山东省临沂市2025年高考真题（三）化学试卷（附答案）

1、盛有NO 和NO2 的混合气体25 mL的量筒倒立在水槽中，过一段时间后，气体体积减小为15 mL 。则原混合气体中NO 和NO2的体积比是

A. 3∶2   B. 2∶3   C. 2∶1   D. 4∶1

2、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是

A．NaOH可与酸反应，可用于治疗胃酸过多

B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．在抗击新冠肺炎疫情的过程中，“84”消毒液是常用的消毒剂之一

3、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.稀释氨水溶液 10 倍后，其 c(OH-)为原来的

B.pH 之和为 14 的 H2C2O4与 NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC2O4-)

C.pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L

D.将等物质的量的Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶于水中＜1

4、下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ

B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1

C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关

D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)   △H= -38.6 kJ·mol-1

5、如图所示的实验操作，能达到相应目的的是（ ）

A.配制100mL0.1mol·L-1硫酸

B.萃取碘水中的碘

C.观察铁的吸氧腐蚀

D.除去氯气中的氯化氢气体

6、实验室预用NaCl固体准确配制一定浓度的NaCl溶液，下列实验操作对实验结果的影响偏小的是

A. 加水定容时俯视刻度线

B. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D. 天平的砝码生锈

7、相同条件下，下列物质在水中的溶解度大小排列顺序正确的是

a．HOCH2CH2CH2OH

b．CH3CH2COOCH3

c．CH3CH2CH2OH

d．HOCH2CH(OH)CH2OH

A．b＜c＜a＜d   B．a＜b＜c＜d C．d＜a＜b＜c   D．c＜d＜b＜a

8、下列离子方程式不正确的是（　　）

A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣

B. 金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+

9、烯烃M的分子式为C4H8，其结构中无支链且含有两种处于不同化学环境的氢原子，下列关于M的说法错误的是

A．M中所有碳原子一定共面

B．M的同分异构体(不考虑立体异构)中属于烯烃的有4种

C．M与HCl的加成产物只有一种

D．M可发生氧化反应、还原反应和加聚反应

10、下列说法正确的是(　　)

A. 分子中一定存在化学键

B. 分子中若含有化学键，则一定存在σ键

C. p和p轨道不能形成σ键

D. 含π键的物质不如只含σ键的物质稳定

11、下列化合物中，沸点最高的是

A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3

B．CH3CH2CH2CH2CH2CHO

C．CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH

D．

12、苯酚广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列有关苯酚的说法不正确的是

A.苯酚分子中所有碳原子共平面

B.固体苯酚中分子间存在氢键

C.向浓苯酚溶液中滴加稀溴水能看到白色沉淀

D.苯酚可与甲醛发生加成反应

13、T℃时，两种碳酸盐(M表示或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知：，，。下列说法正确的是

A．a表示的沉淀溶解平衡曲线

B．

C．T℃时，向悬浊液中加入饱和溶液，可能有生成

D．T℃时，向饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀

14、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.Y与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯

B.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1 mol X与1 mol Y最多能反应的NaOH量相同

D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为4

15、常温下，pH相同的NaOH溶液和溶液分别加水稀释随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A. b、c两点溶液的导电能力相同

B. c点溶液中c 

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度

D. 等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等

16、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中错误的是

A. 实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）

B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D. 分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

17、如图是某元素原子的原子结构示意图，下列关于该元素的判断错误的是

A．位于第三周期

B．属于ⅥA族元素

C．最高正价为+4价

D．属于非金属元素

18、下列变化中化学键未被破坏的是

A．氯化钠熔融

B．氨气溶于水

C．氯化铵受热分解

D．冰融化为水

19、某温度下，在①、②两个恒容密闭容器中发生反应：H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，K=2.25。物质的起始浓度如下表：

下列说法正确的是

A．反应开始，②中反应逆向进行

B．平衡时，①中c(CO2)=0.04mol·L-1

C．①、②均达平衡时，各组分浓度相同

D．①中H2的平衡转化率为40%

20、某无色溶液X可能含有：、、、、、、、中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。

①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。

②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。

根据上述实验，以下说法正确的是

A．溶液X中一定含有、、，可能含有

B．溶液Ⅹ中是否含有、需要通过焰色反应确定

C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物

D．溶液Ⅹ中一定没有，但一定含有

21、判断下列说法是否正确：(在后面横线上写出对错)

