河南省信阳市2025年高考真题（2）化学试卷（附答案）

1、汕尾市有很多知名的地方特产。下列说法错误的是

A．赤坑镇生产丝苗米，丝苗米素有“中国米中之王、米中碧玉”之称，丝苗米中含有较多蛋白质

B．华侨管理区生产的红杨桃是优质水果，红杨桃中含有多种维生素

C．甲子镇生产的鱼丸口感鲜甜爽脆，鱼丸中含有大量蛋白质

D．平东镇生产优质花生，可用花生榨取植物油脂

2、下列互为同分异构体的一组是

A. 12C和14C    B. C2H6和CH4

C. O2和O3    D. CH3CH2OH和CH3OCH3

3、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A．聚沙成塔

B．刀耕火种

C．滴水成冰

D．水乳交融

4、化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质还原性的是

A．用明矾净化水

B．碱去油污

C．铁粉用作食品袋内脱氧剂

D．木炭用作冰箱除味剂

5、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是

①分子个数比为16∶11                           ②密度比为16∶11

③体积比为16∶11                                  ④原子个数比为11∶16

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

6、以下推理正确的是

A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

7、二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和过氧化氢在酸性条件下制备，发生反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑。下列说法正确的是

A．每消耗0.2molNaClO3，生成的O2的体积为2.24L

B．该反应的离子方程式为2+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑

C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D．每生成0.2molClO2，同时转移0.4mol电子

8、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．和的固体混合物中，含有的离子总数为

B．与硝酸发生反应时，转移电子数一定为

C．溶液中，含有的数目为

D．标准状况下的和，在催化剂加热条件下生成分子数为

9、下列元素中电负性最大的是

A.O B.F C.S D.Cl

10、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是

A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B．火星探测器的重要部件太阳能电池帆板的材料是硅

C．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性

D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

11、可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是

A．乙醇

B．溴水

C．NaOH溶液

D．灼热的铜丝

12、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

13、下列说法中正确的是(  )

A. 1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多

14、下列关铝热反应的叙述，不正确的是(   )

A.铝热反应可以用来焊接钢轨

B.铝热反应很剧烈可以释放出大量的热，用来冶炼难熔的金属

C.铝热反应中铝做还原剂

D.铝热反应很刺激，闲着没事可以在被窝里偷偷做着玩。

15、下列有关叙述不正确的是（   ）

A.金属单质与非金属单质发生反应时，金属单质一定发生氧化反应

B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

C.由于Al2O3熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落

D.铁丝在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4

16、常温下，将CO2慢慢通入2L的NaOH溶液中，溶液的pH随通入CO2体积(已转化为标准状况下)的变化曲线如图所示(忽略CO2在水中的溶解)。下列说法正确的是

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1

B．M、N两点的离子浓度都符合：c(CO)＜c(HCO)

C．曲线上任意点(不含起始点)都符合：c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

D．V(CO2)=3.36L时，溶液中的离子浓度关系为c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)

17、已知反应：①101kPa时，C(s)＋O2(g)＝CO（g）  △H1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)  △H2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（ ）

A.①是碳的燃烧热的热化学方程式

B.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

18、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4＋e－十Li＋＝LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.放电时，负极反应式为LiC6－e－＝Li＋＋6C

C.电池总反应为M1－xFexPO4＋LiC6Li M1－xFexPO4＋6C

D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

19、糖类、脂肪和蛋白质是人生命活动必需的三大营养物质，以下正确的是（    ）

A.植物油类似苯，是一种良好的有机溶剂，都可使溴水萃取而褪色

B.CuSO4(aq)和NaCl(aq)相比较，CuSO4(aq)使蛋白质盐析的效果更好

C.分子式为C4H9O2N的氨基酸和硝基化合物种数相同

D.葡萄糖能发生氧化反应和还原反应

20、下列叙述中不正确的是( )

A.0.1mol/L NH4HS溶液中有：c(NH4+)< c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B.中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

C.等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，若稀释后pH相等，则m>n

D.等pH值的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①=③>②

21、除去下列物质中的少量杂质(杂质不要求回收),把有关的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

a.加适量盐酸,过滤　b.加适量水,过滤蒸发　c.加适量水,过滤　d.加热(高温或灼烧)　e.加适量盐酸,蒸发　f.冷却热的饱和溶液,过滤

（1）碳酸钙中含有碳酸钠（____）

（2）氯化钾粉末中含有碳酸钾（____）

（3）氧化钙中含有碳酸钙（____）

（4）二氧化锰中含有少量的炭粉（____）

（5）硝酸钾中混有少量的食盐（____）

22、已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验：

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质可以是___________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液

