河南省信阳市2025年高考真题（3）化学试卷（附答案）

1、下列说法不正确的是

A. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。

B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。

C. 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。

D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。

2、化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是(  )

A.“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化

B.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

C.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

D.棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和，对环境不会有影响

3、对注射器[存在平衡：(红棕色)(无色)   ]进行如下操作，下列说法正确的是

步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处

步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处

A．步骤1注射器中颜色变深

B．步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多

C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明＞0

D．当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ

4、用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知浓度的NaOH,用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是

A.黄色变橙色 B.橙色变黄色

C.红色变橙色 D.橙色变红色

5、向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．、条件下，在内平均反应速率

B．温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率

C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率

D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢

6、中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，运用化学知识对下列事例进行分析，不合理的是

A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

C．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

7、分子式为C5H10O2而且能发生水解反应的同分异构体有

A．4种

B．8种

C．9种

D．12种

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A．非金属性Y比Z强

B．X与Y只能形成一种化合物

C．Y单质与Z单质在加热条件下可直接生成

D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强

9、下列性质或说法正确的是

A．单质的熔点：

B．电负性：

C．1mol晶体硅中含有4molSi-Si键

D．CO为非极性分子

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下，2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA

B.常温常压下，18g由葡萄糖与冰醋酸组成的混合物中含有的碳原子数可能为NA

C.一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA

D.标准状况下，将11.2LCl2通入足量水中，溶液中N(ClO﹣)+N(Cl﹣)+2N(Cl2)＝NA

11、下列实验方案正确的是（  ）

A. 苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体

B. 银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液

C. 证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀

D. 除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

12、下列说法正确的是(   )

A.14C 与 14N 是同位素 B.臭氧和氧气是同素异形体

C.D2 与H2 互为同位素 D.碘晶体、碘蒸气是同素异形体

13、观察丁达尔现象的正确方法是

A. 观察者视线与入射胶体内一束光平行

B. 将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方

C. 观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内

D. 胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直

14、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体

C．Cl2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和食盐水

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

15、下列说法正确的是

A. 离子化合物只含离子键

B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物

C. 强电解质溶液的导电能力一定强

D. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

16、常温常压下，某金属有机多孔材料()对具有超高的吸附能力，并能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取杂化

B．a的一氯代物有3种

C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成

D．最多可与反应

17、设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )

A． B．  C． D．

18、氢原子的3d和4s能级的能量高低是

A．3d＞4s

B．3d＜4s

C．3d=4s

D．无3d、4s能级，无所谓能量高低

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 电解精炼铜，当外电路转移NA 个电子时，阳极质量减少32g

C. 在浓硫酸作用下，1mol冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA

D. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

20、向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（  ）

A．不变  B．增大 C．减小  D．无法判断

21、下列物质：①KCl固体②SO2③酒精④CH3COOH⑤Cu⑥NaOH固体⑦NH3⑧熔融NaCl⑨氨水⑩食盐水。其中属于电解质的是：___；属于强电解质的是：___；属于非电解质的是：___；属于混合物的是___；属于单质的是___；能导电的是：___。

22、下列五种物质中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是   。

23、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

（1）c线分别代表溶液中____________的变化情况；

（2）原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为____________；

（3）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为__________________________________。

24、如图是用两个石墨作电极，电解饱和Na2SO4溶液的装置，U形管内的电解液中事先加有酚酞指示剂。回答下列问题：

(1)根据图示中倒扣试管内的液面高度，判断直流电源左端为______极，Na+通过阳离子交换膜移动的方向为______(填“左→右”或“右→左”)。

(2)电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化中正确的是______(填序号)。

①A管溶液由无色变为红色

②B管溶液由无色变为红色

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

(3)写出B管中发生的电极反应______。

(4)检验b管中气体的方法及现象是______。

25、用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，其中括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

归纳总结选择除杂试剂时的注意事项：_______________________________ 。

26、第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。 回答下列问题：

(1)写出其中原子序数最小的副族元素的元素符号___________，主族序数最大的元素名称___________；

(2)锰元素在周期表中的位置为___________；属于___________区元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”。

(3)基态铬原子的电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有___________。

(4)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________。

(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。

27、写出乙酸和乙醇反应的化学方程式__。二者在一定条件下发生反应的类型是__。

28、第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：

（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是___（填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是____。（3）已知2号的I1＝738KJ/mol, 则它的I2___738KJ/mol， I3___3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（___）

（5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为____________（用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：_________。

29、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

填写下列空白：

（1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：                         。

D中发生反应的化学方程式为：                                           。

（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象                                                    。

（3）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）容器E中NaOH溶液的作用是                                 。

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。

30、I．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

（1）在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。

II．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为2.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是________,解题依据是_________________

31、铜转炉烟灰含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及，其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，，。回答下列问题：

(1)“浸出液①”中含有的金属阳离子有、和___________，“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol/L时，金属离子浸出率反而下降，原因是___________。

(2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用溶液氧化后，所得滤渣主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为___________。

(3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：

①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热，该步骤的目的为___________。

②降温至___________℃(填“50”，“60”、“70”或“80”)蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。

③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不用水，其原因是___________。

(4)“转化”后，滤饼的主要成分是和___________。

(5)该工艺中，可循环利用的物质有___________。

32、大连理工大学彭孝军院士课题组报道了基于硼氟荧类荧光染料(BODIPY)的铜荧光探针的设计与应用，利用Cu2+诱导胺的氧化脱氢反应形成的Cu+配合物，进行Hela细胞中的Cu2+荧光成像和检测。其反应如下：

回答下列问题：

(1)在水溶液里，Cu2+比Cu+稳定，是由于水分子配体的作用。在气态时，Cu2+比Cu+_______(填“稳定”或“不稳定”)，原因是 _____。

(2)BODIPY荧光探针分子中，B原子的杂化方式为___，1mol BODIPY分子中含有____ mol配位键，其中第二周期元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 _____ 。

(3)荧光探针分子通常是具有共轭结构的刚性分子，即单双键交替的平面结构，分子的共轭程度改变，会产生荧光信号的改变，请从结构的角度解释该荧光探针对Cu2+的检测原理___。

(4)磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为0.5a pm。

①磷锡青铜的化学式为____ ，铜与铜原子最近距离为____pm。

②磷青铜晶体密度为____ g∙cm-3(用代数式表示)。