河南省三门峡市2025年高考真题（三）化学试卷（附答案）

1、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为(　)

A.a＞b B.a＝10－4b C.b＝10－4a D.a＝b

2、氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是

A．整个过程中作催化剂

B．过程Ⅰ中发生的化学反应为

C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应

D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

3、下列实验相关叙述错误的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B．电镀铜的实验中，阳极可用金属铜，电解质溶液要含有Cu2+

C．中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面对应读数

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

4、下列说法不一定正确的是

A．增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子总数，化学反应速率增大

B．增大压强能增大活化分子百分数，化学反应速率增大

C．升高温度能增大活化分子百分数，化学反应速率增大

D．加入合适催化剂能增大活化分子百分数，化学反应速率增大

5、下列图示中关于铜电极的连接错误的是

A．

B．

C．

D．

6、下列方程式书写正确的是（       ）

A．NH+2H2ONH3•H2O+H3O+

B．H2SO3的电离方程式H2SO32H+＋SO

C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-

D．NaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na+＋HSO

7、下列关于铁的说法正确的是(　　)

A.铁粉在空气中燃烧的产物是FeO，铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3

B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

C.纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

8、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。

正确的操作顺序是

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤③①

C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③

9、室温下，取20 mL 0.1mol/LH2A溶液，滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确的是

A.0.1mol/LH2A溶液中有c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B.当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

C.消耗10 mL NaOH溶液时，溶液pH<7，溶液中：c (HA-)>c(Na+)

D.消耗40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>(HA-)

10、对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（      ）

A. 一定质量溶液里所含溶质的质量 B. 溶液中溶质质量与溶液质量之比

C. 1L溶液里所含溶质的质量 D. 100g溶剂里所含溶质的质量

11、为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶液中

A．加入Fe

B．加入Cu

C．滴加氯水

D．滴加稀硝酸

12、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A．11.2g

B．16.8g

C．19.6g

D．22.4g

13、联氨也叫肼，是重要的火箭燃料，可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池。下列说法错误的是

A．肼的电子式为：

B．肼燃料电池总反应方程式为：

C．电解质溶液中，向负极移动

D．负极的电极反应式为：

14、采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是

A．纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体

B．该反应的氧化剂是，氧化产物是

C．若有3mol 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol

D．的酸性比强

15、下列关于有机物的性质叙述错误的是

A．几种苯的同系物沸点由高到低的顺序为：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯＞乙苯＞甲苯

B．顺—2—丁烯的沸点大于反—2—丁烯

C．某种有机物结构如图所示，该物质中羟基对分子极性影响较弱，所以该物质在水中溶解度不大

D．卤代烃的密度和沸点随烃基中碳原子数的增大而逐渐增大

16、在短周期中X、Y可形成化合物XY3，下列叙述错误的是( )

A. 若Y的原子序数为m ，则X的原子序数可能为m+4

B. XY3可能是离子化合物

C. X、Y可能同周期，也可能同主族

D. XY3可能是原子晶体

17、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是

A．氯喹的化学式为C18H26N3Cl，羟基氯喹的化学式为C18H26N3OCl

B．与足量的H2发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等

C．加入NaOH溶液并加热，再加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子

D．为增大溶解度，易于被人体吸收，经常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸或磷酸制成盐类

18、2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是

A．石墨烯

B．结晶牛胰岛素

C．青蒿素

D．多巴胺

19、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A.32.5 g FeCl3水解所得的Fe（OH）3胶体粒子数为0.2NA

B.1 molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl为NA

C.标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为4 NA

20、已知：Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)；[Fe(H2O)6]3+水解生成[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)；[FeCl4(H2O)2]-(黄色)。下列实验所得结论不正确的是

注：加热为微热，忽略体积变化。

A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是[Fe(H2O)6]3+发生了水解反应

B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C．实验③中，存在可逆反应：Fe3+＋4Cl-＋2H2O[FeCl4(H2O)2]-

D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动

21、回答下列问题

(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_______________________________________。

(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－＝RO＋2Cl－＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被_______（填“氧化”或“还原”）RO中元素R的化合价是______。

(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO→Bi3+的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并标出其电子转移方向和数目：______________________________________

(4)在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为_____________。

22、尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

（1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化剂作用下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g)  △H >0。

关于该反应的下列说法正确的是____。

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志

B．在平衡体系中充入He可使H2O的体积分数增大

C．降低温度使CO(NH2)2的转化率增大

D．达到平衡后，再充入少量CO(NH2)2， H2O的转化率不变

（2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的体积分数[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。

则a点的正反应速率V正(CO2)____ b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是________。

23、现有①KMnO4；②H2；③O2；④Cl2；⑤CO；⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：中，常用的还原剂放入乙：中，则：

