河南省周口市2025年高考真题（3）化学试卷（附答案）

1、将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6．72L（标准状况），向反应后的溶液中加入1mol·L—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是

A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）:c（Fe2+）=1:1

B．需加入NaOH溶液1000mL

C．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L—1

D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若氧化产物比还原产物多，则下列判断正确的是

A．生成(标准状况)

B．有被氧化

C．转移电子的物质的量为

D．被氧化的N原子的物质的量为

3、下列有关说法正确的是

A．H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于酸式盐

B．已知电离平衡常数(25℃)HClOKa=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO—+CO2+H2O=2HClO+

C．常温下，将pH=4的盐酸稀释104倍，pH=8

D．当溶液中存在的离子只有Cl—、OH—、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c()＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)

4、一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng propanlamine的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（     ）

A．-OH

B．-COOH

C．-C6H5

D．-NH2

5、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是

A．浓硫酸作干燥剂

B．液氨做制冷剂

C．小苏打中和胃酸

D．补血剂与维生素C配合使用效果更佳

6、下面是某蛋白质分子结构的一部分，其中标出了分子中不同的化学键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是

A．①

B．②

C．③

D．④

7、在下列各说法中，正确的是

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热

8、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得(如图所示)。

下列有关化合物X、Y的说法，错误的是

A．X既能发生加成反应又能发生取代反应

B．Y与乙酸发生酯化反应可得到X

C．Y的分子式为C21H21O4

D．X、Y均能与酸性KmnO4溶液反应

9、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是

A. 碘和四氯化碳 B. 四氯化碳和饱和碳酸钠溶液

C. 水和二氯甲烷 D. 苯和水

10、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

(i)Cl2(g)→2Cl•(g)            ΔH1=+242.7kJ•mol-1

(ii)CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)          ΔH2=+7.5kJ•mol-1

(iii)CH3•(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl•(g)          ΔH3=-112.9kJ•mol-1

下列说法不正确的是

A．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)          ΔH=-105.4kJ•mol-1

B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反应在光照下进行，反应自发进行

C．C－Cl键能比Cl－Cl键能大112.9kJ•mol-1

D．若是甲烷与F2发生反应，ΔH2＞7.5kJ•mol-1

11、下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

A．喷泉实验

B．转移溶液

C．收集氯化氢气体

D．分离苯和水

12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（       ）

A．元素的含氧酸酸性：W<Z

B．简单离子半径：W<Y

C．元素的非金属性：Z<W

D．简单氢化物的沸点：X<Z

13、乙烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的乙烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（   ）

A. 浓H2SO4，溴水   B. 溴水，浓H2SO4

C. 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4   D. 浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

14、N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如图过程生成NH3(g)，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中破坏的化学键均为非极性键

B．过程Ⅰ吸收能量，过程II放出能量

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)该反应是吸热反应

D．1molN2(g)与3molH2(g)所具有的总能量比2molNH3(g)所具有的总能量高

15、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

①标准状况下，11.2L 庚烷中含分子数为0.5NA；

②1.06gNa2CO3中含有Na+的数目为0.02NA；

③23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA；

④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA；

⑤常温常压下， NA个CH4分子占有的体积为22.4L。

A．②③

B．②③④⑤

C．②③⑤

D．①②③④⑤

16、环戊二烯为无色液体，常用作有机合成中间体，由环戊二烯制备金刚烷(d)的合成路线如图所示.下列说法正确的是

A．物质a中所有原子可能在同一个平面上

B．反应②不属于加成反应

C．物质互为同系物

D．物质d的二氯代物有6种

17、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是

A．原子数相等

B．密度相等

C．质量相等

D．质子数相等

18、下列说法正确的是

A．原子的电子填充顺序依次为3s→3p→3d→4s

B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量

C．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子

D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多

19、目前世界上海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等。电渗析法是在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理(原理如图所示)；反渗透法是利用压强差使海水一侧的水分子通过渗透膜进入淡水一侧，从而得到淡水和浓缩的盐溶液(原理如图所示)。下列说法正确的是

A. 蒸馏法、电渗析法、反渗透法均不发生化学反应

B. 反渗透法所用渗透膜的微孔直径范围是1～100nm

C. 蒸馏法具有设备简单、成本低等优点

D. 浓缩的盐溶液可用于提取或制备食盐、镁、溴等物质

20、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是(   )

A.原子半径：Z＞X＞Y，电负性：Y＞X＞Z

B.M为ⅥB族元素，W+价电子排布式为3d94s1

C.Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，离子半径：Y＜Z

D.X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键

21、五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答）

（1）元素的第一电离能最大的是______________；

（2）属于过渡元素的是__________________；

（3）元素的电负性最大的是________________；

（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是__________、___________。

22、氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。

(1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_______________________。

(2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________________。

23、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___(填写字母代号)

A.煤的形成

B.卫星上的太阳能电池工作

C.简单机械织布

D.我国古代烧制陶器

（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为___，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___。

