河南省新乡市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、下列措施不利于控制和减少汽车尾气污染的是

A．开发氢能源

B．使用电动车

C．使用含铅汽油

D．某些地区机动车限号出行

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3－+ H+ = H2O+CO2↑

D.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2↑

3、我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是

A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物

B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼

C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域

D．工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜

4、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是(  )

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6

5、“碳中和”大背景下，一种利用Ag－Cu纳米阴极将CO2电化学转化为C2H4或C2H5OH的装置如图所示。下列说法正确的是

A．M极应与外接电源的正极相连

B．装置中离子透过膜为阴离子透过膜

C．装置工作时，N极区SO的浓度不变(N极为石墨电极)

D．M极生成乙醇的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O

6、已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）

A．10 mol  10%   B．20 mol  20% C．20 mol  40% D．30 mol  80%

7、下列实验操作的描述中，正确的是（）

A. 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. 用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C. 称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量

D. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

8、下列过程，使化学反应速率减慢的是

A．高温炼铁

B．电冰箱存放食物

C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分

D．净化汽车尾气时使用催化剂

9、铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂

A. CO2    B. 氨水    C. NaOH    D. HNO3

10、某化合物分子由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱只有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是

A. CH3CH2OCH3   B. CH3CH(OH)CH3   C. CH3CH2OH   D. CH3COOH

11、许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如:2Na2O2+SO2 =Na2SO4           2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是

A. 2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3

B. Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2

C. 2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2

D. Na2O2+P2O5=Na2P2O7

12、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是

A．FeCl2

B．CuCl2

C．HCl

D．NaCl

13、根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（   ）

A.CH2Br- CH2Br  二溴乙烷 B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3  2-乙基戊烷

C.CH3OOCCH3 甲酸乙酯 D.(CH3)3CCH(OH)CH3 3，3-二甲基-2-丁醇

14、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

B．16 g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA

C．1 L 1.00 mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为NA

D．2.4 g Mg 转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA

15、化学与生活密切相关。根据化学知识判断，下列做法错误的是

A．用植物油制作肥皂

B．用加酶洗衣粉洗涤毛织品

C．用柠檬酸作食品添加剂

D．用聚乙烯塑料袋盛装食品

16、常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH = 1的溶液中： Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋

B. c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

C. c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

17、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）

A. 常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na＋数为0.2NA

B. 标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA

C. 标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L

D. 50 ℃、1×105Pa下46g NO2与0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子

18、关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是

A．向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl2反应

B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，开始没有白色沉淀生成

C．向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，NaOH先发生反应

D．向0.1mol·L-1FeBr2溶液和0.1mol·L-1FeI2溶液中加入通入少量氯气，Fe2+先发生反应

19、制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．加热条件下，M分子能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应

C．反应③：乙醇生成乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾

D．反应④：将产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中震荡，无明显现象

20、环己甲醇常用作有机合成的中间体，环己甲酸戊酯(X)经如下反应可生成环己甲醇(Y)。

下列说法正确的是

A．X和Y均有对映异构体

B．Y的核磁共振氢谱会出现6组峰

C．X属于环己甲酸酯结构的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)

D．比Y多1个碳的Y的同系物共有3种结构

21、（1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是___（填序号）。

A.硫酸铜晶体   B.熔融态氯化钠 C.稀硫酸 D.铝

（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

①NaHCO3：___；

②H2SO4：___；

③KHSO4：___；

（3）若将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类，其理由是__；若将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类，其理由是__。

22、（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度____________

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件是     ；b c过程中改变的条件可能是     ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

23、0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。请回答下列问题：

(1)烃A的分子式为_______。

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______。

(3)若烃A可与HBr加成，与HBr加成后只能得到一种产物，且烃A的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为_______；名称是_______。

②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式_______。

(4)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三组峰，峰面积比为3∶2∶1，且无顺反异构。写出A的结构简式：_______。

(5)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有_______种(不考虑顺反异构)，其中只含有一个甲基的结构简式为_______。

