黑龙江省牡丹江市2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下面几种情况，能够形成原电池的是（  ）

A．     B．  

C．  D．

2、我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A．镓的相对原子质量是69.72g

B．镓原子核内有31个中子

C．镓元素位于第三周期、IIIA族

D．氮化镓的化学式为GaN

3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe．Zn．Cu．Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(   )

(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：  Ni2+ + 2e— = Ni

B.电解过程中阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

4、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法不正确的是

A．蚕丝的主要成分是蛋白质

B．“蜡炬成灰”的过程中发生了氧化反应

C．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物

D．现代蜡烛的主要成分可以通过石油的分馏得到

5、下列化学用语正确的是(   )

A. 聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2

B. 丙烷分子的比例模型：

C. 四氯化碳分子的电子式：

D. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

6、下列说法正确的是

A．臭氧可用于自来水消毒

B．小苏打的主要成分是

C．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体

D．纯铁比生铁易生锈

7、下列实验方案中，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 （ ）

A．Na2O2与Na2O

B．Na和NaOH

C．Na2O2和Na

D．Na和Na2O

10、电位滴定法是根据滴定过程中电极电位()的突跃确定滴定终点的一种精确的滴定分析方法。常温下，某同学在特制容器中利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图1所示，在相同条件下利用pH计和气体压力传感器检测，得到曲线如图2所示(已知：碳酸的电离常数 Ka1= 10-6.4 ，Ka2= 10-10.3)。下列说法正确的是

A．两次滴定过程都需要用酚酞和甲基橙作指示剂

B．a→b：溶液中始终满足c(Na+) = 2[c(H2CO3) + c() + c()]

C．a→b：压强增大是因为生成了CO₂，但d→e压强不可能继续增大，所以该实验失败

D．b点溶液中比值的数量级为10-8

11、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下,11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g,其原子数为3NA

12、化学与人类生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是

A. “洁厕灵“有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

13、根据实验操作、现象得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（   ）

A．该物质的分子式为SN

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔．沸点

D．该物质与S2N2互为同素异形体

15、化学用语是学好化学知识的重要基础。下列表示物质结构的化学用语的组合正确的是（ ）

① 的结构示意图：

②用核素符号表示氘原子:

③N2的结构式：N=N

④H2O2的电子式:

⑤MgCl2的电子式:

⑥用电子式表示HCl的形成过程：

⑦硫离子的原子结构示意图：

⑧HClO的结构式: H-Cl-O

⑨用电子式表示CO2的形成过程：

⑩NH4Cl 的电子式：

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

16、下列说法正确的是（ ）

A.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料

B.氨基酸和蛋白质遇双缩脲试剂，溶液均显紫玫瑰色

C.利用浓溴水可鉴别己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇

D.淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可进一步水解为酒精

17、下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是（    ）

A.制备阿司匹林的反应属于取代反应

B.待反应结束后向锥形瓶中加水，冰水浴中冷却结晶，减压过滤，用少量冷水淋洗锥形瓶收集所有晶体

C.粗产品中常混有聚合物杂质，可利用溶液溶解、过滤、洗涤、盐酸酸化、结晶等操作进行精制

D.可用溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸

18、下列表示相关微粒的化学用语正确的是(   )

A.中子数为10的氧原子：O

B.聚乙烯的最小结构重复单元：﹣CH2﹣

C.1﹣丁烯的键线式：

D.基态碳原子的价层电子轨道表示式：

19、下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：++2OH-=+H2O+NH3·H2O

D．Fe和少量稀HNO3的反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O

20、我国空间站的天和核心舱使用了大量高性能化学材料—氮化硼陶瓷、钛铝合金(含、、、等)、碳化硅等。下列有关说法正确的是

A．、均属于新型无机非金属材料

B．钛铝合金的熔点和硬度都比纯金属的高

C．相同条件下，钛铝合金的化学活性比强

D．“天和核心舱”所用的太阳能电池板的主要原料是

21、【化学一选修3:物质结构与性质】

铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:

（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:

 写出基态Cu的外围电子排布式________________，铜元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是____________（填元素符号）。

 SO42-中心原子的杂化方式为___________，SO32-的空间构型为__________。

③ 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是__________，所得溶液呈__________色。

（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 • H2O晶体。

①下列说法正确的是_______(填代号）

A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键

B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同

c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键

d．[Cu(NH3)4]SO4中配离子的空间构型为正方形

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。

（3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为______________，晶体的空间利用率为________________。（已知:，列式并计算出结果）