（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

___CuO+___NH4Cl___Cu+___CuCl2+___N2↑+___H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是___ (填元素名称)，氧化剂是___(填化学式)。

24、回答下列问题：

(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是________，富含维生素的是________。

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康________(填“有害”或“无害”)。

(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加，其化学名称为_______。

(4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________。

25、某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：、、、、、、，现取两份溶液进行如下实验：

①第一份加入过量溶液加热后，收集到气体，无沉淀生成．

②第二份加入足量溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为． 

(1)溶液中一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．

(2)溶液中肯定存在的阴离子是________，其浓度为________．

(3)试判断是否存在？________(填“是”或“否”)，判断的理由是________．

26、有下列物质：①硫酸 ②溶液   ③   ④小苏打   ⑤纯碱   ⑥   ⑦明矾。回答下列问题：

(1)将上述物质按下图进行分类。

图中所示所属的分类方法为_______。

(2)纯碱是重要的化工原料之一，写出其在水中的电离方程式：_______。

(3)明矾 []是常见的净水剂，属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)，实验室利用明矾制备的离子方程式为_______。

(4)取溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸。装置如图1，测得溶液电导率如图2所示。

①由过程中，可观察到的现象有_______，发生反应的离子方程式为_______。

②b点时加入溶液的体积为_______。

27、据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol⋅L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中Cl-的物质的量

B.溶液的物质的量浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___，___。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填写标号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

D.摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水

(5)现欲配制(3)中的盐酸溶液，回答下列问题：

①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”、“无影响”)。

I.定容时仰视刻度线，结果___；

II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果___；

Ⅲ.用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，结果___。

28、氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示：

其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：

(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因_______。

(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________。

(3)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为________。

(4)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式_____。

29、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量3.2g。

回答下列问题：

（1）实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为__________________________。

（2）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是___________________________。

（3）上述装置图中，E仪器的名称是________________________。 B使用前必须进行的操作是_____________。

（4）检验粗产品中的正丁醛的方法________________________________________。（用适当的文字和反应方程式表达）

（5）反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________

（6）本实验中，正丁醛的产率为_______________ %（结果保留两位小数）。

30、CH4和CO2是引起温室效应的常见气体，CH4超干重整CO2是现在减少温室气体的一种有效方式，回答下面问题：

(1)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是_______。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890.3 kJ

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有②④      B．仅有④      C．仅有②③④    D．全部符合要求

(2)在25℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)   ΔH=________kJ·mol－1

(3)Ⅰ．CH4超干重整CO2过程中的能量变化图像如下图：

反应过程Ⅰ中发生的活化能是_______kJ·mol－1，该反应的热化学方程式是______________。

反应过程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)  ΔH=____________kJ·mol－1

Ⅱ．CH4在某催化剂作用下超干重整CO2的转化如图2所示：

①关于上述过程Ⅳ的说法不正确的是_____________(填字母)。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离

b．可表示为CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c．CO未参与反应

d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

②写出过程Ⅲ的热化学方程式为：___________________。

31、氮气分子在催化剂作用下发生的一系列转化如下：

反应①属于工业固氮，为可逆反应。反应②可用于工业制硝酸。完成下列填空：

(1)氮原子的核外电子排布式是___________，氧原子最外层有_____种运动状态不同的电子。反应②的化学反应方程式是_____。

(2)为模拟反应①，T℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molN2和2molH2，其中n(NH3)随时间的变化见图。

氮气在前2分钟内的平均反应速率v(N2)=______mol/(L·min)，达平衡时N2和H2的浓度之比为____。

(3)能说明上题所述反应在T℃下已达平衡状态的是_________(选填序号)。

A．混合气体的密度不再变化

B．3v正(H2)=2v逆(NH3)

C．容器内的总压强不再变化

D．各物质的浓度相等

E．氮气物质的量不再变化

请提出一条既能提高氢气的转化率，又能加快反应速率的措施______________。

(4)一氧化二氮俗名笑气，250℃时硝酸铵固体在密闭容器中加热分解可得N2O和H2O，该可逆反应的平衡常数表达式为________。

32、丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

回答下列问题：

(1)对于反应Ⅰ，在一定温度下，保持压强为100kPa，向密闭容器中通入和Ar的混合气，按为、、投料，测得转化率随时间的变化如下图所示。

①充入Ar的目的是___________。

②0~6s内，曲线___________(填“a”、“b”或“c”)对应的平均反应速率最快。

③曲线a中0~3s内，分压的平均变化率为___________(保留两位有效数字)。

(2)在、()温度下，将和充入恒容的密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅱ。测得的转化率及体系内压强随时间的变化关系如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。

①时，的平衡转化率是___________。

②时，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数___________。

③___________0(填“＞”或“＜”)，理由是___________。

(3)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，在一定条件下只发生如下反应(、为速率常数)：

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

实验测得丙烯的净生成速率方程为，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为___________，理由是___________。