河南省许昌市2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是

A. Na+、Ag+、CO32－、Cl－   B. K+、 Ba2+ 、 SO42－、Cl－

C. Na+、K+、HCO3－、NO3－   D. Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－

2、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．X元素的原子序数是19

B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

C．Xn+中n=1

D．晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-

3、下列各实验装置图的叙述中，正确的是(   )

A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物

B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3

D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体

4、下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 （ ）

A. HCl   B. Na2S   C. MgCl2   D. NaOH

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

B. 由水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-

D. 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-

6、下列各溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）

A.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液；②(NH4)2SO4溶液；③NH4HSO4溶液；④(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)的大小关系：②>④>①>③

B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：  c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

D.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

7、金属镁被视为下一代能量存储系统负极材料的极佳选择。镁—溴电池的工作原理如图所示(正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过：反应前，正、负极区电解质溶液质量相等)。下列说法错误的是

A．Mg作负极，发生氧化反应

B．石墨电极上发生的电极反应为

C．用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连

D．当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g

8、下列化学用语表示正确的是

A．中子数为16的磷原子：

B．乙烯的空间填充模型

C．氧原子核外电子轨道表示式：

D．乙醇的键线式：

9、下列有机实验操作正确的是

A．制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应

B．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸

C．鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象

D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加入少量新制备的 Cu(OH)2，再水浴加热观察现象

10、在酸性条件下，HIO3与溶液中I－反应的离子方程式是5I－＋＋6H＋＝3I2＋3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应中发生氧化反应

B．反应中所有离子或原子最外层都为8e－稳定结构

C．溶液中I－能使淀粉溶液变蓝色

D．反应中每生成3 mol I2转移电子数目为5NA

11、下列化学用语不正确的是

A.羟基的电子式： B.乙醛分子比例模型：

C.乙酸乙酯的实验式：C2H4O D.乙烯的结构简式：CH2=CH2

12、近年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术等方面取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是

A．中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

B．“神舟十一号”宇宙飞船舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅

C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体

D．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片，其主要成分是二氧化硅

13、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(　 　)

A. 反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH <0

B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)

C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)>2c(CO，状态Ⅲ)

D. 逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

14、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

A. 2∶3   B. 3∶2

C. 1∶2   D. 1∶1

15、14C可用于考古，“14”是指

A. 质量数   B. 核外电子数   C. 中子数   D. 质子数

16、下列物质的俗称及其对应的化学式错误的是

A．重晶石       BaCO3

B．金刚砂        SiC

C．胆矾        CuSO4•5H2O

D．石膏        CaSO4•2H2O

17、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

①过滤 ②加过量的NaOH ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

其中正确的操作顺序是

A. ②⑤④①③   B. ④①②⑤③

C. ①④②⑤③   D. ⑤②①④③

18、化学材料是人类生存及发展的重要物质基础。下列说法正确的是

A．中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料

B．用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线”

C．用于3D打印的钛铜合金的熔点比其成分金属的高

D．塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤等为原料生产的合成材料

19、下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是

A．浓硝酸

B．溴水

C．酸性KMnO4溶液

D．氧气

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.46g C2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂

B.1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键

C.32g S8（）与S6（ ）的混合物中所含共价键数目为2NA

D.NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为a cm，则其晶体密度为g·cm-3

21、完成下列问题

(1)已知碳的燃烧热为。写出碳燃烧的热化学方程式：_______。

(2)试回答：常温下的盐酸溶液_______。稀释100倍后所得溶液_______4(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)将铜片、锌片和稀硫酸溶液用导线连接成闭合回路可以形成原电池。负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应方程式为：_______。

22、指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

(1)4P +5O2 = 2P2O5______________________________

(2)2KClO3 = 2KCl +3O2↑_______

(3)WO3 +3H2  = W +3H2O _______

23、回答下列问题：

Ⅰ．现有下列九种物质：①稀硫酸   ②石墨   ③蔗糖   ④   ⑤固体   ⑥固体   ⑦溶液   ⑧   ⑨熔融固体

(1)属于电解质的有___________；(填序号)

