河南省南阳市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、下列离子方程式正确的是(　　)

A. 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg

B. 氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O

C. 锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

D. 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

2、粉煤灰含有50.19%的Al2O3、37.29%的SiO2，其余为Fe2O3、CaO等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示。下列叙述不正确的是

A．“滤渣”的主要成分是二氧化硅

B．“树脂净化”的目的是将Al3+与Fe3+、Ca2+分离

C．“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸

D．循环使用X既降低成本，又防止污染环境

3、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）

A.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为①＞②＞③

B.0.l mol·  L－1 CuSO4· (NH4)2SO4· 6H2O溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋) > c(OH－) >c(H＋)

C.0.1 mol·  L－1Na2CO3溶液：C(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：c(CH3COO－) + 2c(OH－) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

4、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是

A.224mL B.168mL C.336mL D.448mL

6、下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是 （       ）

A．NH4Cl＋NaOH == NH3↑＋H2O＋NaCl

B．3CO＋Fe2O3 ==2Fe＋3CO2

C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

D．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

7、下列关于仪器使用的说法正确的是

A．①②均可用于浓硫酸的稀释

B．③⑤仰视时，读数前者偏小后者偏大

C．⑤可用于量取的溶液

D．④⑥可用于配制溶液

8、下列叙述错误的是

A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子   B. 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子

C. 1molH2O中含有2 mol H和1mol O   D. 1molH2O中含有3 mol原子

9、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖 B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火 D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

10、下列操作能达到目的的是（ ）

A. 石油分馏时把温度计插入受热的液体中

B. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中含有的二氧化硫

C. 铜片加热变黑后迅速伸入乙醇蒸汽中变为红色

D. 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯

11、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )

A. 3mol/LHCl   B. 4mol/LHNO3   C. 8mol/LNaOH   D. 18mol/LH2SO4

12、有下列10种物质：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯，⑥溴水，⑦甲醛，⑧苛性钠溶液，⑨氯化铁溶液，⑩金属钠。前5种物质中的1种跟后5种物质均能反应；后5种物质中的1种跟前5种物质均能反应，则这两种物质分别是(　　)

A. ①⑥   B. ③⑩   C. ①⑧   D. ②⑨

13、研究表明：的反应经过以下反应历程：

第一步：   快速平衡

第二步：     快速平衡

第三步：     慢反应

已知总反应速率方程为：[k为速率常数，只受温度影响]下列说法正确的是

A．第一步反应一定放热

B．该总反应的速率主要由第一、二步快速反应决定

C．同倍增大和，对总反应的速率影响程度前者比后者大

D．升高温度k增大

14、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A. 明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系

C. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理

D. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔效应

15、如图是用EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定法测定油菜样品中Ca2+含量的流程。下列说法正确的是(已知：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+)

A．稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤

B．配制溶液用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒

C．滴定过程中眼睛要注视滴定管内液面的变化

D．平行滴定三次，平均消耗23.30mLEDTA溶液，则测得Ca2+含量为0.155%

16、下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A. B. C. D.

17、下列说法正确的是

A．纸张、塑料、合成纤维、合成橡胶均属于有机物

B．、、分子中所有原子均共平面

C．的一氯代物有3种

D．工业上由苯和乙烯发生取代反应制取乙苯

18、下列关于的说法中，正确的是（    ）

A. 质子数为18 B. 中子数为8 C. 电子数为10 D. 质量数为18

19、下列实验操作不能达到预期实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列说法正确的是

A.高温SO2可被催化氧化生成SO3

B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟

C.浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性

D.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O

21、为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？

（1）现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。

为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）______________。

（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是：____________________。

（4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41g·L-1），其质量为_______g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是______________。

22、浓硫酸具有：①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性。下列各项分别表现了浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：

(1)浓硫酸与铜共热，反应的化学方程式为________________，浓硫酸表现的性质是______。

(2)浓硫酸与红热木炭反应，反应的化学方程式为______________，浓硫酸表现的性质是______。

(3)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质是______。

(4)向蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是______。

23、（1）食物中的营养物质主要包括：糖类、________、蛋白质、维生素、无机盐、________。

（2）迄今为止，煤、石油、________仍是人类使用的主要能源，它们同属于化石能源，是不可再生能源，需要合理开发利用。

（3）淀粉在稀酸的催化作用下，能最终水解为葡萄糖，欲检验淀粉是否完全水解，可以在水解反应混合物中滴加________溶液，通过溶液有没有发生显色反应来判断。

24、补齐物质及其用途的连线如A-b。_______

25、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

(1)请写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式___。

(2)经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是___。

A.升高       B.降低      C.不变    D.无法确定

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是___，它可能的结构有___种。

26、电化学的应用十分广泛，请分析下列几种电化学装置并回答问题：

Ⅰ．微生物燃料电池是废水处理中实现碳氮联合转化产生和的装置，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。请回答：

(1)电极1名称：_______极，电池工作一段时间后，电极2附近的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电极1的电极反应式为_______。

(3)若好氧微生物反应器中消耗(标准状况)，理论上电极2生成物质的量为_______mol。

Ⅱ．次磷酸钴(Ⅱ)广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。

(4) A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是_______。

(5)石墨电极每生成时，_______向_______迁移(填“阴极室”“阳极室”或“产品室”)。

(6)若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中正极的电极反应式为_______。

27、某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：

(1)固体A为___色；胆矾的化学式为___。

(2)为加快反应②，可采取的实验方法是___(写出一种即可)。

(3)操作①、操作②的具体实验操作名称是___。

(4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是__(写出一种即可)。

28、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如图所示：

(1)蒽与X都属于__；

a．环烃　　b．烷烃　　c．芳香烃

(2)苯炔的分子式为__，苯炔不具有的性质是__；

a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体

(3)下列属于苯的同系物的是__(填字母符号)；

(4)能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__。

A. B.C6H14 C. D.

29、在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1)烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是___________________，小试管C的作用是______________________________。

(2)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_________________，E管中的反应开始后，在F出口处应______________________。

(3)反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释_____________________。

(4)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象______________________。

(5)若E管中反应按以下两步进行：Fe3O4+H23FeO+H2O，FeO+H2Fe+H2O，假设实验开始时E管中的Fe3O4为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为________(填序号)

①Fe ②Fe和Fe3O4　 ③FeO和Fe3O4  ④Fe和FeO ⑤Fe、FeO和Fe3O4

用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉________g。(不考虑空气中的成分参与反应)

30、火法炼铜的一种方法是用与氧气在高温条件下反应生成铜与。欲用该方法生产铜单质，请计算同时产生的的体积(标准状况下)___________。

31、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。

(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。

(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a．降低温度                    b．增大压强                  c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气       e．及时分离NH3

32、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_______，用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)

a. v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

c. v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变