22、聚乙烯醇有良好的水溶性，其水溶液中加入适量生理盐水、缓冲溶液可用作滴眼液。关于合成聚乙烯醇的路线分为3个步骤(如图所示)：

(1)上述有机物中所含官能团有碳碳三键、碳碳双键、羧基、_______以及_______(写官能团名称)。

(2)依次写出3步反应的反应类型_______。

(3)分析聚乙烯醇有良好水溶性的原因_______。

23、已知下列热化学方程式：

① H2(g) +O2(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－285 kJ/mol

② C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH ＝＋131.5 kJ/mol

③ C(s) +O2(g) ＝CO(g) ΔH ＝－110.4 kJ/mol

④ C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______________。

(2)碳的燃烧热ΔH ＝_______________________。

(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________________。

(4)CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为________________________________________________。

24、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：

(1)乳酸的分子式为_________。

(2)乳酸和金属钠反应的化学方程式：_______________。

(3)乳酸与烧碱溶液反应的化学方程式：___________。

25、分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

回答下列问题：

(1)写出四种物质的结构简式X：_______，Y：_______，Z：_______，W：_______。

(2)Z与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

26、实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。

(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有___mol。

(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。

(4)若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为___mol/L。(保留三位小数)

27、利用相关知识填空．

（1）标准状况下11.2LNH3 中含______个氨分子，含______mol 氢原子．

（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是______．

（3）4.8gCH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．

（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．

（5）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．

28、已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1mol/L的HA溶液中=109。请回答下列问题：

(1)0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH-)=__。

(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是__。

A.水的电离程度   B.

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)c(HA)的值

(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是__填“A”或“B”。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1__m2填“>”<”或“=”。

29、氯化苄(C6H5CH2Cl)常用于染料、药物的合成。实验室用甲苯和干燥Cl2为原料在光照和加热时合成并提纯氯化苄装置图(加持装置略去)如图：

各物质熔沸点如表：

回答下列问题：

(1)a的名称是_______，相比于分液漏斗，a的优点_______

(2)D中加热前需要加几粒沸石，目的是_______，装置E的作用是_______

(3)A中的离子反应方程式为_______

(4)实验结束后，为得到纯净的氯化苄，应关闭_______，打开_____ (填K1、K2、K3)，加热三颈烧瓶，蒸馏收集氯化苄时温度计的读数范围是_______

(5)检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL4 mol·L-1NaOH溶液，水浴加热，冷却后加入足量HNO3溶液，充分振荡加水配成100mL溶液，取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_______％(结果保留小数点后1位)

②实际测量结果往往会偏高，原因是_______

(6)指出该装置中可能存在的缺点_______

30、铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：

（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。

（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。

（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。

计算：

ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度____（溶液体积变化忽略不计）。

②推算该产品的化学式____（写出推算过程）。

31、碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：

(1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。

工艺1：涉及以下主要反应：

I．甲醇的合成： CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O (g) ΔH1＜0

II．逆水汽变换： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0

III．甲醇脱水： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH3

工艺2：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应IV)

①反应IV的热化学方程式为___________，平衡常数K4=___________(用K1、K3表示)。

②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应IV达到平衡的是_____。

A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变

B．容器内压强不变

C．容器内气体密度不变

D．容器内CH3OCH3浓度保持不变

(2)①工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2) ：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是_____

A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率

B．p1＞p2＞p3

C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2的平衡转化率的主要研究方向

②对于合成甲醇的反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＜0，一定条件下， 单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图所示。温度高于710K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是_____。

(3)T1温度下，向2L恒容密闭容器中加入0. 2molCH3OH，起始压强为P0， 10min 时反应III达到平衡。

①测得H2O的体积分数为，则平衡时CH3OH的转化率a=___________ ；平衡时Kp=___________ ；(分压表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

②己知反应III的反应趋势是高温自发，低温不自发，则△H=___________ 0(填“＜”、 “＞”或“无法判断”)。

③实验测得： v正=k正c2(CH3OH)， v逆=k逆c (CH3OCH3)，c(H2O)，k正、k逆为速率常数。T1时，k正= ___________(以k 逆表示)。当温度改变为T2时，k正= ，则T2___________ _T1 (填“＜”、“＞”或“=”)。

32、现有A、B、C、D、E、F、G、H共8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，B元素是形成化合物种类最多的元素，C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别，，，，F元素的主族序数与周期数的差为4，G元素是前四周期中电负性最小的元素，H元素位于元素周期表中的第8列

(1)的电子式为___________(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。

(2)B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。

(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的电子轨道表示式违背了___________，该元素的远远大于，其原因是___________。

(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________，若要检测某未知溶液中是否含有F的—1价离子，需要用到的检测试剂为___________。

(5)H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其+2价离子的价电子排布式为___________。