黑龙江省牡丹江市2025年高考真题（三）化学试卷（附答案）

1、室温下，向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1盐酸，溶液中pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.N点消耗盐酸的体积V>20mL B.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.Q点溶液中溶质为NH4Cl和HCl D.M点和N点所示溶液中水的电离程度：M>N

2、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)

B.使红色布条褪色(HCl)

C.使淀粉KI试纸变蓝(Cl2)

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

3、对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（ ）

A．  B．  C． D．

4、下列说法错误的是

A．葡萄糖和麦芽糖可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别

B．乙醇与氢卤酸的反应中乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基

C．分子式为的有机物的两种同分异构体可以利用红外光谱区别

D．醇分子中的氢氧键不如水分子中的氢氧键容易断裂，这是因为醇分子中的烷基具有推电子作用

5、等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是

己知：MnO4-+H++Cl-→Mn2++Cl2↑+H2O(未配平)

C1O3-+H++Cl-→C12↑+H2O(末配平)

ClO-+H++Cl-→C12↑+H2O(未配平)

A.KC1O3 B.KMnO4 C.MnO2 D.Ca(C1O)2

6、下列实验中，对应的现象和结论都正确且二者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列实验中，现象与对应的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A. Na＋、Ag＋、AlO2-、Br－   B. H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

C. K＋、NH4+、CO32-、OH－   D. Ca2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

9、下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

A．新制氯水保存在无色试剂瓶中

B．金属Na保存在煤油中

C．保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉

D．过氧化钠应密封保存

10、某原子核外电子排布为：L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。则该元素是（ ）

A.钠 B.镁 C.氖 D.氯

11、下列有关物质性质的应用正确的是

A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B. 氯化钠是电解质，可电解其水溶液获得金属钠

C. SO2有还原性，常用来漂白纸浆

D. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴

12、某有机物M的结构如下图所示，下列关于该有机物说法错误的是

A．分子式为C7H10O5

B．能和NaHCO3反应放出CO2

C．1 mol M与足量钠反应可生成4 mol H2

D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

13、甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢

B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C．10mL1mol·L-1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应

D．常温下，1mol·L-1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10-2mol·L-1

14、下列关于NH4Cl的描述错误的是

A. 含有极性共价键    B. 属于铵态氮肥

C. 加热分解产物是N2和HCl    D. 溶于水吸热

15、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是

A. 元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体

B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C. 原子半径：C＞D＞B

D. 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

16、下列属于硅酸盐材料的是(   )

A.水泥 B.黄铜 C.橡胶 D.羊毛

17、在密闭容器中进行的反应：N2 + 3H2⇌2NH3，下列说法正确的是

A. 降低温度能加快逆反应速率

B. 保持体积不变充入N2，能加快反应速率

C. 达到平衡时，反应速率：v(正) =v(逆)=0

D. 达到平衡时，N2和H2的转化率可能达到100%

18、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

A．物质的量之比为1:1

B．体积之比为11:16

C．氧原子数之比为1:1

D．密度之比为11:16

19、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

D．向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：

20、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

21、一定温度下将3molA及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.18mol/（L▪min）。求：

(1)平衡时B的浓度=___mol/L。

(2)D的平均反应速率v(D)=___mol/(L·min）。

(3)x=___。

22、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知断裂1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___________转化为___________。

(3)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的炭

⑤食物因氧化而腐败

⑥焦炭和水蒸气的反应

⑦铁粉与稀盐酸反应

23、I.下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为、NaCl、、、，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

(1)关于上述相交部分的说法不正确的是___________(填序号)。

A．①表示盐类

B．②表示钠的化合物

C．③表示氧化物

D．④表示非电解质

(2)上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________；

(3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为___________。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。

II.写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质。

(4)FeCl2(FeCl3)：___________

(5)CO2(HCl)：___________

(6)NaHCO3溶液(Na2CO3)：___________

24、用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸。已知：25 ℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1=7.1×10−3；K2=6.3×10−8；K3=4.2×10−13.请回答：

(1)NaH2PO4溶液中c(HP) ___________c(H3PO4)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)25 ℃时，H2P(aq)+OH－(aq) HP(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___________。

(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq) Ca5(PO4)3(OH)(s)+F－(aq)，溶液中c(F－)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示。

则：pH1___________pH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；A、B两点的溶液中用F－表示的反应速率υ(A)___________ υ(B)。

