河南省焦作市2025年高考真题（2）化学试卷（附答案）

1、下列各组物质都是纯净物的是 （ ）

A. 液氨、液溴、氯水   B. 汽油、CCl4、水煤气

C. 纯盐酸、重水、酒精   D. 冰、干冰、冰醋酸

2、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列实验方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是( )

A.N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子化合物

B.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸

C.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战

D.红葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用

4、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

A. 乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液

B. 乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、浓硫酸加热

C. 乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶

D. 苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液

5、下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3

A．③⑤⑥   B．③④⑤⑥   C．③⑤   D．②③⑤

6、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是   ( )

A. 配制时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外还需一种玻璃仪器

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制

C. 定容时水加多了应该用滤纸吸出。

D. 需要称量的NaClO固体质量为149 g

7、人类逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列错误的是（   ）

A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C. 太阳能电池将太阳能直接转化为电能 D. 菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

8、设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9；Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是

A.Z的简单氢化物分子中含有10个电子

B.Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C.Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

D.Y、Z组成的化合物属于离子化合物

9、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)，向甲中加淀粉液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙中依次含有

A．Br-、Cl-、I-

B．Br-、I- 、Cl-

C．I-、Cl-、Br-

D．Cl-、I-、Br-

10、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、如图所示装置，若开始时a、b两端液面相平，放置一段时间后，下列有关叙述中正确的是(　　)

A.铁丝在两处的腐蚀速率：a>b

B.a、b两端相同的电极反应式为

C.一段时间后，a端液面高于b端液面

D.a处总反应为：

12、化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是（    ）

A. 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质

B. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量

C. 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法

D. 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料

13、溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．

B．L点处X的转化率为20%

C．减小Y的浓度，上述平衡向正反应方向移动，正反应速率增大

D．在该温度下，Y溶液含有少量X，经足够长时间后

14、下列实验能达到预期目的是

A. 向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+

D. 将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体

15、下列说法正确的是（   ）

A. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

B. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

D. 在其他条件不变时，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

16、常温时，用0.10mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.10molL某一元酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是

A．HX为一元弱酸

B．V(NaOH 溶液)=12.50mL时，c(X-)＞c(Na+ )＞c(H+)＞c(OH-)

C．溶液pH=7时，HX和NaOH恰好完全反应

D．V(NaOH溶液)=25.00mL时，c(Na+)= c(X-)+c(HX)

17、用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是(　　)

A．用装置制取NH3

B．用装置干燥NH3

C．用装置还原CuO

D．用装置处理尾气

18、工业硅冶炼炉中存在如下反应：

反应①：SiO2+2CSi(熔点1410℃)+2CO↑

反应②：SiO2+3CSiC(熔点2700℃)+2CO↑

已知SiC与Si结构相似，NA表示阿伏加德罗常数的值。

关于上述反应说法正确的是

A．反应①中C置换了Si，说明非金属性C＞Si

B．反应①与②中氧化剂与还原剂物质的量之比均为1∶2

C．反应①与②中每生成22.4LCO，转移电子数均为2NA个

D．SiC熔点明显高于Si是因为两者结构相似，但SiC摩尔质量更大

19、将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的

A．氧化性

B．酸性

C．还原性

D．稳定性

20、屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于

A．单质

B．氧化物

C．化合物

D．混合物

21、元素周期表是学习化学的基础，下表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置：

回答下列问题：

(1)画出元素⑤的原子结构示意图：_______。

(2)元素③④⑧⑨形成的气态氢化物中，最稳定的是_______(填化合物的化学式)。

(3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化合物的化学式)。

(4)元素④⑤⑥⑩形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

(5)将相同大小⑥、⑦的单质分别投入相同浓度的盐酸中，_______(填物质名称)与盐酸反应快，说明金属性_______＞_______。

(6)为验证元素⑨与⑩的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如下实验：

①装置B中盛放的试剂是_______(填选项)。

A.溶液       B.溶液       C.溶液

②装置C中盛放烧碱溶液，写出反应的离子方程式：_______。

③可以作为比较元素⑨与⑩非金属性强弱的依据的是_______(填序号)。

A.元素⑩的原子比元素⑨的原子更容易获得电子形成离子

B.元素⑩的氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的氧化物对应水化物的酸性强

C.元素⑩的简单阴离子的还原性比元素⑨的简单阴离子还原性弱

D.元素⑩的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的酸性强

22、下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①H2O2②MgCl2③NH4Cl④H2SO4⑤He

