河南省洛阳市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、下列说法不正确的是

A. 从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物

B. 从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物

C. 从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质

D. 从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂

2、2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列说法不正确的是

A.非金属性P < O B.热稳定性：NH3 > PH3

C.酸性：H2SO4 > H3PO4 D.原子半径大小：P < S

3、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是

A．反应可表示为3X＋Y2Z

B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D．升高温度，平衡常数一定增大

4、对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是(  )

A．因为都属于糖，所以都具有甜味

B．人体内有催化淀粉和纤维素水解的酶

C．两者都能在一定条件下水解生成葡萄糖

D．因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以都用(C6H10O5)n表示，因此它们是同分异构体

5、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出

A. ①②③④   B. ②③④⑤   C. ②④⑤⑥   D. ②③④⑤⑥

6、许多舰艇的船底都涂有含的防污涂料，制备的一种方法为。下列关于该反应的说法正确的是(   )

A.得到电子 B.被氧化

C.被还原 D.被还原

7、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（  ）

A．1.6 mol   B．2.8 mol   C．2.4 mol   D．1.2 mol

8、下列不能形成配位键的是（  ）

A．Ag+  NH3   B．Cu2+ NH3   C．H+ H2O   D．Ag+  CH4

9、下列几乎不影响气体体积的是

A．温度

B．压强

C．微粒数目

D．微粒直径

10、模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.b电极上发生得e－的氧化反应

C.该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

D.a电极上反应：3CO2＋18H＋－18e－＝C3H8O＋5H2O

11、用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是

A．湿润蓝色石蕊试纸

B．湿润红色石蕊试纸

C．湿润的淀粉KI试纸

D．硝酸银溶液

12、溶液中常见离子的检验及结论正确的是

A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ

B．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ

C．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO

D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH

13、某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中n(NH)＝0.2 mol

C.溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

14、下列有关说法正确是（    ）

A.最好同时改变两个或多个变量来研究反应速率的变化规律

B.对于一个化学反应，它的焓变与其逆反应的焓变相同

C.可以根据重要化合物性质的递变规律，推出同周期元素性质的递变规律

D.HF、HCl、HBr、HI四种溶液中，酸性最强的是HF

15、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（   ）

A. 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子

16、下列物质性质递变规律正确且能用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

C．还原性：S2-＞Cl-＞Br-

D．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3

17、疫情期间，含氯消毒剂使用非常普遍，实验室模拟制备“84消毒液(有效成分为NaClO)”，基本原理如下图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是

A．a中试剂瓶里固体为MnO2

B．b中液体为饱和食盐水，主要目的是除去Cl2中HCl

C．c中液体是浓硫酸，主要目的是干燥氯气

D．d中液体可为NaOH溶液，主要目的是吸收尾气HCl

18、一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（　　）

A. 2v(B)正=V(D)逆

B. 混合气体的密度保持不变

C. 气体总物质的量不随时间变化而变化

D. 混合气体的压强不随时间变化而变化

19、下列有机物的命名正确的是（   ）

A.4，4，5—三甲基己烷 B.3—甲基—1，3-丁二烯

C.2，4，6—三硝基甲苯 D.2—甲基—3—戊烯

20、下列说法正确的是(    )

A.不锈钢是仅含铁、碳两种元素的铁合金

B.我国流通的硬币的材质是某种金属单质

C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

21、在严格控制用量的情况下，可作为食品添加剂。

(1)在制备食糖的过程中，用二氧化硫对糖汁进行熏制，可使糖汁脱色，该过程说明具有_______性。

(2)实验室制的原理为：。用与足量硫酸反应，理论上可制得标准状况下的体积为_______L。

(3)将通入高锰酸钾溶液中，请配平该方程式，将化学计量数标在横线处_______。

若参加反应，转移的电子数为_______。

(4)的过度排放会造成_______等环境问题。为避免对环境造成不良影响，工业上常用的吸收剂为_______。

22、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[ Ca(OH)2 ]制漂白粉，反应的化学方程式为   。

（2）漂白粉的有效成分是   （填化学式 ）

23、回答下列问题

(1)8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是___________，x值为___________。

(2)4.5g水与___________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是___________，其中氢原子数之比是___________。

(3)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为___________。

24、食醋主要成分、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质己知：

请回答下列问题：

（1）时， 溶液的，则溶液中由水电离出的 ______ mol/L。

（2）常温下，将溶液和 溶液分别与20mL溶液混合混合后溶液体积变化忽略不计．

①反应开始时，v    ______ v 填“”、“”或“：”．

②充分反应后两溶液中 ______   填“”、“”或“” ．

（3）时，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，则混合液中 ______ ；

（4）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是 ______ ．

加入少量的稀盐酸  加热溶液 

加水稀释   加入少量冰醋酸．

25、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。__________________________

