河南省信阳市2025年高考真题（三）化学试卷（附答案）

1、某白色固体样品，可能含有CuSO4、K2CO3、(NH4)2SO4、CaCl2中的若干种。取少量样品进行如下实验：

①溶于水得到无色透明溶液；

②向①的溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；

③向②的白色沉淀中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡。

则该样品的组成是

A．CuSO4、K2CO3

B．CuSO4、CaCl2

C．K2CO3、(NH4)2SO4

D．K2CO3、CaCl2

2、下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：

B．钠与水反应：

C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：

3、下列有关微粒的符号表征正确的是

A．基态Fe3+的价电子排布图为：

B．SO2分子的空间充填模型：

C．MgH2的电子式：

D．用电子式表示H2O的形成过程：

4、由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。六种元素的原子序数依次增大，只有W是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X元素形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是

A．元素N的含氧酸均是强酸

B．非金属性强弱顺序是M＞Z＞Y＞X

C．M元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中

D．该阴离子中Y不满足8电子稳定结构

5、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是

A. 甲中既含离子键，又含共价键

B. 丙和戊的混合物一定显酸性

C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D. 原子半径：X＜Y＜Z＜W

6、某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是

A. 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(L•min)

B. 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1

C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D. 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小

7、半导体工业有句行话“从沙滩到用户”，其中涉及反应(未配平)，下列有关说法不正确的是

A．中硅元素的化合价为价

B．配平后与分子个数比为

C．每生成，反应转移电子

D．该反应是由粗硅制纯硅的反应之一

8、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于

A．单质   B．氧化物 C．酸   D．盐

9、下列反应属于吸热反应的是

A．镁条与稀盐酸的反应

B．稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应

C．石灰石在高温下的分解反应

D．天然气在空气中燃烧

10、已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点

C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数K＝6.25×107

D. 在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

11、下列说法正确的是

A．乙二醇可用于配制汽车防冻液

B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性

D．酶可作催化剂，温度越高催化效果越好

12、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是

A. “地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油

B. 利用SiO2的导电性来制备光导纤维

C. 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油

D. 发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放

13、苯和液溴反应进程中的能量变化如图所示。已知：

①断裂化学键所需要的能量()：

②

③

下列叙述不正确的是

A．该反应的

B．第二步是该反应的决速步骤

C．该反应的原子利用率约为

D．可用溶液除去产物溴苯中混有的

14、下列物质的电子式书写正确的是(   )

A.   B.

C.   D.

15、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．氨水与醋酸溶液反应：H++OH-=H2O

D．碳酸钙溶于足量稀盐酸中：+2H+=H2O+CO2↑

16、一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量

A．一样多

B．和盐酸反应放出的多

C．和氢氧化钠溶液反应放出的多

D．不能确定

17、下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）

A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑

B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH– CaCO3↓+H2O

C. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O

18、我国科学家研发甲烷和二氧化碳的共转化技术制取乙酸。下列说法正确的是

A．该反应属于取代反应

B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60g

C．反应物和生成物中均含极性键和非极性键

D．该反应符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%

19、能够产生如图实验现象的液体是（   ）

A.CS2 B.CCl4 C.H2O D.苯

20、已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

21、(1)常温下在20mLpH=12的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO___(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=8时，溶液中含碳元素的主要微粒为__；

③已知在25℃时，HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的pH=__。(保留1位小数，已知：lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7)

(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__。

若加水稀释，则将__(填：“变大”、“变小”、“不变”)。

②+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为__。

22、现有以下几种有机物，按要求回答下列问题：①     ②      ③      ④    ⑤       ⑥    ⑦        ⑧   ⑨ 。

(1)④的分子式是 _______。

(2)③的系统命名是_______。

(3)与⑥互为同系物的是_______(填序号)。

(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有_______种。

(5)⑧的二氯代物同分异构体数目有_______种。

(6)⑦的同分异构体中，属于芳香烃的结构简式为_______。

(7)鉴别⑤和⑨的化学试剂是_______。

(8)在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 _______(填序号)。

23、（1）液态HCl  （2）铜丝 （3）酒精  （4）液氨  （5）稀硫酸 （6）SO2  （7）氨水 （8）熔融NaCl （9）胆矾晶体  （10）蔗糖晶体

①上述状态下可导电的是_______________________；②属于非电解质的是___________；③属于电解质________________ ④上述状态下的电解质不能导电的是________________。

24、通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题：

(1)取少量Fe2O3粉末于烧杯中，加入适量盐酸完全溶解，发生反应的离子方程式：___________，反应后得到的溶液(记为A)呈___________色。

(2)取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。

(3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入饱和的A，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体(记为B)。

(4)另取一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，接着向烧杯中加入少量CuSO4溶液，振荡均匀后的液体(记为C)，将B与C一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到___________(填现象)。这个实验可以用来区别___________。

25、（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=__kJ·mol﹣1，氢气的标准燃烧热△H=__kJ·mol﹣1．  

