黑龙江省牡丹江市2025年高考真题（2）化学试卷（附答案）

1、足量 NaCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。下列相关说法正确的是

A.该过程通常表示为 NaCl=Na++Cl-

B.NaCl 为弱电解质，在水中只部分电离

C.Na+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

D.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表

2、科研工作者利用如图所示装置除去含NaCl废水中的尿素[CO(NH2)2]。下列说法错误的是

A．b为直流电源的负极

B．工作时，废水中NaCl的浓度保持不变

C．工作时，N极区NaCl溶液的质量基本不变

D．若导线中通过6mol电子，则理论上生成1molN2

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A. l mol羟基含有的电子数为9NA

B. 常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16NA

C. l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

D. 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA

4、下列有关金属及其合金的说法正确的是

A．钢的含碳量比生铁高

B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素

C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护

D．储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物

5、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）

用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（　　）

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

6、25°C，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A．HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下Ka(HX)＜ Ka(HY)

B．加入10.00mL NaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HX＜HY＜HZ

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY溶液中加入20.00mL NaOH滚液，溶液中存在：c(OH－)＝c(HY)＋c(H＋)

7、向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(  )

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1

C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

8、下列离子方程式书写正确的是

A．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

B．向溶液中通入少量：

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

D．向溶液中通入足量：

9、研究表明，在常温常压和太阳光照射下，基于固体催化剂LDH合成的原理如图。下列说法不正确的是

A．该过程中①→②热效应为

B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C．该过程中①②是放热反应

D．该过程的化学方程式为

10、下列说法错误的是

A.明矾可用于净水 B.硅单质用于制作光导纤维

C.NaClO溶液可用作环境的消毒剂 D.铁红（）可用作红色油漆和涂料

11、下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方错误的是

A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏

B．溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

C．乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤

D．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气

12、苯的同系物C8H10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应后最多能生成二种一溴代物的是(　　)

A. B. C. D.

13、一定条件下的可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH=－akJ·mol−1。下列说法正确的是

A.该反应达到最大限度时，c(C)＝2c(A)

B.容器压强不变，充入少量Ar气(Ar气与A、B、C气体都不反应)，平衡不移动

C.降温，由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动

D.该条件下，将1molA和足量B投入密闭容器中充分反应，放出akJ的热量

14、将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列，正确的是  （   ）

A.硫酸，纯碱，石灰石 B.盐酸，熟石灰，苛性钠

C.碳酸，乙醇，生石灰 D.硝酸，烧碱，水

15、下列说法不正确的是（   ）

A.玉米不能制造乙醇 B.小苏打可治疗胃酸过多症

C.干冰可用于人工降雨 D.硅晶体可作半导体材料

16、如下图所示，下列实验现象预测或操作正确的是

A. 如图甲，可以证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

B. 如图乙，用铜片和稀硝酸制NO

C. 如图丙，用锌粒和稀硫酸制H2

D. 如图丁，酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

17、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是

A．镁和银

B．铜和锌

C．铝和铁

D．镁和铁

18、纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是

A.《本草图经》对绿矾记载：“此矾色绿，味酸，烧之则赤”。说明绿矾水溶液显酸性，固体灼烧有氧化铁生成

B.二硫化钼是一种新型有机功能材料，能作为导电、存储的二维材料

C.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料

19、固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（   ）

A.气体A一定只是NO

B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3

C.若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3

D.溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2

20、对于反应2A2(g)+B(s)2C(g)，不能增大反应速率的措施是

A．加入少量B物质

B．压缩容器容积

C．恒容时充入氩气

D．升高体系的温度

21、将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）请完成并配平下列化学方程式：

K2MnO4+  HCl －   KCl+  MnCl2+  Cl2↑+________□

该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为   mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol。

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式 。

（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=   mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

22、请正确回答下列问题

(1)写出纯碱的化学式：_______；漂白粉的有效成分是_______；

(2)小苏打在溶液中的电离方程式_______；实验室制氯气的离子方程式_______。

(3)现有以下物质： ①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2，以上物质中能导电的是_______(填写序号，下同)；以上物质中属于电解质的是_______。

(4)用单线桥法标出以下反应的电子转移方向和数目：__________

TiO2+2C+2Cl2= TiCl4+2CO

23、已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为___________。

24、回答下列问题：

(1)某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则甲的实验式(最简式)是______。

(2)①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为______。

②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基。

③确定甲的结构简式可能为CH3CH2CH2CH2OH、______、______、______。

25、写出下列离子方程式：

(1)写出(可表示成形式)与盐酸反应：_______。

(2)向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：_______。

(3)氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后变为血红色：_______。

26、在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3   △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

（1） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件：

A增大压强 B减小压强 C升高温度

D降低温度 E加催化剂 F充入氮气

则t1时刻   _；

（2）依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是   (填选项)。

A．t0～t1   B．t2～t3 C．t3～t4   D．t5～t6

27、有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精()；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，右同)，属于非电解质的是_______。

(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是_______。

(3)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_______。

(4)向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示：

回答下列问题：

①0A段发生反应的离子方程式为_______。

②m=_______mL。

③原②溶液的物质的量浓度为_______。

(5)将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的固体，固体质量增加______g。

28、含硫化合物的种类很多，分类依据也很多。、、、、、、是七种常见的含硫化合物。某同学按以下思路进行探究：

(1)分类：若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，则七种物质中属于盐的共有______种；若将硫元素化合价相同的物质分为一类，则这七种物质可分为______类。

(2)完成下列含硫化合物间的转化，写出相应的化学方程式（试剂可任选）。

：______。

：______。

：______。

(3)为减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用还原得到单质硫的方法来除去。该反应的化学方程式为____________。

29、实验室用如图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

(1)在烧瓶a中装的试剂是铁粉、______和_____。

(2)请你推测长直导管b的作用：__。

(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中_____？为什么？_____。

(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有_____生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_____。(填有机反应类型)

30、按要求填空：

(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。

31、随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是_______。

②反应O3(g) + O(g) = 2O2(g) △H= -143 kJ/mol

反应1： O3(g)+ NO(g)=NO2(g) + O2(g) △H1= -200.2 kJ/mol

反应2：热化学方程式为_______。

(2)通过NOx，传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如：

①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式： _______。

(3)将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后将电源反接，以电流强度为1A继续通电20min。试回答：最后时刻两电极的电极反应式：

①铜电极_______；

②铂电极_______。

(4)装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。下列说法正确的是_______

A．b处应通入CH4，电极反应式是CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O

B．电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH变小，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变

C．在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化25.6g，则装置Ⅰ中理论上消耗标准状况下甲烷1.12L

D．电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有CO (忽略水解)

32、硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。回答下列问题：

(1)亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

①SOCl2与水反应的化学方程式为___________。

②蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：___________。

(2)利用反应2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可将石油气中的H2S转化为S。研究小组同学在实验室中进行如下实验：25℃，向100 mL H2S饱和溶液中缓缓通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，测得溶液pH与通入SO2的体积关系如图所示。

已知：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。lg1.4=0.146

①25℃，H2S饱和溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

②理论计算b点对应溶液的pH约为___________(忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数)。而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是___________(用化学方程式解释)。

③c点时停止通入SO2，并向溶液中加入一定量NaHCO3固体。溶液中H2SO3溶液和NaHCO3发生主要反应的离子方程式为___________。

④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸___________(说明操作和现象)。