广西壮族自治区桂林市2025年高考真题（2）化学试卷（含解析）

1、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含有数为

B．常温常压下中含有H原子数为

C．和的混合气体中原子总数为

D．氩气分子所含的原子数目为

2、酸、碱、盐等各物质与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系正确的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制作苏打水饮料

B．AgBr见光分解，可用作X射线胶片上的感光剂

C．氯气与碱能够反应，可将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉

D．MgO为白色固体，可用作耐高温材料

3、下列离子能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Ca2+、、 B.Na+、、、Mg2+

C.、、K+、Cu2+ D.、K+、H+、

4、下列说法中正确的是(　　)

A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

5、某同学探究金属与的反应，实验如下：

下列说法不正确的是（       ）

A．生成的黑色固体中含有

B．白色固体是

C．实验说明具有氧化性

D．金属着火不能用灭火

6、下列物质中互为同系物的是(　　)

A. 葡萄糖和蔗糖 B. 蔗糖和麦芽糖

C. 乙酸和丙酸 D. 乙醇和甘油

7、下列物质既能由金属与盐酸反应，又能由金属与氯气化合得到的是

A．

B．

C．

D．

8、下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是

①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热

④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热

A. 只有②   B. 只有①②   C. 只有①②⑤   D. 只有②④⑤

9、下列关于环境污染的说法中正确的是

A．燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

10、下列物质中属于纯净物的一组是（   ）

①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑾含氧40％的氧化镁⑿花生油⒀福尔马林⒁密封保存的NO2气体

A. ②③④⑥   B. ⑦⑩⑿⒀⒁

C. ①⑧⑨⑾   D. ①④⑧⑨⑾⑿

11、2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是

A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

B．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料

12、下列有关物质的应用不合理的是

A.用熟石灰修复被酸雨侵蚀的土壤

B.用铜丝除去CuCl2溶液中少量FeCl3

C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可除去废气中的Cl2

D.用含Al(OH)3的胶囊治疗胃酸过多症

13、若ag O2含b个O2分子，则阿伏加德罗常数为(   )

A.   B.   C. mol-1   D. mol-1

14、下列分子中，属于含有非极性键的极性分子的是

A．

B．

C．

D．

15、A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（ ）

A. A和B的原子序数之差为8

B. A和B原子最外层电子数之和为8

C. A和B原子最外层电子数之和为3

D. A、B原子核外电子数总和可能为11

16、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

17、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)

A. Fe(OH)3　Fe2O3    B. Fe(OH)2　Fe2O3

C. Fe(OH)2　Fe(OH)3    D. Fe(OH)2　FeO

18、常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1mol D3O+中含中子数目为10NA

B. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA

C. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA

D. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7NA

19、下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是

A.相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度

B.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法

C.与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快

D.将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3

20、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为、，电解质溶液为溶液，总反应为。下列说法中错误的是

A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是

B．溶液中向正极移动，、向负极移动

C．工作时，电子由电极沿导线流向电极

D．负极上发生的反应是

21、写出下列电离方程式或离子方程式

（1）NaCl=___；

（2）CuSO4=___；

（3）NaHCO3=___；

（4）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式：___

（5）稀盐酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：___。

22、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一个可变容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加Fe的量，其反应速率的变化是___(填“增大”“不变”或“减小”)。

（2）增加H2O的量，其反应速率__(填“增大”“不变”或“减小”)。

（3）将容器的体积缩小一半，其反应速率__(填“增大”“不变”或“减小”)。

（4）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率___。(填“增大”“不变”或“减小”)。

（5）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率___(填“增大”“不变”或“减小”)。

23、为了保护环境，科学家们着力研究大气污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的烟道气以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；于反应每得到mol硫，放出 270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式____________________________________；其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化剂存在下SO2能转化为SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)  △H= -190kJ·mol -1；已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol -1，则 S(s)+O2(g)SO3(g)  △H=___kJ·mol -1 。在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为__________；每吸收标准状况下11.2 LSO2，被SO2还原的O2的质量为__________g。

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.10 mol，则V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的热量为______kJ；该温度下的平衡常数为________；若继续通入0.20 molSO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

