河南省平顶山市2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是

A．只有氧化还原反应才是放热反应

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．放热的反应在常温下一定很容易发生

D．反应是放热还是吸热看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

2、甲烷是最简单的有机物，在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列有关甲烷的说法不正确的是

A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体

B．甲烷不能发生氧化反应

C．点燃甲烷气体时，一定要检验纯度

D．沼气和天然气的主要成分都是甲烷

3、下列实验操作中，正确的是

A.在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体

B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

C.使用pH试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中

D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

4、下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是

A．利用装置甲制取SO2，并验证其还原性

B．利用装置乙检验NH4Cl受热分解产生的两种气体

C．利用装置丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D．利用装置丁验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应

5、不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃﹣700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣-2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（   ）

A. 正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣   B. 电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol

C. 放电时CO32﹣向负极移动   D. 放电时正极发生氧化反应

6、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是( )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H20+4e-=4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

7、 已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是( )

A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA

B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA

C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA

D．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L

8、下列有关晶体的说法正确的有

①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子

②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低

④石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为1：2

⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体

⑥石墨晶体中只有σ键

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

9、对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良的特点，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。关于该有机化合物说法不正确的是

A．可与溶液发生显色反应

B．1mol该有机化合物最多可与发生反应

C．分子中的含氧官能团是羟基和酯基

D．可以发生聚合反应

10、化学与生活密切相关，下列说法正确的

A.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.利用粮食酿酒经过了淀粉—葡萄糖—乙醇的化学变化过程

D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径

11、下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是(   )

A.石油分馏的产物含有不饱和烃

B.验证石蜡油分解

C.测量氨气体积

D.制取干燥的氨气

12、下列化学用语的表述不正确的是

A．的电子式是

B．芒硝的化学式：

C．比例模型可以表示

D．乙酸与乙醇的酯化反应：

13、用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是

A．①和②中的总反应方程式均为：

B．0～8.5min，生成气体的平均速率①＜②

C．8.5min时，，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②

D．气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

14、用图装置进行下列实验，不能得出相关实验现象的是：(    )

A.A B.B C.C D.D

15、室温下，0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.H2A 的电离方程式：H2A=H+ + HA－

B.NaHA 溶液显酸性

C.等物质的量浓度的 NaHA 和Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）

D.pH = 5 时，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1

16、下列物质不能氧化乙醇的是(　　)

A. 氧气   B. 酸性高锰酸钾溶液   C. 酸性重铬酸钾溶液   D. 稀硫酸

17、下列反应能生成三价铁的是

A. 铁丝在硫蒸气中燃烧   B. 铁与硫酸铜溶液反应

C. 铁在氯气中燃烧   D. 铁与稀硫酸溶液反应

18、下列离子方程式书写正确的是

A.铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ =2Fe2+

B.金属钠投到水中：Na+H2O= Na++ OH-+ H2↑

C.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+ H+=H2O

D.石灰石投入到稀盐酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O

19、同温同压下，相同体积的和He具有相同的（ ）

A.质量 B.原子数 C.分子数 D.摩尔质量

20、向溶液中依次通入过量的X、Y两种气体，通X气体无沉淀，通Y气体时产生白色沉淀，符合的组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算：

(1)所用盐酸溶液HCl的物质的量浓度___。

(2)反应后生成的H2在标准状况下的体积___。

22、(1)有电化学装置如图连接，请回答下列问题：

乙池中反应的化学方程式为_______。电解后乙池溶液体积为500ml，当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，乙池溶液的pH为_______

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极接电源的_______(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应式为_______。

23、次磷酸及其盐在生产、生活中应用广泛。

(1)已知：属于一元酸，常温下其电离常数。

①的电离方程式为___________。

②在溶液中，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

③常温下，的水解常数___________。

(2)也可广泛应用于化学镀镍，在反应过程中被氧化为，写出该反应的离子方程式：___________；若向反应后的溶液中加入适量悬浊液调节pH，当溶液的时，为、为，此时刚好开始生成沉淀，则___________(结果取整数)[已知：、、、]。

