山东省临沂市2025年高考真题（2）化学试卷（附答案）

1、下列四种化学操作名称从左到右分别是

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (   )

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C. 加入氢氧化钠溶液有白色沉淀产生，继续滴加沉淀消失，一定有Al3+

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

3、控制合适的条件，将反应2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是

A.反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

4、对于反应：2Na2O2(s) + 2H2O(g) = 4NaOH(s) + O2(g)，下列说法中正确的是( )

A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B.O2既是氧化产物，又是还原产物

C.该反应中每生成1 mol O2时电子转移的数目为4 mol e－

D.18 g H2O(g)与足量Na2O2(s)反应，反应前后固体质量增加2 g

5、下列有关化学品合理适用的说法正确的是(    )

A.过多的含磷洗涤剂、尿素进入水体会导致“赤潮”和“水华”现象

B.“胃溃疡”较重患者可服用“小苏打片”或“氢氧化铝片”治疗胃酸过多病症

C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，有一定毒性和致癌性，不能用于食品添加剂

D.为使馒头色泽白晳，提高卖相，商贩可以用硫黄熏蒸

6、下列各项表达正确的是

A．的电子式：

B．电子式表示的形成过程：

C．质量数为18的氧原子：

D．的电子式：

7、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm﹣3，推测钠的密度（g•cm﹣3）（　　）

A. 大于1.0g•cm﹣3   B. 小于0.8g•cm﹣3

C. 介于0.8～1.0g•cm﹣3之间   D. 不能确定

8、0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）

A. 加KOH固体 B．加水   C．加入少量盐酸 D．加热

9、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. Na 与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

B. FeCl3 腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

C. Cl2 与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D. 石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

10、短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物A的结构如图所示，基态Z原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，则下列说法正确的是

A．电负性：X＜Z

B．含氧酸的酸性：Y＞Z

C．工业上不可用该物质作抗氧化剂

D．氢化物的热稳定性一定是：X＞Z

11、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是(　　)

A. Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应

B. 原子半径：Z>W>Y>X

C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W

D. X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体

12、下列关于物质分类的说法正确的是

A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．糖类、蛋白质都属于高分子化合物

13、下列说法不正确的是

A.引起化学反应能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成

B.化学反应中的能量变化只有热量变化

C.原电池中主要能量变化是化学能转变为电能

D.植物的光合作用是光能转变为化学能

14、下列化学用语中正确的是

A．次氯酸的电子式：   

B．Fe2+的离子结构示意图：   

C．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

D．基态C原子的轨道表示式为   

15、有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：

①CO2(HCl)； ②H2(HCl)； ③NH3(水蒸气)。某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是(　　)

A. NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰

B. Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰

C. NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸

D. NaOH溶液、浓硫酸，碱石灰

16、下列反应中，起固氮作用的是( )

A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2

C.NH3经催化氧化生成NO D.由NH3制硫酸铵

17、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（   ）

A.蔗糖可作调味剂

B.细铁粉可作食品抗氧化剂

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.三聚氰胺可用作食品添加剂

18、已知碳元素有12C、14C两种核素，氧元素有16O、18O两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有

A．2种

B．4种

C．6种

D．12种

19、常温下，现有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．常温下

C．溶液中：

D．当时，溶液中存在下列关系：

20、熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法不正确的是：

A.该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e-+ CO=H2O+ CO2

B.该电池中CO的为由左边移向右边移动

C.该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e- =2CO

D.该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和2mol CO2

21、(1)钢铁发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为___；在酸性很弱或中性条件下，其发生___(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为___；若X为锌棒，开关K置于M处，___(填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。

22、氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1:2。肼的分子式为_____________。1mol 的肼分子中含有的电子总数为______NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______LN2中所含的氮原子数相等。

（2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是____（填序号）。

A. N2和O2的密度之比为7:8   B.两容器内的气体具有相同的分子数

C.两容器内的气体具有相同的原子数   D.两容器内的气体具有相同的质子数

（3）工业上用N2和O2在一定条件下合成NH3。该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列关于该反应的说法正确的是____________。(填序号)。

A.1mol NH3中含有10mole-

B.反应中每消耗1molN2失去6 mole-

C.反应中消耗N2和生成NH3的物质的量之比为14 :17

D.相同温度和压强下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的体积比为1: 3 :2

23、Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________(填“＞”、“＝”或“＜”)v逆。

(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a   mol CO与2a   mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

(1)p1________(填“＞”、“＜”或“＝”)p2，理由是_____________________________。

(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝______________(用a和V表示)。

(3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________(填“＞”、“＜”或“＝”)H2。

(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。

A．使用高效催化剂

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

24、(1)浓度均为0.1mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵，四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)将25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=___________。(溶液体积变化忽略不计)。

(4)已知Ksp(BaA)=1.8×10-10，往20mL 1mol·L-1Na2A溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为___________mol·L-1.(忽略A2-的水解)

25、某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___。

26、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的俗称是 。碳酸钠的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为   。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为   __ 。

27、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出____________离子不存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出___________离子不存在。

（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出______________离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明__________离子存在。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_______离子不存在。

（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_____________；还不能肯定是否存在的离子是_____________________。

28、下，在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____________________________。

29、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

（1）C中白色沉淀是___，该沉淀的生成表明SO2具有___性。

（2）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___。

（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。

（4）合并（3）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___。

30、已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：

(1)参加反应的硝酸的物质的量为多少？______________

(2)在标准状况下产生的气体的体积为多少？____________

(3生成水的分子数为多少？___________

(4)若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？__________

31、金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。

(1)镓(Ga)的原子结构示意图，镓元素在周期表中的位置是_______________。

(2)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是_______________。

②“酸浸”操作目的是_______________。

③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是_______________。加热前需先通入一段时间的H2，原因是_______________。

(3)As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。

①下列事实不能用元素周期律解释的是_______________(填字母)。

a．碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b．非金属性：As＞Ga

c．酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②用原子结构理论解推测，GaAs中As元素化合价为_______________价。

③废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga3+，写出该反应的化学方程式_______________。

32、镍及其化合物在工业上有广泛应用，红土镍矿是镍资源的主要来源。以某地红土镍矿[主要成分Mg3Si2O5(OH)4、Fe2MgO4、NiO、FeO、Fe2O3]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍，可减少其他金属杂质浸出，工艺流程如图所示。

已知：①2[Mg3Si2O5(OH)4]+9(NH4)2SO43(NH4)2Mg2(SO4)3+12NH3↑+4SiO2+10H2O↑；

②2Fe2MgO4+15(NH4)2SO4(NH4)2Mg2(SO4)3+16NH3↑+4(NH4)3Fe(SO4)3+8H2O↑

③常温下，NiSO4易溶于水，NiOOH不溶于水。

(1)“焙烧”前将“矿样”与(NH4)2SO4混合研磨的目的是___________。

(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH4)2SO4反应生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为___________，“浸渣"的主要成分除铁的氧化物外还有___________(填化学式)。

(3)焙烧温度对浸出率的影响如图所示，最佳焙烧温度是___________(填序号)左右。

A．300℃

B．350℃

C．400℃

D．600℃

(4)若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH3调节溶液pH的范围是___________。该工艺条件下，Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，Fe3+生成Fe(OH)3或黄铵铁矾沉淀定，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

(5)“沉镍"时pH调为8.0，滤液中Ni2+浓度约为___________mol/L(100.4≈2.5)。

(6)流程中___________(填化学式)可循环使用，减少污染。

(7)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是___________。