(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

①溶解：________________。

②过滤：__________________________。

③蒸发：________________。

26、2000 年，德国Freiburg大学的H.Prinzbach宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中发现了最小的球碳分子（富勒烯）——C20（如图所示）。然后在电子冲击质谱仪中观察到了微量C20+和C202+的存在。 他将C20H20 溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为 C20HBr13的产物。

（1）C20的空间构型是正_____面体，其中 C－C σ键数是____， 键角是_______；

（2）C202+中存在的π键数是______；

（3）C20H20分子中 C 原子杂化类型是____杂化， H－C－C 键角比 C－C－C 键角_____（填“大”、“小”或“相等”）， C20H20中 C－C σ键长比 C20中______（填“长”、“短” 或“相等”）；

（4）如果我们将C20HBr13看成唯一的有机产物，请配平下列方程式：

C20H20＋Br2 C20HBr13＋________ 。

27、(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，做_______剂；从电子转移角度分析，_______剂得到电子，发生______反应。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。 其中被还原的元素是_______(填元素符号)，被氧化的元素是_________(填元素符号)，还原剂是______(填化学式)，氧化剂是______(填化学式)。

28、下列物质： ①Na ②Br2   ③Na2O ④SO3 ⑤NH3 ⑥H2S ⑦10mL1mol·L－1盐酸  ⑧H2SO4 ⑨Ba(OH)2 ⑩蔗糖 ⑪NaCl溶液。

（1）属于电解质的是____________________(填序号，下同）， 属于非电解质的是 ___________________，能导电的是_________________________ 。

（2）写出⑧与⑨在水中反应的离子方程式___________________________。

（3）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑦中，在标准状况下产生氢气的体积之比是__________________。

29、氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如图：

V2O5VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O

已知：①氧化性：V2O5＞Cl2；②VO2+能被O2氧化。

(1)步骤I不选用盐酸，而选用盐酸一盐酸肼(HCl—N2H4·2HCl)，可以防止生成____，保护环境。

(2)步骤II可在如图装置中进行：

①上述装置依次连接的合理顺序为c→____(按气流方向，用小写字母表示)。

②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先____(填实验操作)，当C中溶液变浑浊，____(填实验操作)，进行实验。

③装置D中每生成1mol氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，需要消耗____molNH4HCO3。

(3)加入VOCl2溶液使反应完全，取下恒压滴液漏斗，立即塞上橡胶塞，将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，过滤。接下来的操作是____，最后用乙醚洗涤2-3次，干燥后称重。(必须用到的药品为：饱和NH4HCO3溶液，无水乙醇)。

(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。NaNO2溶液的作用是____(用离子方程式表示)，粗产品中钒的质量分数表达式为____(以VO2+计)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。

30、(1)3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是______mol，含有电子的物质的量是______mol。

(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3 溶液中SO42-的物质的量浓度为_________。

(3)标准状况下36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L 。求这种混合气体中H2和O2的体积比为____________。

(4)同温同压下，质量比为17：48的NH3和CH4两种气体，密度之比为_________。

(5)已知1.505×1023个A气体分子质量为31g ，则A气体的摩尔质量是_________。

31、氮元素在农药生产及工业、制造业等领域用途非常广泛。请根据提示回答下列问题∶

(1)N原子的最外层电子排布式为___，在第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有___种。

(2)NH3是重要的配体，如[Cu(NH3)4]2+，NH3分子的VSEPR模型为____，其中H—N—H的键角为107.3°，则[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角___107.3°(填“大于”“小于”“等于”)。

(3)甲基胺离子(CH3NH)的电子式为_____，其中存在的共价键类型为____(填极性键、非极性键、配位键)。已知(CH3)2NH比NH3接收质子的能力强，可能的原因是____。

(4)2-甲基吡啶()是类似于苯的芳香化合物，分子中N原子的杂化类型为___。1mol该物质中含有的σ键数目为____。

(5)已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴投影图均如图所示

①晶胞的棱长为apm，则该晶体的密度为___g/cm3(写出数学表达式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

②请画出该立方晶胞沿体对角线方向的投影图___。

32、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式_____________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

a、CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.4 kJ·mol－1

b、CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ Q  kJ·mol－1

利用反应b将CO进一步转化，可提高H2产量。反应b化学平衡常数K和温度T的关系如表：

该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)；某温度下，体系中各物质的平衡浓度符合下式：5c(CO2)·c(H2)＝3c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_________。

(3)下面图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2平衡时的体积分数________。

(4)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入9.0 mol N2和23.0 mol H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。

①T1、T2、T3由大到小的排序为___________。

②在T2、60 MPa条件下，A点v正 ____v逆 (填“>”、“<”或“＝”)，理由是______。

③在温度T2压强60 MPa时，列表达式并计算平衡常数Kp＝_______MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留2位有效数字)。