河南省信阳市2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、一定温度下，硫酸盐MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p ( M2+) =－lgc( M2+)，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向10mL 0.01 mol/L Na2SO4溶液中滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2溶液出现白色浑浊，而滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

A．该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4)

B．欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCl2溶液

C．欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCl2溶液

D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)⇌BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106.8

2、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（   ）

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-

D.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

3、已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是：

A. 肯定不含I－   B. 肯定不含NH   C. 可能含有SO   D. 可能含有I－

4、元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序数依次增大。X、Z同主族，二者的原子序数之和是Y原子序数的两倍，主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4。下列说法不正确的是( )

A.简单离子半径：W>Z>X

B.X、Y、Z都能与W组成离子化合物

C.X、Y组成的化合物可与W单质反应

D.Q是Z、W组成的化合物，1 molQ中约含有6.02×1023个阴离子

5、下列叙述正确的是

A．铝合金抗蚀能力强，但不适合长期盛放酸性或碱性食品

B．铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前模具无需干燥

C．进行焰色试验前，需用硫酸洗净铂丝

D．胃酸过多时，可用苏打中和胃酸

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 常温下pH=10 溶液中: Cl-、SO42-、Na+、Fe3+

B. 使石蕊试液变蓝色的溶液: K+、Ba2+、NO3-、I-

C. 能与Al 反应生成H2 的溶液: NH4+、K+、NO3-、SO42-

D. 加入KSCN 溶液变血红色的溶液中: S2-、K+、Na+、SO42-

7、和是转化成高价值烯烃的诱导催化剂的碳质系列促进剂。下列说法错误的是(   )

A.和均为强电解质

B.室温下，相同的溶液和溶液，水的电离程度前者大于后者

C.室温下，相同浓度的溶液和溶液，前者的较小

D.和的混合溶液中，一定满足：

8、下列溶液中，C1-的物质的量浓度最大的是

A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液

B．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液

C．标准状况下，4．48LHC1气体溶于水配成的1 L溶液

D．向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化)

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Na2CO3 (s) NaOH(aq)

B．Al(s)NaAlO2 (aq)Al(OH)3(s)

C．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

D．Fe2O3(s) Fe(s)FeCl3(aq)

10、下列实验操作、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列说法中，正确的是

A.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反应生成硅酸

B.SiO2 可与氢氟酸反应，所以也能与盐酸反应

C.硅酸盐材料大多具有熔点高，硬度大、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点

D.Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维

12、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是   ( )

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

B．AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl

C．BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4

D．KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl

13、如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）

A. A处通入的气体为CH4，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 图1中电解质溶液的pH增大

D. 电解池中Cl－向x极移动

14、植物油厂为提取大豆中丰富的油脂，设计了下列方案设计，其中合理的是

A．将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏

B．将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂蒸发出来

C．将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解出来，然后再蒸发

D．先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离

15、反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．反应A+B→C的ΔH＞0

B．X是反应A+B→C的催化剂

C．反应A+B→C的快慢主要取决于反应①

D．E2表示反应X→C的活化能

16、中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于Br-辅助MnO2放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是

A．充电时，H+向电极A迁移

B．在放电过程中，可利用Br-及时清除电极B上的“死锰”(MnO2)，提高充放电过程的可逆性

C．充电时，电极B上还可能发生：2Br--2e-=Br2

D．放电时，在该环境下的氧化性：Cr2+＞Mn3+

17、金属能导电的原因是

A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用很强

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

18、下列说法中正确的是(   )

A. 40 g NaOH溶于1 L水，形成1 mol/L的溶液

B. 氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量

C. 同温同压下，相同体积的CO和水所含的分子数可能相同

D. 质量相同但密度不同的氮气和C2H4(乙烯)所含的分子数不同

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含有大量的溶液中：、、、

B．滴加酚酞试剂显红色的溶液中：、、、

C．无色透明的溶液中：、、、

D．加入镁粉产生的溶液中：、、、

20、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化

B．分子间存在氢键、极性键和非极性键

C．分子中含有手性碳原子

D．分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为C＞O＞H

21、19.2g 铜和适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到 NO、NO2 气体共 11.2L（标准状况），反应消耗的硝酸是_____；气体体积分别为_____.

