河南省三门峡市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是

A．该反应在任何温度下都可自发进行

B．反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH2<+247kJ·mol-1

C．反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023

D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率

2、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(  )

3、在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物SO2或SO3的数据)。由图得出的结论正确的是(　　)

A. 由1 mol S8(s)生成SO2的反应热为：ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－1

B. 2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝－2b kJ·mol－1

C. S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

D. S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1

4、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列4中分类标准中合理的是（  ）

A.根据酸中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物

C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

5、下列关于有机物的说法中正确的是

A. 乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的

B. 分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体

C. 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜

D. 等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl

6、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y相邻且Y的价层电子排布式为，Z与W可形成化合物，下列有关说法中正确的是

A．分子是正四面体构型

B．第一电离能：Y＞X＞Z

C．基态Z原子最高能级电子排布图：

D．含氧酸酸性：W＞X＞Z

7、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是(   )

A.物质的量为1：1 B.体积比为11：7

C.原子数比为1：1 D.密度比为11：7

8、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸

B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质

C．“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

D．港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料

9、在容量瓶上，无需标记的是(  )

A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量

10、下列说法正确的是（   ）

A.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

B.配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合

C.配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对

D.NH4+是平面四边形结构

11、已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是

A．z的二氯代物有3种

B．x、y的一氯代物均只有3种

C．x、y因与Br2发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．x中最多有16个原子处于同一平面

12、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

A.的电离方程式为 

B.向AgCl的饱和溶液中加入足量浓溶液，溶液中各离子浓度不变

C.常温下，的与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：

D.的水解反应离子方程式：

13、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．图中所涉及的O2都要用纯氧

14、10mL 0.10mol·L-l的NH4C1溶液的pH分别随温度升高或加水量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.升温KW增大，NH4C1溶液中c(H+)增大，pH减小

B.曲线a表示NH4C1溶液pH随加水量的变化

C.将NH4C1溶液加水稀释100倍，溶液pH变化值小于2

D.25℃时Kb(NH3·H2O)的数量级为10-4

15、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂－氮二次电池，用可传递 Li+的醚类物质作电解质，电池的总反应为6Li +N2 2Li3N，下列说法正确的是

A.固氮时，电能转化为化学能

B.固氮时，电流由锂电极经用电器流向钌复合电极

C.脱氮时，钌复合电极的电极反应： 2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑

D.脱氮时 ，Li+向钌复合电极迁移

16、下列实验探究方案不能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是

A．为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1：1混合，消毒效果更好

B．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度

C．2022年北京冬奥火种灯采用了很多高科技手段致力于结构创新和节能减碳，火种灯材质采用的铝合金是混合物

D．2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

18、下列说法正确的是

A. 分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高

B. 干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同

C. CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

19、常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．由图可知，H2A的Ka1=10-1.2

B．曲线3代表A2-物质的量分数

C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)

D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)

20、下列有关说法正确的是（ ）

A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

21、NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

（1）NO的危害在于     。

a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成

c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低

（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式   。

（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为_____   。

（4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为   （设溶液体积变化忽视不计）。

（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

22、氮化钠是科学家制备的一种重要化合物，它与谁作用可产生它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：

（1）Na3N的电子式___________，该化合物是由____________键形成的。

（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式分别是___________________________。

（3）Na3N与水的反应属于______________(填基本反应类型)反应。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：

23、I.按要求书写：

(1)甲基的电子式_______。

(2)乙二醇和乙二酸脱水成六元环酯的化学方程式：________。

II.有一种有机物的键线式如图所示。

(1)的分子式为________。

(2)有机物是的同分异构体，且属于芳香族化合物，则的结构简式是________。

(3)在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________。

24、现有以下几种有机物：

①       ②       ③       ④癸烷       ⑤ ⑥⑦ ⑧       ⑨丙烷

按要求回答下列问题：

(1)④的分子式是_______。

(2)与③互为同分异构体的是_______(填序号)。⑧的一氯代物有_______种。

(3)在120℃、条件下，某种气态烃与足量完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(4)有机物⑤对应的结构单元为_______。

(5)具有特殊气味、常做萃取剂的有机物⑥与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热，发生反应的化学方程式为_______。

(6)有机物②在Cu作催化剂，加热条件下与反应的化学方程式为_______。

25、推断题

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）写出下列元素名称：A B   C   D E F .  

（2）写出元素C的离子结构示意图____________。

（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 。

（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______________。

（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为 。

（6）D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。

（7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是 。

26、电化学原理在化学工业中有广泛的应用。请根据如图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是____________，Y电极的电极反应式为________，工作一段时间后，电解液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）___________，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为____。

（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为_______________，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将_______________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为___________________。

27、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。

28、(1)下列有机物中，属于烷烃的是___________，属于同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。

①四氯化碳;②CH3CH2OH;③CH3(CH2)2CH(CH3)2;④CH3COOH;⑤;⑥;⑦;⑧

(2)的分子式___________。

(3)写出2，3－二甲基－6－乙基辛烷的结构简式___________。

(4)相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为___________(任写一种)。

29、1，2﹣二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用如图所示装置来制备1，2﹣二溴乙烷．其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）．

（1）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式   ．

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是   ．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是   ，容器d中NaOH溶液的作用是   ．

（4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是   ．

（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多．如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因   ．

30、(1)1.204×1023个X气体分子的质量是12.8g，则X的摩尔质量是_____。

(2)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳，所含原子数________(填“相等”或“不相等”)

(3)25.5g NH3中所含NH3分子数为_________________________。

(4)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_____________________，

Al2(SO4)3的电离方程式是___________________________________。

31、“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究对CO2的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示:

①0~10min内,氢气的平均反应速率为_____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g)，则新平衡时CO2的转化率α1与原平衡CO2的转化率α之间的关系为α1_____________α(填“>”、“<”或“=”)。平衡常数Kp=_____________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，新平衡时体系的总压为P1，用含P1和α1的式子表示Kp)

②一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________(填字母)。

a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中气体的密度不变e.2个C=O键断裂的同时有3个H—H键断裂

（2）若已知:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-bkJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1

④CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH4=-dkJ·mol-1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为__________。

（3）如下图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。

①U形管内发生反应的化学方程式为__________。

②电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为__________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体,使所得溶液c()∶c()=2∶1,则此时溶液中的c(H+)=__________mol·L-1(室温下,H2CO3的Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11)。

32、Ⅰ.甲酸(HCOOH)又名蚊酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数(已知)。

(1)设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是___________(填字母)。

A．将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成

B．向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn，比较溶解Zn的质量

C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH

(2)常温下，将的甲酸钠(HCOONa)溶液和的甲酸溶液等体积混合配成一种缓冲溶液。

①常温下，的水解平衡常数___________。

②该混合溶液的pH约为___________。

③该混合溶液中___________(填“＞”“=”或“＜”)。

Ⅱ.在一定条件下，可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，，发生反应，平衡混合气中的物质的量分数随温度和压强的变化关系如图所示。

(3)该反应的平衡常数Ka___________(填“＜”“=”或“＞”)Kb。

(4)500℃、压强为时，的转化率为___________％(保留三位有效数字)。