河南省焦作市2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下列有关化学用语表示正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．氢氧化钠的电子式：

C．乙酸的结构简式：C2H4O2

D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na＋＋O2-＋H＋

2、将1.660 g草酸钾固体(K2C2O4，M=166 g/mol)溶于水配成溶液，用20.00 mL 0.2000mol/L酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化，则KMnO4的还原产物是

A．

B．MnO2

C．MnO(OH)

D．Mn2+

3、下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱和盐的分类顺序排列正确的是

A．钠、氧化钠、硫酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠

B．冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食盐

C．石墨、二氧化碳、硝酸、烧碱、氯酸钾

D．铁、氧化铜、硫酸、纯碱、高锰酸钾

4、中华传统文化中蕴含许多化学知识，下列诗句与涉及的化学知识不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH，该反应分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是

Ⅰ 2NO(g)⇌N2O2(g)  ΔH1

Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH2

A.因Ea1＜Ea2，所以决定NO氧化反应速率快慢的是反应Ⅱ

B.由图可知，0＞ΔH1＞ΔH2，ΔH1+ΔH2=ΔH

C.反应过程中，c(N2O2)先增大后减小

D.2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) 两步反应过程中都是反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量

6、工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

7、下列实验操作，现象以及结论都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NA

B．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

C．273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA

D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键

9、据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（   ）

A. He 和He 互为同素异形体   B. He 原子核内含有4个质子

C. He 和He 互为同位素   D. He原子核内含有3个中子

10、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（       ）

A．CH3COOH

B．SO2

C．（NH4)2CO3

D．Cl2

11、下列反应中，水作为氧化剂的是（   ）

A. NaOH+HCl= NaCl+H2O   B. CaO+H2O = Ca(OH)2

C. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑   D. Cl2+H2O = HCl + HClO

12、某溶液中含有大量的Mg2+、Al3+、SO和M离子，经测定Mg2+、Al3+、SO和M离子的个数之比为1∶1∶2∶1，则M离子可能是

A．Cl-

B．Fe3+

C．OH-

D．Na+

13、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是 （ ）

A.盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液

14、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A．三种化合物中C最稳定

B．两步反应均为吸热反应

C．A与C的能量差为E4-E3

D．A→B的反应条件一定要加热

15、一定条件下，可逆反应达到化学平衡的标志是

A．反应停止

B．

C．、、的浓度相等

D．浓度不再改变

16、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，为确定的组成，进行以下实验：向0.6263 g 中，加入50 mL 6 的盐酸，同时加入适量，用0.1000 的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，发生了反应，滴至紫色褪去为终点，消耗碘酸钾溶液20.00mL。是

A．

B．

C．

D．

19、《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2•12H2O]又称明矾、钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法错误的是（    ）

A.白矾能用于水的净化 B.白矾不易被空气氧化

C.白矾耐酸耐碱 D.浓硫酸能吸出白矾中的水

20、下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是

A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀

B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀

D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

21、有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①___________；

②___________；

④___________

22、1 mol H—H键的键能是436 kJ，1 mol I—I键的键能是151 kJ，1 mol H—I键的键能是299 kJ。试通过以上数据分析，H2和I2生成HI的反应放出的热量为　　　KJ（所有数据都在25℃下测定）。

23、(1) KClO3+ 6HCl (浓)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化剂为______；还原产物为_______；氧化产物与还原产物的质量比为_________； 浓盐酸在反应中表现出来的性质是 ________ (填写编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(2)用双线桥法标出以上反应的电子转移的方向和数目___________

(3)Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴___________，继续煮沸至体系呈______________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

24、回答下列问题：

Ⅰ．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示，请回答下列问题：

(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_____________，其同分异构体有_____种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________。

(3)步骤③的反应类型是__________________，聚丙烯的结构简式是_______________。

Ⅱ．电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，M、N均为石墨电极，请回答下列问题：

(4)甲池中通入O2一极为_______极(填“正、负”)。

(5)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为_______________________________。

