河南省商丘市2025年高考真题（3）化学试卷（附答案）

1、下列除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验操作正确或能达到目的的是(   )

A.左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体

B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+

C.向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，可得Fe(OH)3胶体

D.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

3、下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．单质转化为化合物过程中，可能得电子，也可能失电子

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．元素原子在反应中失电子越多，还原性越强

D．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低

4、有关Na2O2的说法正确的是

A．Na2O2中正负离子的个数比为1∶1

B．Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到

C．Na2O2中只含有离子键

D．Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2，转移0.2mol电子

5、下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 30g乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

B. 1molSO2与足量02反应生成SO3分子数目为NA

C. 标准状况下22.4LCHCl3中含有的Cl原子数目为3NA

D. 1.0LO.1mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA

7、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　）

A．丁达尔现象

B．是混合物

C．较稳定

D．分散质粒子直径介于1 nm ~100nm

8、下列观点正确的是( )

A.H2O2中只存在极性键

B.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用

C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键

D.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

9、清晨树林间有一条光柱，该现象主要缘于

A．光的直线传播

B．丁达尔效应

C．分子的运动

D．空气的流动

10、近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是

电解池左侧物质转化：Cl-→Cl2→HClOCH2ClCH2OH

A．Ni电极与电源负极相连

B．工作过程中阴极附近pH减小

C．该过程的总反应为： CH2=CH2+H2O→+H2

D．在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O

11、下列关于和的说法正确的是（  ）

A. 所有性质都相同   B. 电子数不同

C. 属于同素异形体   D. 质子数相同

12、“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主要材料制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是

A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏得到的

B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维

C．探测器装有太阳能电池板，其主要成分是Si

D．返回器带回的月壤中含有3He，它与地球上的4He互为同位素

13、山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的(   )

A. 只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用

B. 山梨酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应

C. 山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸互为同系物

D. 1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1mol二氧化碳气体

14、下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓

B．向氯化亚铁溶液中通入氯气的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．氯化铝溶液与足量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

D．向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体反应：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+

15、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)．已知起始时加入1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是(　　)

A. 2molH2(g)和1molI2(g)   B. 3molHI(g)

C. 2molH2(g)和2molI2(g)   D. 1molI2(g)和2molHI(g)[来科

16、在一定的条件下，向2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大

C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率增大

D．在0~10 min内，v(CO)=0.01 mol·L-1·min-1

17、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.Q的M层电子数为1

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径：

D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

18、下列关于物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下表中对离子方程式书写的评价正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/mol

A.5.8 B.11.6 C.46.4 D.23.2

21、写出下列方程式：

（1）丙烯与水的加成反应____________________________________________

（2）苯酚钠溶液中通入少量的CO2________

（3）乙二醛和银氨溶液在水浴加热下反应_____________

22、化学电源分为一次电池、二次电池和燃料电池，它们在生产生活中具有广泛的应用及发展前景。

(1)一种可充电的“锂—空气电池”的工作原理如图1所示。

①电池放电过程中，金属锂发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

②电池正极的反应式为_______。

(2)镍镉电池是二次电池，其工作原理如图2所示(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

①断开K2、闭合K1，此时镍镉电池的能量转化形式为______。

②电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)研究HCOOH燃料电池性能的装置如图3所示，两电极之间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极的电极反应式为______；放电过程中需补充的物质A为______(填化学式)。

②电池工作时每消耗标准状况下22.4LO2，电路中转移电子的数目为______NA。

23、将Cu2O与Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。请计算：

(1)若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1。

(2)若a=7b，则混合物中Cu2O与Fe2O3的物质的量之比为__________________。

24、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

回答问题：

(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_____，氢气在氯气中燃烧的现象是_____。

(2)氯气通入石灰乳中制取漂白粉的离子方程式为_____，从氧化剂、还原剂的角度分析，该反应中氯气的作用是____。

(3)漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，漂白粉久置于空气中会变质，用化学方程式描述其变质的原因____。