(1)甲中有__________；乙中有__________。(填序号)

(2)由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从__________(填“甲”或“乙”，下同)中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从__________中找物质。

(3)请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。__________＋__________=__________＋__________，____________________________。

24、(1)油脂由________ 、________、________ 三种元素组成，可分为油和脂肪，常温下呈________态称为油，含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯；常温下呈______态的称为脂肪，含有较多的___________________。

(2)油脂在酸性或碱性条件下均可水解。

①在酸性条件下水解成_________________________________________________________。

②在碱性条件下水解生成__________________，此反应又称为________________。

25、卤化磷是有机化学中常用的卤化剂。工业上制备PCl5的方法是将Cl2通入PCl3的CCl4中制得，固态PCl5是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体构型。

(1)写出固态PCl5中阴离子的化学式___________，阳离子中心原子的杂化方式为___________。

(2)在CCl4中，PCl5主要以___________ 形式存在，推断依据是___________ 。而在硝基苯中，则存在下列两个平衡： (未配平 )

PCl5A + B               ①

PCl5A + C1-              ②

当PCl5浓度较大时，以平衡___________为主(填①或②)，理由是___________。

(3)与氯同一族的溴也可形成五卤化物，PBr5固态时也为离子化合物，阳离子为四面体，但固体中只存在一种磷。PBr5相比于PCl5更不稳定，它有如下转化：

注： E中磷的质量分数为5.247%。

写出固态PBr5离子化合物的化学式______：写出C、D、E的化学式： C_____ ， D ___________，E___________。

(4)固态PBr5不能像固态PCl5那样形成正八面体的配阴离子，试解释原因____________。

(5)将PCl5部分氟化，可得到PCl2F3、PCl3F2等物质，已知它们在固态时也是离子化合物，推测离子化合物PCl2F3和PCl3F2的化学式___________、___________。

26、A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：____________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_______________________。

(4)完成以下氧化还原反应方程式：

(   )Pt +(   )HNO3 +(   )HCl ＝(   ) H2PtCl6＋(   )NO + _______

27、的溶液中，离子浓度的大小关系： ________________________________________________________________________。

的NH4Cl溶液中，离子浓度的大小关系： ________________________________________________________________________。

的Na2CO3溶液中，离子浓度的大小关系： ________________________________________________________________________。

的NaHS溶液中，离子浓度的大小关系： ________________________________________________________________________。

28、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如上图所示，分析判断_____段化学反应速率最快（填OE、EF或FG）。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是__________。

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_____。

A．硫酸铜溶液 B．水 C．浓盐酸

Ⅱ．某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式：____________________________；

(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_______（mol·L﹣1·min﹣1）；

(3)反应前的压强与平衡时的压强之比为_____。

29、某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质。试回答以下问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中的现象体现出SO2的___________性。

(3)装置C中观察到的现象为___________。

(4)E装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。

30、某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：。

(1)A装置中溶液的作用是除去空气中的________，C装置内所盛试剂是________，E装置的作用是________________________；

(2)若没有E装置，测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是________(填序号)。

A．充分加热，质量减少b克

B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体

C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氧化钙吸收，增重b克

31、丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为  ，请回答下列相关问题。

(1)下表为部分键能数据，据此可算出___________。

(2)一定温度下，向2L的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的倍。

①内氢气的生成速率_____，的平衡转化率为_____。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_________(填标号)。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变  B.与的物质的量之比保持不变

C.混合气体的密度保持不变     D. 的分解速率与的消耗速率相等

(3)脱氢反应分别在压强为和时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示：

①压强：p1_________(填“”或“”)p2。

②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是___________。

③若，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

④实际生产中常在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氧反应，充入氩气的原因是______________。

32、高铁酸盐(钠、钾)，具有很强的氧化性，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。实验证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的是在整个的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。某兴趣小组利用黄铜矿废渣(主要成分为CuFeS2和SiO2)制取高铁酸钠，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)焙烧黄铜矿废渣时，为了提高产率可采取的操作为________(任写一种可行性的操作)。

(2)气体X恰好被浓NaOH溶液吸收形成酸式盐，此溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，试通过计算说明原因__________(已知X溶于水生成的含氧酸的电离平衡常数Ka1=2×10–2，Ka2=1×10–7)。

(3)滤渣1的主要成分是_____(填化学式)，要检验溶液I中的金属阳离子，实验操作是_______。

(4)在溶液I中加入合适的试剂Y是_____(填序号)。

A．K2Cr2O7 B．O3 C．H2O2 D．KMnO4

(5)在溶液II中加入固体NaOH的目的有________、___________。

(6)工业上利用NaClO的氧化性，在碱性条件下用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，写出该反应的化学方程式___________。