(1)1mol 氢 _______

(2)1mol 大豆 _______

(3)0.2mol H2_______  

(4)NA个H的物质的量是1mol _______

(5)1mol H+_______  

(6)1.2mol e-_______

22、表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

(1)⑦的原子结构示意图为_______，⑨的单质的电子式为_______。

(2)①~⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。

(3)②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式，下同)，⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______。

(4)⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，写出实验室制备②的简单氢化物的化学方程式_______。

23、在密闭容器反应：2A(g)＋B(s)2C(g)，下列情况是否能判定达到平衡状态。(填“是”或“否”)

A．一段时间后密闭容器的压强不再变化_______；

B．一段时间后密闭容器中混合气体的密度不再变化______；

C．一段时间后密闭容器中混合气体的平均分子量不再变化______；

D．一段时间后密闭容器中A、B、C的物质的量为2：1：2的状态_____；

E．一段时间后密闭容器中B的物质的量不再变化_______。

24、(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：__。

①天然气   ②煤   ③核能   ④石油 ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能

A.①②③④   B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧   D.③④⑤⑥⑦⑧

(2)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1__(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式__。

(3)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.7kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__。

(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。

已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=__。

25、各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_____、C60晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_____。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

(3)每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子，每个MgO晶胞中实际占有_____个镁离子，CaCl2晶体中每个Ca2+周围距离最近且相等的Cl-有_____个。

(4)金刚石和C60晶体都是碳元素形成的单质，120gC60晶体中含π键数目为_____。

26、第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

（1）砷元素的基态原子价电子排布图为______________。

（2）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中阴离子的立体构型______________。

（3）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是______________，发生电离的方程式为______________

（4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为apm。

①砷化镓的化学式______________，镓原子的配位数为______________。

②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm (用含“a”的表达式表示)

27、如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

  （1）甲中负极的电极反应式为____________。

  （2）乙中B极为_____（填“阴极”或“阳极”），该电极上析出的气体在标准状况下的体积为____。

  （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中③线表示的是_________________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。

28、氧化还原反应是重要的一类化学反应。

(1)在化学反应中，化合价降低的元素是___________，发生氧化反应的物质是___________。

(2)据反应回答下列问题：

①该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。

②该反应中，当有反应时，转移电子总量是___________mol。

③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(最简整数比)。

④当有转移时，该反应生成的氧化产物的质量是___________g。

29、某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是_______(填字母)。

a.水             b.浓硫酸             c.酸性KMnO4溶液             d. H2O2溶液

(3)装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为_______。

(4)装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。

(5)为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：_______，反应的离子方程式为_______。

30、2.24L（标准状况）某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，得到20g沉淀；若用足量碱石灰吸收这些燃烧产物，固体质量增重12.4g。通过计算确定该烃的分子式___。

31、I．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分应后生成Cl-，ClO-，三种含氯元素的离子，其中ClO-，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t时开始有生成的原因是___________。

(2)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)2的物质的量是___________mol(用含a的代数式来表示)。

Ⅱ．过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

(3)下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．过氧乙酸分子中氧原子化合价为-2

B．过氧乙酸溶于水能导电，也属于电解质

C．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示

D．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

(4)某学生在实验室用3.00mol/L过氧乙酸配制0.15mol/L过氧乙酸溶液200mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为___________mL。

(5)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了，要想除掉，请选择下列试剂按照加入先后顺序填空___________(试剂不必选完，填序号)。

①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑥碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。

32、氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如下图1所示。

                      图1

(1)下列关于氯化钠的说法正确的是_______。

A．基态的电子有5种空间运动状态

B．钠是第一电离能最大的碱金属元素

C．氯原子的价电子排布式可写成

D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个

(2)已知的密度为，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在晶体里和的最短距离为_______。

(3)温度升高时，晶体出现缺陷，如图2所示，当图中方格内填入时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8。晶体出现缺陷时，其导电性大大增强，原因是_______。

(4)、的晶体类型与氯化钠相同，和的离子半径分别为和，则熔点：_______(填“＞”“＜”或“=”)

(5)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其阴阳离子的排布与氯化钠相同，其中存在的化学键的类型为_______。