河南省三门峡市2025年高考真题（一）化学试卷（附答案）

1、下列有关化学用语的表示正确的是

A.的结构式：

B.的电子式：

C.次氮酸的电子式

D.由Na和Cl形成离子键的过程：

2、下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是

A．1mol钠原子

B．1mol香蕉

C．1mol铅笔

D．1mol大米

3、下列关于甲烷的叙述正确的是（　　）

A. 液化石油气的主要成分   B. 含碳质量分数最大的有机物

C. 最简单的有机物   D. 1mol甲烷含有8mol电子

4、下列反应属于加成反应的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH2===CH2＋HBr→CH3CH2Br

C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O

D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

5、下列物质性质变化规律正确的是

A. O、F、H的原子半径依次减小

B. HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C. 干冰、钠、冰的熔点依次降低

D. 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

6、下列能证明苯与一般的烯烃性质不同的事实是

A．苯分子是高度对称的平面型分子

B．苯难溶于水

C．苯不与酸性KMnO4溶液反应

D．1 mol苯在一定条件下可与3 mol氯气发生加成反应

7、下列描述正确的是

A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C. 可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质

D. 在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4-、OH-

8、下列递变规律不正确的是

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱

B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C. C、N、O原子半径依次增大

D. P、S、Cl最高正价依次升高

9、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）

A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量

C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

10、下列说法中不正确的是

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B．轮船底部镶嵌锌块，可以防止船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的负极反应为：

D．常温时，向纯水中加入酸或碱一定会影响水的电离程度

11、下列说法正确的是

A．CuSO4溶液可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒

B．蔗糖、淀粉、纤维素均为天然高分子化合物

C．C17H35COOCH2CH3与NaOH水溶液的反应属于皂化反应

D．蛋白质水解产物中都含有硝基（-NO2）和羧基（-COOH）

12、化学实验必须注意安全，下列做法正确的是（ ）

A. 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

B. 配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解为止

C. 实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D. 制硝基苯时，直接把盛有混合液的试管在酒精灯的外焰处加热

13、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的

A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）

B.使红色布条褪色（HCl）

C.向NaBr溶液中滴加适量氯水，再加CCl4振荡，静置分层，下层呈现红棕色（Cl2）

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

14、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

15、下列叙述正确的是（   ）

①碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ③氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ④铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 ⑤焰色试验体现的是元素的性质

A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④

16、下列说法不正确的是(   )

A.加热试管中的铜与浓硫酸，发现试管底部有白色固体井夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜、黑色固体可能为铜的化合物

B.偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液生成白色沉淀，说明HCO和AlO不能大量共存

C.若要验证木炭和浓硫酸反应生成的气体产物SO2、CO2、H2O(g)，依次将混合气通过无水硫酸铜、品红溶液、澄清石灰水就可以达到实验目的

D.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐

17、下列实验装置与操作都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列指定溶液中能大量共存的离子组是

A．澄清透明的溶液：、、、

B．含有大量的溶液：、、、

C．插入铝片有气泡产生的溶液：、、、

D．所含溶质为的溶液加入：、、、

19、下列叙述中，正确的是

A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强

B.熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质

C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

20、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )

A．将钠投入到足量水中   B．将钠用铝箱包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠放入足量硫酸铜溶液中    D．将钠放入足量稀盐酸中

21、同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。

(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________；

(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________；

(3)若两容器的体积比为，则和物质的量之比为__________，密度之比为__________。

22、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________。

(2)反应达到化学平衡的时间是___________min，该时间内的平均反应速率v(N)=___________。

(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________(填序号)。

A．容器内的压强不变

B．容器内气体的密度不变

C．相同时间内有3mol H－H键断裂，有6mol N－H键形成

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2

E．NH3的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min 时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1，10min内用N2表示的反应速率为___________；此时H2的转化率为___________。

(5)能加快反应速率的措施是___________ (填序号)

