河南省三门峡市2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是（   ）

A.×100% B.×100%

C.×100% D.×100%

2、下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物

B．苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应

C．乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同

D．等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等

3、下列化学用语表示正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．羟基的电子式为：

C．乙炔的球棍模型：

D．乙酸的结构式：CH3COOH

4、盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是

A．NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌

B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆

C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠

D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物

5、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（   ）

A. 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B. 12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值

C. 1 mol氯含有6.02×1023个氯分子

D. 含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol

6、生活多滋多味，生活中的下列物质无明显气味的是

A．榴莲

B．白糖

C．米酒

D．食醋

7、下列关于含铝化合物的说法不正确的是(   )

A.氧化铝、氢氧化铝都是不溶于水的白色固体 B.刚玉、铝土矿里都含有铝

C.明矾是一种复盐 D.明矾含铝，所以具有两性

8、下列可构成原电池的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列关于下图装置的说法正确的是

A. 若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠

B. 若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼

C. 若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe

D. 若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则在X极有气泡生成。

10、下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是(　　)

A.水 B.酒精 C.盐酸 D.蔗糖

11、下列说法正确的是(   )

A.最外层电子数为1的元素的金属性比为2的元素的金属性强

B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的

C.电子层数相同时，非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强

D.原子核外电子层数为3的元素的离子半径随最外层电子数增大逐渐减小

12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硅硬度大，可用于制光导纤维

B.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

C.NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂

D.CO2密度比空气大，可用作气体肥料

13、设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NA

B．含0.2molH2SO4溶质的浓硫酸和足量铜加热反应，转移的电子数小于0.2NA

C．4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数为0.2NA

D．1 mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有S—S的数目是2NA

14、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

15、次氯酸的分子式是

A.HClO4 B.HClO3 C.HClO D.HCl

16、下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　)

A. FeS B. Cu2S C. NO2 D. SO2

17、氯化钴是治疗障碍性贫血药物的主要成分之一。从海绵钴(含有少量Fe、Ni)中制备氯化钴晶体的工艺流程如图，下列说法正确的是

已知：①Co、Ni溶于盐酸均生成+2价金属阳离子；② Ni2+溶于氨水生成[Ni(NH3)6]2+离子。

A．1mol [Ni(NH3)6]2+中含有σ键的数目为18mol

B．为提高海绵钴的浸取率，浸取时温度越高越有利

C．“酸溶”后的溶液中主要含有Fe2+、Co2+、 Cl-、H+

D．操作a的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )

A.Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(aq)

B.N2(g)NH3(g)NO(g)

C.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)

D.Al2O3(s)Al(OH)3(s)Al2(SO4)3(aq)

19、由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（    ）

A. 29∶8∶20    B. 22∶1∶15    C. 13∶8∶29    D. 13∶16∶5

20、下列说法正确的是

A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体

B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

C. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OH

D. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体

21、为达到下表中的实验目的请选择合适的试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂或实验方法有：

A．加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B．将气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

C．取样，灼烧、闻气味

D．取样，加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

22、已知 aAn、 b B(n1) 、cC n 、d D(n1) 具有相同的核外电子排布， 则 a 、b 、 c 、 d 由大到小的顺序是_______。

23、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。断键___________，成键___________。

24、按要求回答下列问题：

（1）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，如多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 ，工业上分离这些多氯代物的方法是 。

（2）用系统命名法命名下列有机物

（3）2—甲基—1—丙醇的结构简式为     。

25、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：

（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：__________，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为________mol。

（5）写出一种人工固氮的化学反应原理_______。

（6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为_________。

26、在一定温度下，将a mol A与b mol B的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)

(1)列叙述中，可以表明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)_______。

①A、B、C的浓度不再变化

②n(A)：n(B)：n(C)为1：3：2

③混合气体的总压强不再变化

④混合气体的密度不再变化

⑤单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑥单位时间内有a mol A生成，同时生成3a mol B

(2)反应达平衡时，n(A)=7 mol，n(C)=6 mol，则a=_______；A的转化率为_______。

27、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si___Ge(用“＞”或“＜”表示)。

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置___。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是___。

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是___(填“硅”或“锗”)。

28、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

（1） 与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为______________________。

（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是______________。

（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式____________。硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为___________。

（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________________。

（5） II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体。该反应能够发生的原因是__________________________________________________________________。

29、甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。

有关物质性质如下表：

实验过程：

I.合成：装置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)装置B中盛有的试剂是_______；实验过程中装置D的导管需要一直浸入液面下的必要性是_______。

(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和_______。

(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_______。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______。

(6)可以用_______试剂(写化学式)检验产品中是否含有Fe3+。

(7)本实验制得16.1g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_______。

30、量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：

（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

（2）加入Fe的质量至少有____________g。

31、CH4—CO2干重整技术(简称“DRM技术”)在转化利用CH4的同时可以大量利用CO2，从而成为一项“绿色”的化工技术而受到科研人员的广泛关注。该过程中涉及的反应如下：

主反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)已知CH4、CO和H2的燃烧热分别为890.3kJ/mol、283.0kJ/mol和285.8kJ/mol，DRM技术主反应的△H1=___k/mol。主反应在高温下能自发进行的原因是____。

(2)在恒容密闭容器中发生上述主反应和副反应，a、b、c三条曲线分别代表不同进料比反应达到平衡状态时随温度变化的关系如图甲所示，则a、b、c进料比由大到小顺序为____。

(3)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α—AlO3催化剂并加热至1123K使其只发生主反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2p(CH4)p(CO2)molg-1s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则此时p(CO2)=____kPa，v(CO)=____molg-ls-1。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的分压平衡常数Kp=____(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式即可)

(4)主反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arthenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___kJmol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是____。

32、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

（1）从“正极”可以回收的金属有___________。

（2）“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式_________。

（3）“酸浸”时产生标准状况下2.24L NO时，则被氧化的LiFePO4为______mol。（其他杂质不与HNO3反应）

（4）实验测得滤液②中c（Li+）＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则滤液③中c（CO32－）＝________ mol·L－1。 [Ksp（Li2CO3）＝1.6×10－3]

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C Li1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向_______（填“阳极”或“阴极”）；放电时，正极反应式为_______。

（6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

① 实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是__________。

② 磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______。