24、(1) ①写出小苏打的化学式：___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)高温下铁与水蒸气反应的化学方程式___________。

(3)下面是同学们熟悉的物质：

①O2 ②NaOH ③酒精 ④HClO ⑤Na2O2 ⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne

这些物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，含有离子键的是___________，不含化学键的有___________ 写出 NaOH 的电子式___________，写出 HClO 的结构式___________

25、原电池和电解池在生产生活中具有广泛的应用。

Ⅰ．电解溶液

(1)实验室中电解溶液的实验装置如图1所示。

①某同学用如图1装置模拟工业电解精炼铜实验，则为___________(填“精铜”，或“粗铜”)。

②某同学用图2电解溶液，、均为碳棒，写出的电极反应式：___________

③某同学一不小心将一段铜棒掉入溶液中，仍用图2完成电解溶液实验，发现铜棒___________(选填“A”或“B”)端变粗。

Ⅱ．燃料电池在工业上的应用

(2)利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为和，如图3装置所示。充入的一端是___________(选填“甲”或“乙”)。通入一端的电极反应式为：___________，当电路中转移2.5mol电子时，的浓度为___________(电解过程中忽略溶液体积变化)。

Ⅲ．“火星”电池

(3)火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，其反应机理如下图4：

电池中的“交换膜”应为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。写出CO2电极反应式：___________。

26、近年来我省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请根据这一主题和题意，用下列选项的标号进行填空。

A．二氧化碳   B．含磷洗衣粉   C．二氧化硫

（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治________造成的污染。

（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是________。

（3）导致水体富营养化的物质是________。

27、电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度减小的是___________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体e．加入少量冰醋酸

(2)用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，三种溶液pH由大到小的顺序为___________；其中由水电离出的c(H＋)最大的是___________。

②已知V1＜V2，则滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

28、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________。

(3)1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

29、乙炔是一种无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。回答下列问题：

(1)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是_______。

(2)装置A的作用是_______，装置B中的现象是_______。

(3)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该_______。

(4)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_______种。

(5)若称取ag电石，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的溶液中，溶液增重bg，则电石的纯度为_______。

30、（1）已知17g H2R中含1mol H，则R的摩尔质量为__________。

（2）同温同压下，等体积的NH3气和H2S气的质量之比为__________。

（3）若由NH3和H2S组成的混合气体的平均相对分子质量为20.4，则混合气中NH3和H2S的分子数之比为__________。

（4）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量晶体的质量为__________ g。

（5）将a L标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中（水的密度近似为1g/mL），得到密度为ρ g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是____________________mol/L。

31、用软锰矿(主要成分，含有、、、等杂质)制备的流程如下：

已知：

回答下列问题：

(1)焙烧时，和在纤维素作用下分别转化为、，则纤维素的作用是_______。

(2)酸浸时，浸出液的与锰的浸出率关系如下图所示：

实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使在2左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：_______。

(3)净化时，加入30%的目的是(用离子方程式表示)_______；加氨水，调为5.5的目的是_______。

(4)结合与溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作_______。

(5)产品纯度测定：称取a产品，在适宜的条件下用适量将氧化为，再用溶液b刚好把转化为。通过计算可知，产品纯度为_______(用质量分数表示)。

32、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)电解法处理硫化氢的装置如图所示：

①阳极的电极反应式为_______。

②反应池中发生的离子反应方程式为_______。

(2)硫化氢制备羰基硫，其原理为：   ，在610K时，将0.10mol 与0.40mol充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水蒸气的物质的量分数为0.18.的平衡转化率_______%，若要提高的平衡转化率，可采取的措施_______(写出一条即可)。

(3)气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。

①pH=13时，溶液中的_______。

②某溶液含、，当溶液pH=_______时，开始沉淀。[已知：]。