22、将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44L。请回答：

(1)铜与浓硝酸反应的离子反应方程式为：____。

(2)NO的物质的量为_____mol。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol/L。

23、回答下列问题：

(1)25℃、101 kPa条件下充分燃烧8 g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160 kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。

(2)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则与反应生成的热化学方程式为___________。

(3)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-870 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式___________。

(4)实验室用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；___实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择____的溶液进行实验。

24、在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸()，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。

已知乳酸()是一元酸，。碳酸的电离平衡常数为：，

(1)的为___________。(，)

(2)计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程___________。

25、硅在地壳中的含量排名第二，地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。硅及其化合物有如下转化关系。

回答下列问题：

(1)写出一种晶体硅的用途：__________。

(2)写出与C反应生成Si的化学反应方程式：__________。

(3)有同学认为能和氢氧化钠反应也可以和氢氟酸反应，所以是两性氧化物，你觉得这种说法是否正确，说明你的理由：__________。

(4)水溶液的俗称为__________，写出水溶液与过量反应的离子方程式：__________。

26、1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：

(1)元素③的名称是___________，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。

(2)①②⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填序号)。

(3)元素⑦的单质的一种用途是___________(填写“制造玻璃”或“制造计算机芯片”)。

(4)元素⑧⑨⑩最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。

27、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。

(1)写出实验室制氨气的化学方程式_______。

(2)某工厂用氨制硝酸的流程如下图所示：

①上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“i”“ii”或“iii”)。

②“合成塔”中发生反应。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：

若反应生成2mol，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

③写出“吸收塔”中反应的化学方程式、_______。

④“吸收塔”排出的尾气中含有NO、等氮氧化物，可用将其催化还原成不污染环境的气体，写出与反应的化学方程式_______。

II.含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下图：

(3)过程Ⅲ发生反应的化学方程式为_______。

(4)根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

28、I.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)： Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是___________ ； 上述制取铁酸钠的反应中， 铁元素被___________ (填“还原”或“氧化”)。

(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是铁元素转化为___________ (填化学式)胶体，使水中悬浮物聚沉。铁酸钠的电离方程式是___________。

II．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：

(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①从分类来看，NaH2PO2属于 ___________。

a．正盐          b．酸式盐        c．钠盐 d氧化物

②写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

(4)一定条件下、RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是___________。

29、硫元素常见化合价有、、价，其中处于中间价态的价硫既有氧化性又有还原性，主要表现为较强的还原性。某学习小组在实验室设计如下实验研究价硫元素。

Ⅰ.制备：

(1)实验室用固体与质量分数约为70%的浓硫酸反应制取，相应化学方程式为：_______；

(2)选用图中装置，收集干燥的，其最佳连接顺序为：_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可以重复使用)。_______

Ⅱ.实验探究的还原性：向盛有的试管中，缓慢通入气体，试管内有白色沉淀产生。

(3)配制时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的，最简单的方法是_______。

(4)将分别通入无氧、有氧且浓度均为的和中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

①曲线a所示溶液降低，说明能与水反应生成_______(填化学式)；

②曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：_______。

③曲线c所示溶液中所发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______；

④结合上述实验，可以推测，溶液(有氧)中，氧化的主要微粒是_______，其理由是_______。

30、某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求：

（1）确定该烃的分子式____________。

（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________。

31、研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

I.某反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图中曲线变化可知，该反应为_______，(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为_______，(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破坏c mol C的化学键需要吸收的能量为_______。

II.一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：

(2)该反应的化学方程式为：_______；

(3)0-6s内A的化学反应速率为_______；

III.工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在2 L恒容绝热密闭容器中投入2 mol SO2和适当过量的O2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______；

①容器中压强不再改变；②容器中气体密度不再改变；③O2的物质的量浓度不再改变；④SO3的质量不再改变；⑤SO2的质量百分含量不再改变

(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为_______。

32、粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质、一并除去，设计了如下方案：

回答下列问题：

(1)为了加快粗盐的溶解，可采取的措施有_______(填一种即可)。

(2)写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式：_______。

(3)沉淀B的主要成分为_______(填化学式)。

(4)在步骤Ⅵ中，_______(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀盐酸进行该实验，理由为_______。

(5)步骤Ⅶ中操作b指的是_______。

(6)该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，理由为_______。