24、从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行     填“可行”或“不可行”）。

②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式     。

a．苯环上有两个不同的取代基

b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应

c．遇FeCl3溶液呈现紫色

（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：

步骤Ⅰ的反应类型为 ，Y的结构简式 ，设计步骤Ⅰ的目的是   。

（3）1 mol乙最多可与   mol H2发生加成反应。

（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式   。

25、已知反应：在一定温度下达到平衡。

(1)其它条件一定时，若升高温度，B的浓度增大，则正反应为___________反应。

(2)其它条件不变时，压缩容器的容积，D的质量分数将___________填增大、减小或不变

(3)其它条件不变时，增加A的质量，混合气体平均相对分子质量将___________；若增加C物质的浓度，B的转化率将___________。填增大、减小或不变

(4)若保持体系温度和容器容积不变，下列叙述不能说明此反应已达到化学平衡状态的是___________填字母序号。

气体密度不发生变化   气体的物质的量不再改变

气体平均摩尔质量不再变化   与D的生成速率之比为

(5)氢气用于工业合成氨 。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中时刻所对应的实验条件改变分别是：________， ________，________。

26、按要求填空

(1)CH3CH2CH (CH3)2的名称为______；

(2)2-甲基-1-丁烯的键线式___；

(3)CH3CH2CH2CH3同分异构体的结构简式______；

(4)2，3-二甲基丁烷的一氯代产物有____种(不考虑立体异构)；

(5)分子式为C6H12的分子中6个C 都在同一平面的结构简式为______；

(6)写出甲苯制备TNT化学方程式_______。

27、Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增，W 为第四周期元素，其余均为短周期主族元素，已知：

①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍

②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为；

③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）基态Q 原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________

（2）W的元素名称为_____，其基态原子的电子排布式为________

（3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y、Z 形成的化合物B 是等电子体物质，A、B分子式分别为______、_______。

（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答)，原因是______________________________

28、现有mg某气体，它由双原子分子构成，摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为______mol。 

(2)该气体所含原子总数为______个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。

(5)下列所含分子数由多到少的排列顺序是___________。

A．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

C．20℃.45gH2O

D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

29、二氧化氯(ClO2)是安全、无毒的绿色消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。某研究性学习小组在实验室探究过氧化氢法制备亚氯酸钠。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时，析出晶体是NaClO2，回答下列问题：

探究步骤：

I.NaClO2制备：装置如图所示(夹持装置略去)。

(1)该实验中，仪器A与分液漏斗相比，优点是____。

(2)装置B用于制备ClO2，制备过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是____。

(3)装置C的作用是____。装置D中生成NaClO2的离子方程式为____。

(4)F装置可用NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为____。

II.产品分离提纯：

(5)反应后在装置D处获得NaClO2溶液。从NaClO2溶液中得到NaClO2晶体的操作步骤是：减压蒸发、_____、洗涤、干燥。

III.产品纯度测定：

(6)准确称取1.000g产品，加入适量蒸馏水配成100.00mL溶液；取10.00mL待测液于锥形瓶中，加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应；滴加几滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复3次，测得标准液体积平均值为20.00mL。

(滴定反应的离子方程式为I2+2=2I-+)，假设杂质不参加反应，样品中NaClO2的质量分数为____。

30、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：

(1)有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷(见下图)。含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为________。

(2)在同温同压下，CO和CO2两种气体，密度比为_____________，若两者质量相等，其体积比为________。

(3)V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，若把此溶液取一半加水稀释至2V L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为_________

(4)30g RO32-中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为__________。

31、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用 Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2作催化剂都可以采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)

(1)下表所列数据是各化学键的键能：

则反应的ΔH=___________kJ·mol−1(用字母表示)。

(2)三种不同催化剂作用时，CO 的转化率如图1 所示，则最适合作催化剂的是_____。某科研小组用 Pd/C 作催化剂。在 450 ℃时，分别研究了[n(H2)∶n(CO)]为 2∶1、3∶1 时CO 转化率的变化情况(图2)。则图 2 中表示 n(H2)∶n(CO)＝3∶1 的变化曲线为_______。

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2 L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为_________，该温度下的平衡常数K 为_________。

32、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题：

(1)D元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。

①        ②

另一个电子排布图错误的原因是：它不符合_______（填标号）。

A. 构造原理　　　　B. 泡利原理　　　　　C. 洪特规则

(2)一个J原子（基态）中未成对电子数为_______，L的原子序数为_______，M的简化电子排布式为_______。

(3)K位于元素周期表中第_______周期、_______族，属于_______区元素；

(4)根据对角线规则及已知元素性质，写出B、E元素最高价氧化物的水化物在溶液反应的离子方程式_______。

(5)下列有关说法正确的是_______

A．第一电离能

B．氢化物稳定性

C．原子半径

D．最高价含氧酸的酸性