广西壮族自治区桂林市2025年高考真题（1）化学试卷（含解析）

1、下列物质中属于离子化合物是(    )

①MgF2   ②Na2O2   ③KOH     ④CO2    ⑤NaClO    ⑥H2SO4

A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥

2、下列说法中正确的是(   )

A.有能量变化的过程一定是化学变化过程 B.需要加热才能发生的反应是吸热反应

C.化学反应中一定伴有能量的变化 D.物质发生燃烧的反应不一定是放热反应

3、下列物质中属于离子化合物的是

A．NH3

B．H2O

C．HClO

D．Na2O

4、下列有关实验的图示及分析均正确的是

A．钾在空气中燃烧，发出紫色火焰，生成

B．碎瓷片作催化剂且有聚热功能

C．点燃镁条即可引发铝热反应

D．模拟“海水蒸馏制淡水”的装置中缺少温度计

5、下列关于有机物说法正确的是

①乙烯和乙烷都能发生加聚反应

②制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

③油脂水解可得到氨基酸和甘油

④乙醇中是否含水，可用金属钠来检验

⑤油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

⑥用灼烧的方法可以区别丝和棉花

⑦纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

⑧纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

A.②③⑥ B.④⑤⑥⑦

C.②⑤⑧ D.⑤⑥⑧

6、下列物质中会因见光而分解的是（　　）

A．NaHCO3

B．Na2CO3

C．H2SO4

D．HC1O

7、下列说法正确的是

A．离子中，提供空轨道

B．滤液X大量含有的离子：、、、、

C．烘干前用葡萄糖溶液洗涤可防止Cu2O氧化

D．Cu2O晶胞如图所示，Cu的配位数是4

8、对于VIIA族元素，下列说法不正确的是

A. 可形成－l价离子   B. 从上到下原子半径逐渐减小

C. 从上到下原子半径逐渐增大   D. 从上到下非金属性逐渐减弱

9、在给定的条件下，下列物质间的转化能够实现的是

A．

B．

C．

D．

10、下列关于H、Mg、S、Br、I元素及其化合物的说法正确的是

A.H2O与D2O互为同位素

B.原子半径：r(I)>r(Br)>r(S)>r(Mg)

C.Br2得到电子的能力比I2的强

D.简单气态氢化物的热稳定性：HI＞HBr

11、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA

B.产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NA

C.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1

D.0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L

12、下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是

A. HCl的稳定性强于H2S

B. Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6

C. 将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀

D. 单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻

13、关于下图所示原电池装置的说法错误的是（   ）

A.Zn为负极，反应为Zn-2e-=Zn2+ B.铜棒上发生还原反应

C.电子从锌片经导线流向铜片 D.溶液中氢离子浓度保持不变，溶液中SO42-向正极移动

14、在C(s)＋CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 (　　)

①缩小体积，增大压强

②增加碳的量

③通入CO2

④恒容下充入N2

⑤恒压下充入N2

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

15、下列物质中含有共价键的是

A. HCl B. NaCl C. MgO D. KI

16、已知：，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是

①容器内的压强不再改变   ②   ③K不变   ④容器内气体的密度不变   ⑤容器内颜色不变

A．①②⑤

B．①③⑤

C．①④⑤

D．①⑤

17、下列化学用语表示正确的是

A.中子数为8的氧原子：O

B.氯离子的结构示意图：

C.Na2S的电子式：

D.2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH

18、仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，能实现相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、已知：NO和O2经反应①和反应②转化为NO2，其能量变化随反应进程的如图所示。

①2NO(g) N2O2(g)　ΔH1；平衡常数K1

②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH2；平衡常数K2

下列说法不正确的是

A．ΔH1＜0，ΔH2＜0

B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K=

C．表示2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH=ΔH1＋ΔH2

D．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率

20、下列表示错误的是

A.乙烯的结构式： B.二氧化硅的分子式：SiO2

C.甲基丁烷的键线式： D.甲基的电子式：

21、已知H2SO4溶于水时电离出H+、SO，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：______。

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：______。

(3)加入CuCO3固体后溶液变蓝色：______。

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：______。

(5)滴加Ba(OH)2溶液：______。

22、2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。已知：3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.9kJ/mol

(1)为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是________ (填字母)。

A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

(2)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_________(填“CO2”或“H2”)，理由是_________。

(3)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH3OH)=1.5mol，这段时间内H2的平均速率为______，化学平衡常数K=___。

23、碳及其化合物广泛存在于自然界中.回答下列问题：

(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(2)分子中含有_______(填“键”“键”或“键和键”)，C原子的杂化轨道类型是_______。