（1）这些物质中，只含共价键的是__________。

（2）只含离子键的是______。

（3）既含共价键又含离子键的是______。

（4）属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是______。

23、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置如右图所示(加热和夹持装置等略)，已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________________。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是______________；仪器c的名称是__________，其作用是__________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________(填标号)。

A．分液漏斗  B．漏斗C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

24、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．C60和石墨  

B．126C和136C

C．冰醋酸和乙酸

D．CH3CHO 与

E．甲烷和十二烷  

F．乙醇和乙二醇

①互为同系物的是_________________；

②互为同分异构体的是_____________；

③互为同位素的是________________；

25、根据题目要求回答下列各小题：

（1）泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式：

（2）请写出明矾[K Al(SO4)2 .12 H2O]做净水剂净水时的离子方程式  

（3）利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)：  

（4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_____   (填写序号)

26、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(5)现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。

(6)取60mL上述混合溶液，滴加30mL某浓度的烧碱溶液正好完全反应，该烧碱溶液浓度为________。

27、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)与适量反应生成和，放出热量：_____________________________________________________________。

(2)与适量发生反应生成，放出热量：_____________________________________________________________。

(3)在200℃、时，氢气与碘蒸气作用生成气体，放出热量：_____________________________________________________________。

(4)已知：

硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为，该反应的反应热为______________。

28、阅读短文，回答问题。

《科技视界》发表的《化学物质对人类生活的贡献》一文中，比较了不同的纺织纤维(见下表)，并呈现了我国在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重(如图)。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)天然纤维耐高温______。

(2)化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料______。

(3)高分子物质可作为生产化学纤维的原料______。

(4)化学纤维的某些性能可能超过天然纤维______。

29、如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_________；B中盛装的药品是_____________；

(2)将实验室制氯气的化学方程式补充完整：MnO2+4HCl(浓)________ + Cl2↑+ 2H2O；

(3)C装置的作用是____________；D装置的作用是____________；

(4)E中发生化学反应的方程式为__________________；

(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______________；其发生反应的化学方程式为：___________。

30、在120℃、1.01x105Pa时，将1L丙烷与若干升O2混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为aL,通过碱石灰后气体体积变为bL。

（1）若a-b=7， 则bL气体中一定含有____。

（2）若a-b=5，则混合前O2体积是______，点燃前混合气体的平均摩尔质量是_____。

31、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）写出反应I的化学方程式_______________

（2）亚铁盐很容易变质，检验FeSO4溶液是否变质的方法是_____

（3）滤液的主要成分是_____

（4）反应I需要控制温度不超过35ºC，原因是______

（5）反应II的离子方程式__________

（6）有同学查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中含有+2价铁元素，于是他设计煅烧Fe（OH）3制备Fe2O3的方案：向FeSO4溶液中依次加入试剂 ___和___即可得到Fe（OH）3。

32、大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：

(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：

①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H1=+131kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=akJ·mol-1

③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172kJ·mol-1，

则a=_______。

(2)已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) △H，测得其他条件相同时，CH3OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。

①该反应的△H_______(填“＞”或“＜”，下同)0，N点v(CH3OH)正_______M点v(CH3OH)逆。

②T1后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是_______(填字母)。

(3)在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1，测得开始时容器内总压为3×105Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则该温度下的平衡常数Kp=_______Pa-2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为_______；若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是_______。