(4)下列说法正确的是___________

A．磷酸溶液中存在3个平衡

B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，溶液酸性降低

C．向Na2HPO4溶液中滴加稀盐酸的过程中的值增大

D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，水的电离程度先增大后减小

25、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①氯化铁溶液②干冰③冰醋酸④亚硫酸钠晶体⑤液态氯化氢⑥纯蔗糖⑦硫酸铝晶体⑧熔融的氢氧化钡⑨硫酸氢钠溶液。其中，能导电的是：___；属于电解质的是：___；硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：___。

(2)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为___。

(3)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂，11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为___mol。

(4)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__。处理CN-还常用的一种方法是：用ClO-氧化处理生成CNO-，反应的离子方程式如下；aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO+bCl-+cH2O；上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：

①方程式中e：f的值为___(填字母)。

A.1B.C.2D.不能确定

②若d=e=1，则b=___。

26、已知：2NO2(g)N2O4(g)。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：

（1）25min时，增加了__(填化学式)；

（2）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___。

27、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法F．升华法

①__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②__________分离水和汽油的混合物。

③__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④__________从碘的水溶液里提取碘。

28、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体 的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

（1）AB 段的反应为________________________________________  

（2）混合酸中NO3－物质的量为__________________________；H2SO4的浓度为__________________________

29、高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的实验方案如下。请回答下列问题：

I.高锰酸钾的制备

步骤一：将软锰矿(主要成分为MnO2)、KClO3和KOH固体按一定比例混合后强热可制得绿色K2MnO4；

步骤二：将反应后固体充分溶解、过滤，向滤液中通人过量CO2气体使溶液显酸性，K2MnO4在酸性条件下反应得到KMnO4、MnO2和K2CO3过滤，最后从滤液中分离得到高锰酸钾晶体。

(1)将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入______ ( 填字母)中熔融制K2MnO4。

A.烧杯   B.瓷坩埚   C.蒸发皿 D.铁坩埚

(2)制K2MnO4反应的化学方程式为______

(3)能否用浓盐酸代替步骤二中的CO2，请简要分析原因______

(4)部分化合物的溶解度随温度的变化如下表所示，从步骤二反应后的滤液中分离得到高锰酸钾晶体的方法是______、过滤、洗涤、烘干。为进一步提纯所得到的产品，常采用的实验方法是______；

一些化合物的溶解度S/g(100gH2O)-1

II.高锰酸钾纯度的测定

(5)称取mgKMnO4粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V0mL溶液。量取V1mLc1 mol/L的草酸( H2C2O2)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO4溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液的体积为V2 mL。

①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后明显加快，原因是______。(反应热效应不明显，可忽略不计)

②滴定终点的标志是______

③KMnO4纯度(质量分数)的计算式为______。

30、Ca、Pb均是重要的金属元素，在工农业失产中有着广泛的应用。

(1)加热条件下用CO还原PbO可得到单质Pb。已知：

①2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s) △H=-438kJ•mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ•mol-1

则CO还原PbO的热化学方程式为___。

(2)与CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式有

①CaSO4•2H2O(s)=CaSO4•H2O(s)+H2O(g) △H=+83.2kJ•mol-1

②CaSO4•2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(g) △H=+26kJ•mol-1

③CaSO4•H2O(s)=CaSO4(s)+H2O(g) △H=+30.8kJ•mol-1

则该条件下H2O(g)=H2O(l)的△H=___kJ•mol-1。

(3)在2000℃时，已知热化学方程式：

①CaO(s)+C(s)=Ca(s)+CO(g) △H1=akJ•mol-1

②Ca(s)+2C(s)=CaC2(s) △H2=bkJ•mol-1

③CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g) △H3

则△H3=__kJ•mol-1。（用含a、b的代数式表示）。

（4）目前工业上主要采用无焰氧化加热法合成电石。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(g)+CO(g) △H=+464.1kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ•mol-1

若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，投料的量为1molCaO、__molC及__molO2。

31、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂                                      B.适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度                         D．适当降低反应的温度

（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

请填写下表：

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

32、二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)操作A使用的玻璃仪器有_______。

(2)试剂X是_______(填化学式)。

(3)NaOH及试剂X均需过量的原因是_______。

(4)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下：

①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0~8.0。

②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-=2ClO+I2。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45mL。此过程发生反应：2S2O+I2=S4O+2I-。

根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_______。(请写出计算过程)