（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ·mol﹣1．其它相关数据如下表：  

则表中a为__．  

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ·mol﹣1  

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ·mol﹣1  

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=__kJ·mol﹣1．

26、(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(2)沸点：F2__Cl2，HF__HCl；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(3)热稳定性：CH4__NH3，HCl__HI。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(4)选择下列某种答案的序号，填入下表的空格。

①同位素   ②同素异形体   ③同分异构体   ④同系物 ⑤同种物质

27、某校“化学社”同学用如图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)Y极与电源的____(填“正”或“负”)极相连，氧气从____(填B或C)口导出。

(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为____(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为___交换膜。

(3)若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池正极的电极反应式为____。

(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得5.6L标准状况下的氧气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸____mol，正极板质量增加____g。

28、化学使我们的生活更加美好。使用自热材料的暖贴、自热食品极大的方便了人们的生活。

(1)自热材料是利用化学反应原理，将_____能转化为热能供人们使用。一般利用原电池原理来_____(“加快”或“减慢”)放热速度。

(2)暖贴中自热材料的主要化学成分有：铁粉、炭粉、氯化钠固体、其他辅助成分及保温材料等，并用可控制氧气透过速率的无纺布包装。在工作时，铁粉与炭粉形成原电池反应，该反应过程中的能量变化关系图中，正确的是______。

(3)控制适当的氧气透过速率，使暖贴保持一个适合人体的温度，无纺布非常重要。制作无纺布的原料为丙烯，丙烯结构如图。关于丙烯分子内的相互作用有______。

A.共价键　　　　B.离子键　　　　C.范德华力　　　 D.氢键　

(4)自热食品的自热材料中，除有暖贴当中的成分外，还有生石灰、铝粉、碳酸钠等，仍用无纺布包装。使用时先加适量的水。开始时有放热的非氧化还原反应发生，其化学方程式为_____。然后会形成强碱性溶液，并进一步发生剧烈反应，并产生一种易燃易爆的气体，大量放热，将食品煮熟。该反应的离子方程式为：_______。商家为保证迅速放热，采取了以下哪些加速反应的措施：_____。

①形成原电池反应　　　②将铝粒制成铝粉　　　③增大压强　　　④使用催化剂

29、阿司匹林(   )是被广泛应用的解热镇痛和抗凝药。在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O] 为主要原料合成阿司匹林，设计如下实验步骤：

①取反应物：取适量水杨酸、酷酸酐、浓硫酸加入反应容器，混合摇匀；

②合成：控制温度为85°C ~90°C加热10分钟后，冷却反应液、过滤、洗涤得粗产品；

③提纯。

已知：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)取反应物前应先向反应容器中加入_______。

(2)合成应在_______(填“无水”或“有水”)条件下进行，最合适的加热方法是_______。

(3)冷却反应液后，发现无晶体析出，此时可采取的措施是_______。

(4)I.提纯时，先加入少量的NaHCO3溶液后过滤，再向固体中加盐酸酸化，冷却、过滤、洗涤、干燥后得到较纯的阿司匹林。判断洗涤干净的方法是_______。

II.另一种提纯方法是将粗产品与乙酸乙酯、沸石混合后加热回流，趁热过滤、冷却过滤、洗涤干燥。其中回流的装置如图所示：

①使用温度计的目的是_______。

②乙酸乙酯的作用是_______ ，该方法所得产品中有机杂质要比方案I少，原因是_______。

30、某研究性学习小组同学将不同质量、均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品与某浓度盐酸反应，实验数据如表所示，试计算：

(1)盐酸的物质的量浓度________。

(2)混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比_______。

31、“烟气脱硫”是环境治理的重要工程，两种常见脱硫方法如下。回答相关问题：

方法I：用亚硫酸盐吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。

(1)若选用 (NH4)2SO3作为吸收液(已知NH3·H2O 的电离常数Kb=1.74×10-5)：

①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；

②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是________________；

③图中b点溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

(2)若选用0.1mol/L 的Na2SO3作为吸收液，吸收过程中，下列有关粒子浓度关系一定正确的是(忽略溶液体积的变化)_________。

A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

D.当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

方法II：用含铬废水吸收烟气中的SO2。吸收原理如图所示：

(3)“吸收”中反应的离子方程式为____________________

(4)欲使废水中的铬元素完全转化为Cr(OH)3沉淀，应调节pH的范围为____。(常温下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

32、碳酸锶( SrCO3)主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、 Al2O3、MgCO3杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示：

已知：①25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与溶液pH的关系如图所示：

②Sr (OH)2、 Ca (OH) 2在不同温度下的溶解度表

回答下列问题：

(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。 则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为________。

(2)气体2的主要成分为___________(填化学式)。

(3)不设置步骤1的后果是___________________。

(4)“除铁铝” 后溶液温度降至室温(25°C) ，溶液中c(Fe3+) 为___________________mol/L。

(5)“除镁钙”过程温度控制在95°C~100°C的目的是_____________。

(6)“沉锶” 的离子反应方程式为___________________。

(7)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影 响如图所示，温度高于60°C时，锶转化率降低的原因为________________。

(8)从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因___________。