(6)乙池中总的离子方程式是________________________________________。

(7)电解一段时间后，向乙池中加入0．02 mol Ag2O能使溶液恢复到原来状态。若电解后乙池中剩余溶液体积为400mL，则溶液的pH为____________________。

25、Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1）①含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。

②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。

③实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________。反应化学方程式为 __________________________________________

（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

①在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的__________（填序号）。

A．NaCl   B．Na2CO3   C．KAl(SO4)2·12H2O   D．CuSO4

②氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________________________。

③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：__________________________。

④ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________________ 。

26、现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量：_______。

(2)混合气体中碳原子的个数：_______。(用表示阿伏加德罗常数)

(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体摩尔质量：_______；

②气球中收集到的气体的电子总数为_______。(用表示阿伏加德罗常数的值)

27、下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

请回答下列问题：

(1)上表中原子半径最大的元素的元素符号是__，其原子结构示意图为____。 

(2)h的最高价氧化物对应水化物的化学式为__，a与d元素形成化合物的化学式为_____，该化合物中存在的化学键类型是__________。

(3)下列事实能说明e元素的金属性比c元素强的是______ (填序号)。

A．e元素的单质熔点比c元素单质的低

B．e元素的单质与水反应比c元素的单质剧烈

C．e元素最高价氧化物对应水化物的碱性比c的强

D．e元素的单质不能从c元素的盐溶液中置换出单质c

(4)将if2通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入b元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是______，所发生反应的离子方程式是____________。

(5)请设计实验证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性。(仅用离子方程式表示即可)_______________；________________。

(6) k元素是Se(硒)。应用元素周期律分析下列有关Se元素的推断,其中正确的是_____(填序号)。

A．Se元素的最高正化合价为+6                                    

B．H2Se有毒，比H2S稳定

C．H2Se在空气中不能燃烧

D．亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸

28、姜黄素是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得：

已知：①

②

请回答下列问题：

（1）试剂X为___________；

（2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，则E的结构简式为___________；

（3）姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH3O-）外还有___________（写名称）．

（4）反应B→C的化学方程式为___________，其反应类型是___________；

（5）符合下列条件G的同分异构体共有___________种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2:2:2:1:1的是___________；

①属于芳香酯类 ②苯环上有两个取代基 ③能与FeCl3溶液发生显色反应

（6）借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛 （），写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式___________

29、氢气和氯气都是重要的化工原料。回答下列问题：

（1）利用下图装置制备并收集干燥纯净的氯气。

①装置甲中发生反应的离子方程式为_____________；装置乙的作用是____________；

②某同学提出，戊装置中可能会发生倒吸，建议使用下列装置中的____________（填标号）；

（2）利用启普发生器（如图所示）可以便捷地制取氢气。

①使用启普发生器前首先应进行的操作是____________；

②下列装置与启普发生器原理相近的是____________（填标号）；

（3）某同学设计了如图装置，在获得盐酸的同时对外提供电能。

①该装置中的“离子导体”宜选用____________（填标号）；

A．稀盐酸   B．稀氢氧化钠溶液   C．浓硫酸   D．乙醇

②写出负极的电极反应式：____________。

30、将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：

(1)原金属混合物中含铝___g；

(2)当加入___mL氢氧化钠溶液时，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；

(3)当再加入___mL氢氧化钠溶液时，Al(OH)3恰好完全溶解，此时可得沉淀__克。

31、1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。

(1)元素⑦在周期表中的位置______。

(2)元素①和⑤形成的化合物中化学键类型是______。

(3)在①~⑧元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为______。

(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

(5)元素的非金属性⑩______⑧(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是______。

A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色

B．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强

E．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

32、用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

(一定条件下，可与Mn2+反应生成MnO2)

已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

(1)Al2O3属于两性氧化物，也可以溶解在氢氧化钠溶液中，离子方程式为：_______；

(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是_______(注明试剂、现象)。

(3)“除杂”环节有如下几个步骤：

(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；

(Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：

(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

①步骤Ⅰ中加入KMnO4的离子方程式为：_______；调节溶液的pH为3.2的目的是_______。

②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_______，写出其反应方程式_______；

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是_______。

(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_______(填化学式)。