(2)写出⑥溶于水的电离方程式：___________

(3)写出①和⑧反应的离子方程式：___________

(4)⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式：___________

Ⅱ．在有六种粒子在水溶液中有如图所示转化关系。请回答下列问题：

(5)双氧水是公认的绿色试剂，中氧元素的化合价___________。

(6)写出反应②的离子方程式并用双线桥标出反应的电子转移数目和方向：___________。

(7)是一种强氧化剂，酸性可以氧化，生成，写出该反应的离子方程式：___________

24、有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。

据此推断（写化学式）：A是____________；B是______________；C是______________。

25、任何化学反应都伴随着能量的变化,通过化学反应,化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。

(1)用图甲、乙所示装置进行实验,请回答下列问题:

①以下叙述中,正确的是_______。

a 甲中锌片是负板,乙中铜片是正极      b 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c 两烧杯中溶液的pH均增大             d 乙中电流由铜片经过导线流向锌片

②若反应过程中有0.4mol电子转移,生成的氢气在标况下的体积为_______。

(2) Mg、Al设计成如由图所示原电池装置:

①若溶液为盐酸,Mg为_______极;

②若溶液为氢氧化钠溶液,负极的电极反应为_______。

(3) CO与反应还可制备,可作为燃料使用,用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:

电池总反应为,则 c电极的反应方程式为_______。若线路中转移2mol电子,则上述燃料电池,消耗的在标准状况下的体积为_______L。

26、A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。

(1)A的官能团名称是_______；B的结构简式是_______。

(2)反应②的反应类型为_______。

(3)写出反应③的化学方程式：_______。

(4)写出反应④的化学方程式：_______。

(5)下列说法正确的是_______。

a.一定条件下B发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色

b.③反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂

c.A的水溶液可用直接加热的方法得到纯净的A

d.③反应结束后加入饱和氢氧化钠溶液能除去杂质

27、如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜。

(1)a处应通入___________(填化学式)，a处电极上的反应是___________。

(2)电镀结束后，装置甲中溶液的pH___________ (填“变大”“变小”或“不变”下同)，装置乙中Cu2+的物质的量浓度___________。

(3)在此过程中若完全反应，装置乙中阴极质量变化12.8 g，则装置甲中理论上消耗甲烷___________L(标准状况)。

28、金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾经发挥过重要作用，其中一些被收藏爱好者珍藏。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。其中有些货币表面是黑色的，且有少量的绿色锈状物。回答下列问题：

(1)该收藏家的这些货币是__________币；

(2)货币表面的黑色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为_____________；

(3)货币表面的绿色物质是____________，形成这种物质的化学方程式为__________。

29、实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。

请按要求回答下列问题：

（1）仪器X的名称为_________________。

（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为___________________。

（3）将氯气通入紫色石蕊试液C中可以观察到的现象是________________________。

（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式_________________________。

30、回答下列问题：

素材Ⅰ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：，结合素材回答问题（1）~（3）：

(1)该反应中的摩尔质量是________。

(2)28g铁粉中含有的Fe原子数是_______。

(3)若28g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为_______。

素材Ⅱ．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：，结合素材回答问题（4）~（5）：

(4)在相同条件下体积相同的和两种气体含有的原子数之比为_______。

(5)在0℃、101kPa条件下，11.2L氧气完全反应，消耗的的体积是_______。

素材Ⅲ．向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

(6)该雨水中氢离子的浓度________。

31、某些发光电子组件可用镉(Cd)制作。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如下：

已知：Fe2+在pH=5时能以离子形式存在；Fe3+在pH≥3.7时以氢氧化物形式存在。

回答下列问题：

(1)写出溶解过程中CdO与稀硫酸反应的离子方程式___________。

(2)“氧化”步骤用来除铁和锰元素，反应时KMnO4，的还原产物是MnO2，则“滤渣2”的主要成分为MnO2和___________。

(3)“置换”后滤液中溶质主要成分是___________(填化学式)。

(4)“置换”中镉置换率与的关系如下图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。依图推测实际生产中最佳比值为___________。

(5)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，以除掉多余的Zn，并产生一种还原性气体，则反应的化学方程式是___________。

32、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，可减少CO2排放，并合成清洁能源。

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：。

①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+41kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1

①总反应的△H=___________kJ·mol-1；

②该反应在___________能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)；

③若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)500°C时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0mol。

①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=___________；平衡时H2的转化率为___________；该反应的平衡常数为___________。

②该温度下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、lmol和lmol，此时该反应正、逆反应速率的关系式是___________(填代号)。

a．v(正)＞v(逆)b．v(正)＜v(逆)

c．v(正)=v(逆)d．无法判断