(3)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_______个六元环，每个六元环占有_______个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_______个六元环。

24、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。请根据已知信息回答下列各问：

Ⅰ.已知 H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)

①一元酸        ②二元酸        ③三元酸        ④强酸        ⑤弱酸        ⑥正盐        ⑦酸式盐

(2)写出 H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式_______。

Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

(3)下列关于 NaHSO4的说法正确的是_______；写出熔融 NaHSO4的电离方程式_______。

a.NaHSO4固体不能导电                      b.NaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液

c.NaHSO4属于电解质                      d.NaHSO4溶液显中性

(4)NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。

25、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列序号①—⑧分别代表一种元素。

请用相应的元素符号或化学式回答下列问题。

（1）表中金属性最强的元素是   ，③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是   。

（2）①与②形成分子的空间结构可能是   （填序号）。

（3）①与⑦形成的化合物的电子式为   ，其中所含化学键的类型是   。

（4）④的最高氧化物对应的水化物是 ，它与⑥的一种氧化物反应的离子方程式是  。

26、下列是八种环状的烃类物质：

（1）互为同系物的有___________和___________(填序号)；互为同分异构体的有___________和___________、___________和___________(填写序号，可以不填满，也可以再补充)。

（2）正四面体烷的二氯取代产物有___________种；立方烷的二氯取代产物有__________种；金刚烷的一氯取代产物有_______________种。

（3）写出两个符合下列条件的物质的结构简式并用系统命名法命名：

a．与苯互为同系物；  b．碳原子数小于10；c．一氯代物只有两种。___________________________；___________________________。

27、写出下列反应的离子方程式：

(1)Zn和稀H2SO4反应： ______________________________________。

(2)CaCO3与稀HCl反应： __________________________________。

(3)CH3COOH与NaOH溶液的中和反应： _____________________。

(4)Ba(OH)2与CuSO4溶液反应： _____________________________。

28、依据要求填空：

(1)系统命名法为___________；

(2)官能团的名称是___________；

(3)分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是___________；

(4)的分子式为___________；

(5)高聚物的单体结构简式为：___________。

(6)写出下列反应的化学方程式：

①实验室制取乙炔___________。

②2－氯丙烷的消去反应___________。

③用甲苯制TNT的反应___________。

29、己二酸是重要的有机合成中间体。

科学家改进了合成己二酸的方法，改进后的反应原理如下：

(环己烯，不溶于水，易溶于乙醇)，使用的装置如如图所示(夹持、加热装置省略)。

(1)仪器b的名称为_______，恒压漏斗中a的作用是_______，生成己二酸的反应类型为_______。

(2)己二酸粗产品中含有少量环己烯、KHSO4，检验是否含环己烯的试剂可选择_______(填标号)。

A．酸性高锰酸钾溶液

B．溶液

C．溴水

D．FeCl3溶液

(3)实验结束后，准确称取实验产品0.1500g于250mL锥形瓶中，加入50mL热的蒸馏水，搅拌溶解，滴加几滴酚酞。用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。重复上述操作两次，消耗NaOH的平均体积为20.00mL。

①至滴定终点时，锥形瓶中溶液的颜色变化为_______。

②产品的纯度为_______(保留3位有效数字)

30、已知拆开1 mol H2、1 mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。

31、铋酸钠(NaBiO3)常用作Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如图：

己知：①NaBiO3是一种难溶于水的物质②BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。请回答下列问题：

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有______（填标号）。

a．粉碎矿石   b．搅拌 c．加入足量的蒸馏水 d．降低温度

(2)滤渣A的主要成分为______（填化学式），溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是______。

(3)通过反应③实现FeCl3的循环利用，写出该反应的离子方程式______。

(4)反应④的化学方程式为______。

(5)NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO，故可用于Mn2+的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+，该反应的离子方程式为______。

(6)实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。

(7)取上述NaBiO3样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为______%（结果保留小数点后一位）。

32、甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

(1)已知：CO、H2、CH3OH的燃烧热(ΔH)分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-726.8kJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是____________。

(2)一定温度下反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见如图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为____________。

②能判断该反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A.生成CH3OH与消耗H2的速率比为1:2

B.容器内气体密度保持不变

C.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

D.容器内各种成分的浓度保持不变

③该温度下此反应的平衡常数为是____________，5min后速率变化加剧的原因可能是____________；

(3)在6.98MPa、250°C和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)，有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1，甲醇生成乙酸的转化率为90.0%，则此反应CO的转化率为____________。