河南省郑州市2025年高考真题（一）化学试卷（附答案）

1、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有

A．②③④

B．①③④

C．①②④

D．①②③

2、莽草酸（结构简式如图所示）可用于合成药物达菲，下列说法不正确的是（   ）

A.该有机物中的官能团有3种 B.该有机物中的羧基能与碳酸钙反应

C.该有机物的分子式为 D.该有机物易溶于水

3、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．个占有的体积为

B．标准状况下，含有的原子数目为

C．常温常压下，含有的离子数目为

D．物质的量浓度为的溶液中含有的数目为

4、C60的发现为纳米科学提供了重要的研究对象，下列关于C60的说法正确的是（   ）

A.C60是一种新型化合物 B.C60的摩尔质量是720

C.C60是一种混合物 D.C60与金刚石都是碳的同素异形体

5、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）

A.加热稀醋酸溶液其 pH稍有减小

B.纯碱溶液去油污

C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D.浓的硫化钠溶液有臭味

6、某温度下，向一定体积的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液与pH的变化关系如图所示，则（ ）

A.M点所示溶液的导电能力强于Q

B.M点的溶液显碱性，N点溶液显酸性

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点溶液的pH一定为7

7、下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 苏打——NaHCO3 B. 明矾——Al2(SO4)3

C. 干冰——CO2 D. 生石灰——Ca(OH)2

8、某化学小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，

下列说法不正确的是

A.步骤X发生：

B.步骤Y中不能用酒精代替CCl4

C.步骤Y中要使用分液漏斗

D.步骤Z是过滤

9、已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是(　　)

A. 该反应是置换反应

B. 该反应中FeCl3作还原剂

C. 还原性：Cu>Fe2+

D. 氧化性：CuCl2>FeCl3

10、下列说法中不正确的是

A.生铁是铁的一种合金

B.合金是混合物

C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高

D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物

11、液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，其优点是储能容量大、使用寿命长。下图为一种中性/液流电池的结构及工作原理图。下列有关说法错误的是

A．充电时A电极连电源负极

B．放电时正极电极反应为：

C．放电时负极区离子浓度增大，正极区离子浓度减小

D．充电时阴极电极反应：

12、下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是

A．SO2、SO3的浓度相等

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的质量不再改变

D．单位时间内消耗1molO2的同时，有2 mol SO3分解

14、如下图是氨气催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是(　 　)

A. 三氧化二铬起氧化作用   B. 加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色

C. 烧杯中的紫色石蕊溶液不变色   D. 圆底烧瓶中的气体一定为无色

15、下列除去杂质或物质检验的操作错误的是

A.CuCl2溶液中混有FeCl3：加入适量CuO后过滤

B.除去石英中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤、干燥

C.Cl2混有少量HCl：将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

D.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有

16、下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是（   ）

A.它位于第六周期第ⅡA族 B.它位于第七周期第ⅡA族

C.它位于第七周期第ⅠA族 D.它的原子最外层有3个电子

17、下列反应中，属于加成反应的是（  ）

A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

B．乙烯使溴水褪色

C．将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

18、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3   ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（   ）

A.第一电离能：④>③>①>②

B.原子半径：②>①>③>④

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③=②>①

19、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是

A. 化学反应速率：乙＞甲   B. 平衡后N2的浓度：乙＞甲

C. H2的转化率：乙＞甲   D. 平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

20、等体积、浓度均为0.2 mol·L-1的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。下列说法不正确的是(  )

A．酸性:HB>HA>H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中:c(A-)>c(B-)

C．上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3>HA>HB

D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中: c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1

21、(1)某甲醇空气燃料电池的工作原理如图1所示箭头丧示物质的进入或排出：

①甲电极为该燃料电池的 _______ 选填“正极”或“负极”，该电极的电极反应方程式为 _______ 。

②用该电池作供电电源，用情性电极电解足量的溶液，若阴极增重，则理论上消耗甲醇 _______ g。

(2)尿素树脂生产过程中所排放的废水中往在含有甲醇，这种含甲醇的废水会对环境造成污染。向该废水中加入一定量的酸性溶液，然后采用图2所示装贸进行电解即可除去甲醇，除甲醇的原理：电解产物将废水中的甲醇氧化为。

