河南省鹤壁市2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 ( )

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4 L气体时，转移的电子数为NA

C.配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L－1

2、下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是

A．用食醋来除水壶里的水垢

B．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味

C．用CCl4可擦去圆珠笔油渍

D．蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可减痛

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mo1NH4F晶体中含有共价键数目为3NA

B．0.5mo1XeF4中氙的价层电子对数为3NA

C．标况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NA

D．46g乙醇中sp3杂化的原子数目为2NA

4、目前已进入“垃圾分类时代”。垃圾分类能最大限度地实现资源回收利用，改善生存环境状态。按垃圾的不同成分、属性、利用价值、对环境的影响以及不同处理方式的要求，对垃圾进行源头分类投放。废荧光灯管，废灯泡应放入下列哪个垃圾标识的垃圾桶中

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列元素原子半径最大的是

A. Li   B. F   C. Na   D. Cl

6、在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（ ）

A.碳酸钠溶液 B.氯化铁溶液 C.硝酸钡溶液 D.硝酸钙溶液

7、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是

A.C2H2、C2H4 B.C2H4、C4H6

C.C2H6、C3H6 D.C6H6、C2H2

8、把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是：

A. 钠浮在水面上    B. 会听到嘶嘶声

C. 水溶液变为红色    D. 钠熔化成小球，并在水面迅速游动

9、在酸碱中和滴定实验时，下列玻璃仪器中不需要的是

A．

B．

C．

D．

10、某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)

C.交点b处c(OH-)=6.4×l0-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)

11、下列实验操作正确的是

A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热

B. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进

C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中

12、由的转化过程中，经过的反应是

A.取代消去加成 B.裂解取代消去

C.取代消去水解 D.取代加成氧化

13、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )

A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能

14、2022年4月16日上午十时许神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。下列相关描述不正确的是

A．飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000度的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成

B．制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物

C．燃料N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子

D．基态N3-和O2-原子核外电子层排布相同

15、铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3，SiO2杂质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如图所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法不正确的是

A．电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝熔融所需的温度

B．步骤②的作用是除去母液1中的Fe3+的H+

C．步骤③生成沉淀的离子反应方程式为AlO+CO2+2H2O=HCO+Al(OH)3↓

D．将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀

16、实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是

A．应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g

B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大

C．取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中

D．采用加热的方法来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容

17、科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图所示(所有碳原子满足最外层8电子结构)。下列说法错误的是

A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物

B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高

C．Ⅲ→Ⅳ过程中加入的2-丁烯为反式结构

D．Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ过程中碳、钨(W)原子间的化学键未发生断裂

18、下列实验的结论正确的是

A．图I：验证干燥的氯气没有漂白性

B．图II：选择合适的药品，可用于制备少量的Cl2、O2等气体

C．图III：证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

D．图IV：不能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀

19、已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（ ）

A. 2:3   B. 3:2   C. 3:1   D. 1:3

20、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图， 它属于(  )

A. 无机物 B. 烃 C. 聚合物 D. 烃的衍生物

21、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

该反应的化学方程式为___。反应至平衡时，v(X)为___，c(Z)为___。若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。

22、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）Z原子的价电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是   ，中心原子的杂化轨道类型 为 。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离是____________（填离子符号）。

23、分析下列反应回答相应问题。

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 。

（2）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑  还原剂是    还原产物是   

（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移   mol电子

24、(1)火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S==K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_________，被氧化的物质是 _______，氧化剂是 ________，还原剂是 ________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①铁粉溶于稀硫酸中：______________________________________________

②碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合：____________________________

25、反应A(g)+B(g)　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________：

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

26、回答下面各题。

(1)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

①此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________

②该化学方程式中转移电子数目为___________e-

(2)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等)中回收碘，方法如下。

①向废液中加稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，写出离子方程式：___________

②已知还原性S2-＞SO，Na2S能否与I2共存？___________(填“能”或“否”)

③除去CCl4后，将I﹣转化为I2，需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的方法之一为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，该反应的还原剂为___________，氧化性强弱：ClO-___________FeO(填“＞”或“＜”)

27、下列物质中：①铜丝  ②CH3COOH溶液  ③干冰　④熔融Na2SO4 ⑤乙醇  ⑥NaOH  ⑦稀硫酸：

(1)(填序号)属电解质的是_______；属非电解质的是_______；能导电的是_______。

(2)写出⑦中溶质的电离方程式： _______。

28、实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。

Ⅰ．加氢可制备甲酸()。

温度为时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：   、。

(1)实验测得；，，

为速率常数。保持其他条件不变，温度为时，则____(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是____。

Ⅱ．加氢还可制备甲醇()。

(2)在恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和，进行反应   。时测得和的体积分数之比为。回答下列问题：

①反应开始到，氢气的平均反应速率____。

②下列能说明该反应已达平衡状态的是____。

A．气体的平均摩尔质量不变                         B．混合气体密度不变

C．体系中与的浓度比不变       D．容器内压强不变

(3)在容积可变的密闭容器中充入和，在恒温恒压条件下只发生反应   ，在下图中画出的平衡转化率随温度()、压强的变化图________。

29、从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的， 其主要成分： ___________(填化学式)

②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ___________。

A．Fe                 B． FeCl3            C．FeO          D．FeSO4             E．Fe (OH)3

(2)①在现代半导体工业生产中，常利FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：___________。

②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是___________

A．有铁无铜               B． 有铜无铁               C．有铁有铜               D．无铁无铜

(3)实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序： ___________。

①加入适量的氯水          ②加入足量酸性KMnO4溶液       ③加入KSCN溶液

A．①③                  B．③②                      C．③①            D．①②③

30、(1)0.25mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为______．

(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8，则A的摩尔质量为______．

(3)在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为______．

31、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。

(1)X+的核外电子排布式为________；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有________ (填元素符号)。

(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________；

②该化合物的化学式为________。

(3)稳定性： H2Z________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是________。

32、燃煤锅炉尾气中含有一定量的，直接排放污染环境，可用还原法进行处理。

Ⅰ．还原法

已知：①   

②   

(1)其发生的主要反应为 ___________。

(2)某催化剂存在时，在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下进行反应，经过相同的时间，的转化率随温度变化的曲线如图甲所示。N点转化率比M点低的原因可能是___________。

A．发生副反应，生成

B．催化剂的活性降低

C．平衡逆向移动

Ⅱ．还原法

在℃时，向填充催化剂的2L恒容密闭容器中充入 和 发生反应   ，的转化率随时间的变化如图乙所示。

(3)反应0～10min时，反应的平均速率___________，该反应的平衡常数___________。

(4)若在℃()进行该反应，当的转化率为80%时，___________(选填“＞”或“＜”)，理由为___________。

Ⅲ．电化学还原法

(5)在酸性电解液中，利用3D电催化剂组装成电池，在___________(选填“正极”或“负极”)转化为，其电极反应式为___________。