(2)上述物质中哪些是电解质___________ (填序号)。

(3)在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是___________ (填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(4)写出上述实验中灯泡“由亮变暗，至熄灭”现象背后的离子反应方程式：___________。

(5)试推测“硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液”，灯泡亮度的变化：___________，变化的原因___________ (用离子方程式解释)。

(6)某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正确的是___________

图A 图B

A．硝酸钾固体不是电解质

B．硝酸钾溶液是电解质

C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子

23、氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如图所示。

(1)题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母)。

a.反硝化过程       b.硝化过程       c.转化为

(2)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、

①检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_______。

②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为_______。

(3)铵态氮()与亚硝态氮()在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生氮气，则转移电子的物质的量为_______。

(4)题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：_______。

(5)与硝态氮()反应脱氮生成，反应后的溶液为和的混合溶液。为检验溶液中含有和，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液)。

24、现有9种物质：①Na；②盐酸；③NaHCO3；④Cl2；⑤空气；⑥CO2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧NaOH；⑨Na2O

(1)属于电解质的是___________(用序号填空，下同)；属于非电解质的是___________；属于碱性氧化物的是___________。

(2)实验室中少量①通常保存在___________中；①在⑤中加热生成的固体颜色是___________，化学方程式是___________

(3)将上述物质中的酸性氧化物通入少量的⑧的水溶液中，写出此反应的离子方程式___________。

(4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式___________。

(5)向⑦中逐滴滴入过量的②，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生___________，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，原因___________(用离子方程式表示)。

25、硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答两条）．

（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是____________________．

（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式_______________________．

（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________，母液中的主要溶质有___________、___________（主要由两种）．

（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为__________________．

26、请写出下列反应的离子方程式。

(1)溶液中加入过量氨水：___________；

(2)溶液中加入稀醋酸：___________；

(3)过量的铁与稀硝酸反应：___________；

(4)少量澄清石灰水与溶液混合：___________；

(5)与溶液反应：___________；

(6)溶液中通入过量：___________；

(7)溶液与溶液混合至溶液呈中性：___________。

27、苯能萃取碘水中的碘，原因是   ，现象是 。

28、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

(1)下列关于元素周期律的描述，错误的是______

A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)

B．短周期元素，从左到右，化合价都是+1逐渐升高到+7

C．LiOH的碱性比NaOH的弱

D．元素周期表中，非金属性最强的元素是氟

(2)下列比较正确的是______

A．非金属性：N＞C

B．酸性：HClO＞H2SO3

C．碱性：Mg(OH)2＞NaOH

D．热稳定性H2S＞H2O

(3)有关硫和氯及其化合物性质的比较，能够用元素周期律解释的是______

A．原子半径：S＞Cl

B．单质熔点：S＞Cl2

C．酸性：H2S＜HCl

D．热稳定性：H2S＜HCl

29、现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O   (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____。

（2）如果不能，说明其原因______。

（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。____。

_____是正极，正极反应式：_____；

_____是负极，负极反应式：_____。

30、将0.65g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸溶液中，试计算：（写出计算过程）

(1)在标准状况下，可生成氢气的体积_________？

(2)若反应完成后，溶液体积仍为50.0mL，这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少？c(Zn2+)_________、c(H+)___________。

31、人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

(1)化合物a中含有的化学键是_______(填标号)。

A．氢键

B．配位键

C．离子键

D．共价键

(2)基态Cu(I)核外电子占据最高能级符号为___，基态Cu(I)核外电子空间运状态有___种。

(3)下列状态的Cu(I)中，失掉最外层的一个电子所需能量最高的是_______(填标号)。

A.　　　　B.　　　　C.

(4)化合物b中元素电负性由大到小顺序为_______(填元素符号)。

(5)黄铜矿是主要的炼铜原料，晶胞参数如图所示。

①晶胞中硫离子的投影位置如图所示，在图中补充完整铜离子的投影位置_______(已知：晶胞中有4个铜离子在面上)。

②黄铜矿的化学式为_______。

③该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，晶胞的密度ρ为_______(用a、b、表示，并化成最简)。

32、（1）在2L密闭容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1＜T2）

①则K1___K2（填“＞”、“＜”或“=”），原因：__。

②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为__，平衡时H2的转化率为__。若再同时增加各物质的量为1mol，该反应的平衡V正__V逆(＞或=或＜)；平衡常数将__（填“增大”、“减小”或“不变”）

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。

A.3v（H2）正=2v（NH3）逆 B.容器内气体压强不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D.ΔH保持不变

（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：

热化学方程式：___。