25、按要求回答下列问题：

（1）在下列化合物：①CH4②C2H2③(CH3)2C=CHCH3④CH2=CHCH=CH2⑤环戊烷⑥C6H14⑦中，互为同系物的是___（填序号，下同），互为同分异构体的是___，发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是___。

（2）分子中含有的官能团名称为___。

（3）某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为____。

（4）某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___。

26、按要求回答下列问题。

(1)写出N2的结构式_____。

(2)写出氟的原子结构示意图_____。

(3)写出钠与水反应的化学方程式_____。

(4)写出Na2SO4的电离方程式_____。

(5)用电子式表示MgCl2的形成过程_____。

27、完成下列问题。

(1)键线式表示的物质的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为_________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：___________。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为______，一氯代物有_____种。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______。

28、自然界中到处都存在着电解质，各种各样的电解质已经在工农业生产和社会生活中起到了越来越广泛的应用。回答下列问题：

(1)pH相等的NH3·H2O和NaOH溶液，稀释相同的倍数之后，pH较大的是___________。

(2)将等浓度的盐酸溶液和NH3·H2O混合后，溶液恰好呈中性，此时混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)盐碱地因含较多碳酸钠不利于农作物生长，通过施加适量CaSO4可以降低土壤的碱性，用化学方程式解释其原理___________。

(4)SOCl2遇水能剧烈反应，生成SO2，并有白雾产生。将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，其原因是___________。

29、某研究性学习小组用0.20 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：

(1)以上步骤有错误的是（填编号）__________，该错误操作会导致测定结果(填偏大、偏小或无影响)__________。

(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_______色变为________色，且半分钟不变色。

30、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得标准状况下4.48L氯气，

（1）参加反应的HCl的质量是 __________ 克

（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是__________ mol

（3）反应中转移的电子个数为 ______________   .

31、利用软猛矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）联合生产锰的化合物的工芝流程如图所示。

已知：i.酸浸后过滤所得溶液中的金属阳离子主要カMn2+、Fe3+，还含有少量的Fe2+和Al3+ 。

ii.25℃时，Ksp（MnF2）=5.0×10-3、Ksp（CaF2）=1.5×10-10、Ksp（Fe（OH）3）=1.0×10-39

回答下列问题：

（1）酸浸吋要将矿石粉碎的目的是______，如图是锰浸出率与矿样粒度的关系图，則浸出吋宜将砂石枌碎至____目。

（2）酸浸肘所用的稀酸X是______，两种矿石的主要成分在稀酸X中反应生成两种可溶性的盐和一种淡黄色色的固体单质，则酸浸吋发生的主要反应的离子方程式为_________。

（3）除铁、铝时加入H2O2的目的是____，25℃时，要让Fe3+沉淀完全，則加CaO将溶液的pH至少调至___；若净化阶段所得的MnSO4溶液中Mn2+的浓度为2 mol/L，则此吋溶液中的Ca2+的浓度为______。

（4）由MnSO4溶液得到MnCO3、Mn3O4的过程如下：

①辻程I ：制备MnCO3。MnCO3难溶于水，能溶于強酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备，毎制得1 mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的体釈为_____。

②过程II ：制备Mn3O4，其流程如图所示。

如图表示通入O2时溶液pH随时间的変化曲线。15~150 min内滤饼中一定参与反应的成分是______（填化学式），判断的理由是_______。

32、回答下列问题

(1)丁二酮肟结构简式见下图，该分子中N原子杂化方式__________。

(2)比较大小（用＞连接）：

①金刚石、NaCl、SiC、干冰熔点由高到低顺序__________。

②、、沸点由高到低顺序__________。

(3)下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是__________（填字母）

A．、

B．、

C．、

D．、

(4)①晶体中的外围电子排布式为__________；S原子的杂化方式为__________。

②含有__________键。

(5)①已知的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为__________。

②某种磁性氮化铁的晶胞结构示意图（黑球在晶胞内部），该化合物的化学式为__________。