①升高温度   ②容器容积不变，充入惰性气体Ar   ③容器压强不变，充入惰性气体Ar   ④使用催化剂

23、1 mol任何气体的体积都是22.4 L。 （____）

24、回答下列问题：

(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是____，配体是___，配位数是___，它的电离方程式是__。

(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是_______。

(3)解释加入氨水后，现象发生变化的原因_______。(用离子方程式解释)

25、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。

正极：_____________________；负极：____________________。

（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用_______________。

A．铜 B．钠   C．锌 D．石墨

（3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____________极。

（4）除了以上金属防护的方法外，请再例举两种办法：___________；___________。

26、（1）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应。

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。

（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体。下表所示是部分化学键的键能参数：

根据如图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为________。

27、物质的量概念建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系。

(1)碳氢化合物简称为烃，烃种类繁多，其中甲烷CH4是最简单的烃.甲烷的相对分子质量为16，故甲烷的摩尔质量为___。

(2)0.01mol•L-1Na2CO3溶液100mL，其中含Na+___mol；每毫升该溶液中含有Na+__个；取15mL0.01mol•L-1Na2CO3溶液加水稀释到75mL，所得Na2CO3溶液浓度为__mol•L-1。

(3)阿司匹林的分子式为C9H8O4，一个阿司匹林分子的质量是__g。

28、填编号回答以下问题：

(1)下列各组物质中互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。

A．甲烷与丁烷；    B．乙烯与聚乙烯；    C．乙醇与甘油；    D．葡萄糖与果糖；  E．和；    F．蔗糖与麦芽糖；    G．淀粉与纤维素

(2)下列四组微粒或物质互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。

①、、    ②、、    ③红磷、白磷    ④、、

29、氧化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为：SO2+Cl2+SCl22SOCl2(SCl2常温常压下为樱桃红色液体)，其装置图如图。请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___，仪器C的作用除了吸收Cl2和SO2外，还具有的作用___。

(2)戊是贮气装置，则E中的溶液是___。

(3)若缺少装置乙和丁，三颈烧瓶会发生的主要副反应的化学方程式___。(任写一个)

(4)有关实验叙述不正确的是___。(填选项序号)

a.X、Y内的试剂是70%H2SO4和Na2SO3固体

b.活性炭的作用是作催化剂

e.冷凝管B也可以用于蒸馏

d.三颈烧瓶温度过高时应适当冷却以提高SOCl2的产率

(5)少量SOCl2加入5mL1mol/LAgNO3溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀成分是___(写化学式)。

(6)①蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，用SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热。可得到无水MgCl2写出反应的化学方程式___。

②SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热不宜制取无水FeCl3，是因为该方案可能发生副反应使产品不纯。

某同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

ⅰ.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；

ⅱ.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。(供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

30、Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示：

此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH－浓度为____________。

Ⅱ.常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；

(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

31、漂白液广泛用于杀菌消毒。使用软锰矿(主要成分为，含少量CaO、等)为原料精制，进而制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下：

(1)步骤②中发生反应的离子方程式：_______；

(2)写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：_______；

(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，长期露置于空气中会失效，向失效的漂白粉中加稀盐酸，产生的气体是_______(填字母)；

A.       B.       C.       D.HClO

(4)若软锰矿1kg在生产中与足量浓HCl反应后得到224L的(标准状况)，则软锰矿中的质量分数为_______。

32、W、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的六种元素，其结构或性质如下表：

请根据信息回答下列问题：

(1)元素W为___________(填元素符号)。

(2)基态X原子的核外价电子轨道表示式为___________，该基态X原子中成对电子数与未成对电子数之比为___________。

(3)在三种元素中，没有最高正价的为___________ (填元素符号)，从元素的性质角度分析其原因可能是___________。

(4)与Q同周期的元素中，最外层单电子数与Q相同的有___________种。

(5)①~③是原子序数相邻且依次增大的三种元素，它们和R元素的基态原子的各级电离能()如下表，Q基态原子的电离能满足下表中的___________(填“①”“②”或“③”)。

R元素的第四电离能()比①～③的大的主要原因是___________。