28g N2中含有π键总数为 2NA

D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA

13、下列说法不正确的是

A.碘极易升华，应该密封保存

B.液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封

C.碘在酒精中溶解度较大，可以用酒精把碘从碘水中萃取出来

D.用加热的方法可以将 NaCl 与碘的混合物分离

14、下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（   ）

A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-22.1kJ·mol-1则可知C的燃烧热△H=-11.05kJ·mol-1

B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s) =FeS(s) △H=-95.6kJ·mol-1

C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g)  △H=+285.5kJ·mol-1

D.1L0.5mol/LH2SO4溶液与1L0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反应生成1molH2O放出的热叫做中和热

15、有机物 X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A.X 的分子式为 C13H10O5

B.X 分子中有五种官能团

C.X 能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.X 分子中所有碳原子可能共平面

16、下列物质分类不正确的是

A．水、氧化铜和干冰都属于氧化物

B．硫酸、硝酸、碳酸都属于酸

C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D．水煤气、矿泉水、稀盐酸都是混合物

17、五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A．王维的“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”是胶体

B．白居易的“绿蚁新酒，红泥小火炉”中“红泥”一定含有Fe3O4

C．苏味道的“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的焰色反应有关

D．曹植的“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能

18、下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋ CO＋2H2O

C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-＋H＋===HCO

D. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋

19、一定温度下，在恒容的密闭容器中。该反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡状态的标志有

①B的生成速率与C的消耗速率之比为3：2 ②容器中的压强不再发生变化 ③容器内混合气体的密度不变化 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C的物质的量浓度不再变化 ⑥密闭容器中n(A)：n(B)：n(C)=1：3：2

A．①④⑤

B．②③⑤

C．②④⑥

D．②④⑤

20、一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n(SO2)为

A．1.6mol   B．1.2mol

C．大于1.6mol   D．小于1.2mol

21、分析下列有机化合物，完成填空。

① C3H6 ② CH2==CH—CH==CH2  ③ ④  ⑤ ⑥  ⑦   ⑧  

(1)①~⑧中，其中互为同系物的是______(填序号)，互为同分异构体的是______(填序号)。

(2)③的系统命名为 ___________；

(3)⑧在核磁共振氢谱中有_______组峰；

22、有下列电解质①氯化铵；②氯化氢；③硫化氢；④碳酸氢钠；⑤磷酸；⑥一水合氨。

(1)属于强电解质的有______；

(2)属于弱电解质的有______。

23、下列各组物质中：

①和

②和

③和

④石墨和金刚石

⑤和

⑥和

⑦和

(1)互为同分异构体的是_______。

(2)互为同素异形体的是_______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是_______。

(5)互为同系物的是_______。

24、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。

(1)氧化性：K2Cr2O7___________Cl2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：___________

25、(1)写出铜原子价电子排布式：_______；与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有_______(填元素符号)。

(2)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有_______种。

(3)互为等电子体的分子或离子为_______。

(4)1 mol CH2=CH-CH2OH含_______molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。

26、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答：

(1)一般情况下，合金的熔点比纯金属的熔点___________(填高或低)

(2)常常说的三大合成材料是___________、合成纤维和合成橡胶。

(3)光导纤维的主要成分___________(填名称)

27、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① ∆H=180.5kJ·

②C和CO的燃烧热（∆H）分别为-393.5kJ·和-283kJ·

则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） ∆H=_________kJ·

（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0—9min内的平均反应速率=__________ mol·L-1·（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为_________。

A.升高温度 B.加入NO

C.加催化剂   D.降低温度

②该反应在第18min时又达到平衡状态，此时的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=____________（保留两位有效数字）。

（3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的转化为HCOOH和。已知常温下0.1mol·的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=__________。

28、某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH=13。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是

A. 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－

B. 无法确定原溶液中是否存在Cl－

C. 肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－

D. 若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

29、根据所学相关知识完成下列问题。

Ⅰ．小组Ⅰ用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：

(1)装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是_____

(2)装置②的作用是_____

(3)装置③中的现象是_____

(4)装置④中发生反应的离子方程式是_____

Ⅱ．小组Ⅱ利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：

(5)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_____

(6)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____

(7)装置③的作用是_____

(8)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_____

Ⅲ．小组Ⅲ用图1所示装置制取氨，并探究其性质，回答下列问题：

(9)仪器a的名称是_____

(10)图1试管内发生反应的化学方程式是_____

(11)图1方框中的收集装置应为_____(填图3中字母标号)。

(12)将蘸有浓盐酸的棉球放入收集满NH3的集气瓶中，迅速盖上玻璃片，可观察到的实验现象是_____

(13)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是_____

30、化学式为MOxCly的物质有氧化性，M为过渡金属元素，x和y均为正整数。将2.905g样品溶于水，定容至100mL。移取20.00mL溶液，加入稀硝酸和足量AgNO3，分离得到白色沉淀1.436g。移取溶液20.00mL，加入适量硫酸，以N-邻苯基氨基苯甲酸作指示剂，用标准硫酸亚铁铵溶液滴至终点，消耗3.350 mmol。已知其中阳离子以MO存在，推出该物质的化学式____，指出M是哪种元素____。写出硫酸亚铁铵溶液滴定MO的离子反应方程式____。

31、Ⅰ．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：

(1)与反应生成气态水的热化学方程式是____________________。

(2)断开 H—O键所需能量为______。

Ⅱ．可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知，时：

在空气中加热反应生成的热化学方程式是____________________。

Ⅲ．由和反应生成和的能量变化如图所示，若生成 ，其______。

Ⅳ．在一定条件下可制得(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为，正极反应式____________________。

32、Ti的一种氧化物的晶胞结构(长方体)如图所示，该氧化物的化学式为___________；若该晶胞的三个晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，则该氧化物的密度为___________(写出表达式即可)。