24、海水中含有丰富的资源，其中包括钠离子、氯离子、镁离子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，写出氯原子的最外层电子排布式________________， 最外层电子所占据的轨道数为________ 个，氯原子核外共有________种能量不同的电子。

（2）列举能说明Mg的金属性比Na弱的一个实验事实__________________。

（3）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

试解释上表中熔点SiF4远低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是实验室最常用的弱碱，向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶体，若观察到________________则可证明一水合氨是弱电解质。请再提出一个能证明一水合氨是弱电解质的实验方案  ______________________________________

（5）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程所发生反应的离子方程式为___________________

在滴加的整个过程中离子浓度大小关系可能正确的是（______）

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)   b．c(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)   d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

25、(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO、OH-、Cl-，你认为一定含有的离子是____，(用离子符号表示，下同)一定没有的离子是____，还需进一步确认的离子是____。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是____mol，该溶液中Na2SO4的质量为_____g。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_____。

26、（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为____。

（2）在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___

（3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，则Va∶Vb = __（填数字）。

②若a + b = 13，则Va∶Vb = ___（填数字）。

③若a + b ＞14，则Va∶Vb = ___（填表达式）。

27、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，lmolC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：

(1)这四种元素的名称为A_______，B_______，C_______，D_______。

(2) C原子的结构示意图为_______，D离子的结构示意图为_______。

(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号来表示)。

(4)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：

D+H2O：________________；D+H2O：________________。

(5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：

_______>_______，A和D单质的还原性：_______> _______ (填化学式)。

28、海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。

(1)蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，图中符合模拟蒸馏海水的装置是___(填序号)。

a.b.

c.d.

蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是___，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是____。

(2)电渗析法的技术原理如图(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)：

某地海水中主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO、SO等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为___，产生水垢最多的是___室，淡水的出口为____(填“a”、“b”或“c”)。

(3)离子交换法获取淡水模拟图如图：

经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目____(填“增加”“不变”或“减少”)，阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为___。

29、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。

②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。

③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。

回答下列问题：

(1)打开分液漏斗上端活塞的作用是___，装置A中发生反应的化学方程式为___。

(2)实验开始时，正确的操作顺序为___(用下列序号排顺序)。

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

(3)装置B中试剂的作用是___，装置F中冷凝水的方向是从___端进(填“a”或“b”)。

(4)若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为：___。

(5)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为___。

(6)H为尾气处理，请写出反应的离子方程式___。

30、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量之比为_____________。

（3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol

（4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。

31、第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

(1)铬(Cr)被称为“不锈钢的添加剂”。

①Cr位于元素周期表的___________区。

②Cr原子核外电子排布的最高能层符号是___________。

③在lmolCrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为___________mol。

(2)钒(V)是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。

①写出基态钒原子的价电子排布式：___________。

②V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________。

(3)镍(Ni)是一种优良的有机反应催化剂，Ni可以形成配合物硝酸肼镍{Ni[(N2H4)3](NO3)2}是一种配合物，空间构型是___________(用文字说明)；该配合物的配体是：___________。

(4)钛(Ti)被称为“21世纪金属”，钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图，其中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置，与Ti紧邻的O个数为___________。

32、根据所学知识，回答下列问题

(1)在25℃、101kPa下，完全燃烧生成气体和液态水时放出363.25kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。

已知：①   ；

②   ；

③   

又知相关化学键的键能数据如下表所示。

则a=_______，x=_______。

(3)用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：盐酸、溶液。

实验步骤：略。回答下列问题。

①从实验装置上看，还缺少_______。

②加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢加入             B.分三次均匀加入

C.一次迅速加入             D.用滴定管小心滴加

③若实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则生成1mol水时的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。

④强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：   。

a.向NaOH溶液中加入稀醋酸；

b.向溶液中加入稀硫酸；

c.向NaOH溶液中加入稀硝酸；

当反应均生成1mol水时的热效应、、由大到小的关系_______。