①阳极反应式为 _______ 。

②请用离子方程式表示该法除甲醇的原理为 _______ 。

③排放该电解后的废水的铁质管道易被腐蚀，除与发生置换反应外，还发生电化学腐蚀，发生还原反应的电极反应式为 _______ 。

22、(1)被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：________________________________________；

反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________

(2)已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是_________(标准状况)

(3)在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是________

23、学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。

(1)氢气是最理想的能源。一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水___________(填“多”或“少”)。氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收，断裂键吸收，则形成键放出热量___________。

(2)反应中能量变化如图所示。该反应___________(填“放出”或“吸收”) ___________的热量，为___________反应。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。

(4)目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。

①a为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。

②该电池的总反应为___________。

③电池工作过程中，将移向___________(填“正”或“负”)极。

24、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是_________(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有________种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式________________________________________________.

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_____________________________________________.

25、补齐物质及其用途的连线___________

26、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。

（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_____。

（3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式_______________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3。常温下Al的金属性比Ba的金属性______________（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。

a．高温时Al的活泼性大于Ba     b．高温有利于BaO分解

c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低

27、将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示：

计算该反应的平衡常数K＝________。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1________w2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

28、现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤SO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇(CH3CH2OH)；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：

(1)上述物质属于下图所示化学概念交叉部分的有_____ (填序号)。

(2)向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为__________(填化学式)。

(3)所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_____；与 7.3g的④含有相同分子数的③在标准状况下的体积为__________L。

(4)将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为_______，还原产物中阳离子的电子式为________。

29、如图在A中放入干燥的细铜丝，左边烧杯中放入热水，试管B中放入乙醇，右边试管C中放入冷水。向B中不断鼓入空气，使乙醇蒸气和空气通过加热至红热的铜丝。

(1)A的名称为________，热水的作用是____________，本实验的目的是__________。

(2)检验乙醇中是否有水的方法为_____________，除去其中水的方法为__________；撤去A处酒精灯后铜丝仍能保持红热的原因是____________________________。

(3)反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，滴加几滴银氨溶液，再水浴加热一段时间观察到的现象为_________________；反应方程式为_____________________。

30、Ⅰ.按要求填空：

(1)_______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为_______；要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为_______。

(3)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_________。

Ⅱ.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。试计算(写过程)：

(4)该合金中铝的质量分数_________ ；

(5)该合金中镁铝的物质的量之比________ 。

31、甲醇是重要的能源以及化工原料。

(1)已知：

(I)CH3OH(1)+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g)  △H1=-442.8 kJ·mol-1

(II)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H2=-566.0 kJ·mol-1

(III)H2O(l)=H2O(g)   △H3=44.0 kJ·mol-1

25°C时，甲醇完全燃烧的热化学方程式为________________________。

(2)工业上利用CO2和H2制甲醇：

(IV)CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1。

①借助高分子选择性吸水膜可有效提高CO2平衡利用率。其原因是_____________。

②下列关于反应IV的说法正确的是_________(填序号)。

A.有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想

B.充分反应后，放出热量可能大于49 kJ

C.降低温度可提高CH3OH含量，工业生产时应控制低温

D.当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态

(3)经研究发现，反应IV分两步完成：

(V)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

(VI)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H＜0

①当1 mol CO2和3 mol H2投入密闭容器中，当反应V、VI达到平衡后，经测定容器中n(CO2)=n(CO)，n(H2)=n(H2O)。则混合气体中水蒸气的体积分数为_____________。

②下列关于反应VI的图像，不正确的是___________(填序号)。

③经研究发现，反应VI的速率显著低于反应V，请画出反应过程中CO的浓度随时间的变化________________。

32、回答下面各题。

Ⅰ.近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。

(1)已知： 

则催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。

Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)_______。

A．生成的速率与消耗的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．、、的浓度都不再发生变化

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

②由表中数据判断该反应的_______0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③某温度下，将和充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为_______℃。

(4)要提高的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)_______。

a．增加CO的浓度  b．加入催化剂 c．升温  d．加入  e．加入惰性气体  f．分离出甲醇

Ⅲ.在一定条件下， 体系中A的平衡转化率()与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

(5)X表示的物理量是_______。

(6)判断与的大小关系：_______(填“＜”，“=”或“＞”)。