河南省信阳市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、液化石油气中含正丁烷。有关正丁烷的叙述正确的是(   )

A.分子中碳原子在一条直线上 B.比异丁烷沸点低

C.一氯代物比异丁烷的一氯代物少 D.与空气混合能形成爆炸性混合物

2、下列有说法正确的是

A．氮原子的轨道表示式是：

B．NH4Cl电子式为

C．F-离子结构示意图：

D．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6

3、某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是

A. CH3CH2OCH3   B. CH3CH(OH)CH3   C. CH3CH2CH2CH2OH   D. CH3COOH

4、下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3

5、下列有关化合物结构与性质的论述错误的是

A．N的电负性比C大，则配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

B．BCl3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者均为平面三角形结构

C．键能：B-Cl＞Al-Cl，所以BCl3的沸点高于AlCl3

D．B4C3与金刚石成键、结构均相似，因此具有很高的硬度

6、某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（       ）

A．碱式滴定管旋塞处应抹上少许凡士林，可防止漏液

B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

C．滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化

D．可选择甲基橙作指示剂

7、在反应中被氧化与被还原的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

8、下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是

A．光照条件下，甲烷和氯气混合气体颜色变浅；乙烯使溴水褪色

B．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．丁烷在氧气中燃烧；丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯在空气中燃烧

9、下列说法中正确的是

A．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性

B．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性

C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素

D．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼

10、通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（ ）

A．蛋白质

B．葡萄糖

C．淀粉

D．油脂

11、下列说法正确的是

A.MgF2晶体中的化学键是只有离子键

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.N2和BCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

12、常温下，化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是

A．

B．表中最稳定的共价键是键

C．

D．

13、1mol己烯雌酚进行4个实验，下列关于其说法正确的是（  ）

A. 反应①生成18 mol CO2   B. 反应②生成2 mol CO2

C. 反应③消耗6 mol溴单质   D. 反应④脱去2 mol水

14、下列相关实验的说法正确的是

A. 用酒精灯将MgSO4溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是MgO

B. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液可析出Al(OH)3沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强

C. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加人酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+

D. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取碳酸钾灼烧，可直接观察到火焰呈紫色

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA

B．Na2O2与H2O反应生成1.12L(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA

C．1mol氯气与足量钠点燃反应，转移的电子电子数为4NA

D．在1 L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

16、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. Na＋、Al3＋、HCO3－、Br－   B. H＋、Fe2＋、SO、NO

C. K＋、NH、CO、OH－   D. Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－

17、将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是（ ）

A. 铜的质量为32g

B. 标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2

C. 硝酸的物质的量浓度为10.0mol˙L-1

D. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol

18、下列表示不正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．次氯酸的电子式：

C．的分子结构模型：

D．的结构式：

19、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L

B. 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA

C. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA

20、一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是

A．该晶体为共价晶体，具有类似金刚石的结构特征

B．该晶体易溶于水，熔融状态能导电

C．该晶体中只存在共价键

D．该晶体可作耐高温、耐磨材料

21、电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，根据所学知识回答：

(1)t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6 mol/L，则t℃___25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)25℃时，将a mol/L的醋酸和b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)___c(Na+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，写出其电离方程式___，NaH2PO2呈___性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是___。

22、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。

⑴下列分析不正确的是________。

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）

C．EF段表示的平均速率最快,主要原因是反应放热

D．G点表示收集的CO2的量最多

⑵为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______。

A．蒸馏水 B．NaCl固体   C．CH3COONa固体 D．浓盐酸

⑶除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?

__________________________________________________(填一种方法即可)。

23、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是____(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①该反应的化学方程式是____。

②实验室中，检验溶液中含有NH的步骤、现象及结论是____。

(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用NaOH溶液吸收法吸收：发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收不同NO2含量的尾气，关系如图所示：(α表示NO、NO2中NO2的含量)

①根据图得知____(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

②当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是____。

24、化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

（1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。

（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①已知：I．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol

II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ/mol

Ⅲ．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) ΔH3=-2599.2kJ/mol

则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的热化学方程式为___________。

②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为___________。

25、甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0

①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

(1)则此时正、逆反应速率的关系是__________ 。（填“>”“<”“=”）

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

(2)表中t=_________，P=_________；设计实验2、3的目的是______________；

实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）

(3)—定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。

26、青金石是碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素，曾用来制作颜料。

(1)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是_________。

(2) Na+和 Ne互为等电子体，电离能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。

(3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO4中共价键类型有_____，硫酸的结构式为_____。

(4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特别大的原因为________，影响△H2递变的因素为________。

27、观察下列装置，回答下列问题。 

(1)甲装置中通入乙醇的电极反应式为___________。  

(2)电解一段时间，乙池中石墨电极附近观察到的现象是___________。

(3)电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为___________(忽略电解前后溶液体积变化，忽略Cu2+的水解)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是___________，其物质的量为___________。

(4)丙装置中总反应的离子方程式为___________。

28、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

(2)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___________mol

(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________。

(4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(5)在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6mol，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为___________。

(6)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2+与物质的量浓度之比为___________。

29、请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

(1)A是实验室制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式________________。

(2)B中所加试剂是饱和NaHCO3溶液，它的作用是________________。

(3)写出C中发生反应的化学方程式__________________。

(4)F中得到的气体是__________，验证该气体的方法是_________________。

30、电解质溶液中的离子间存在多种形式的平衡。

(1)电离平衡

弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离度(α=)或电离常数(K)来表示。常温下，实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度如下表：

①该条件下醋酸的电离度α=___%。 

②该条件下醋酸的电离常数Ka=___(用科学计数法表示，保留两位有效数字)。 

(2)水解平衡

①写出Na2CO3溶于水时发生水解反应的离子方程式：____。 

②比较常温下同浓度溶液的pH：Na2CO3___ NaHCO3(选填“＞”“＜”或“＝”)。 

③常温下，浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，离子浓度从大到小到顺序为___。物料守恒关系为___。 

(3)沉淀溶解平衡

①写出Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数的表达式：_____。 

②已知常温下Mg(OH)2、Al(OH)3的溶度积常数分别为5.6×10-12和1×10-33。常温下，某溶液中c(Mg2+)=5.6 mol·L-1，欲除去该溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L-1)，需调节溶液的pH范围为___＜pH＜___。

31、将和重整转化为合成气一直是减少温室气体排放的研究方向之一，涉及如下反应：

主反应：   

副反应：   

回答下列问题：

(1)已知：   ，则_______。

(2)恒温恒容密闭容器中仅发生主反应，能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内的压强不变

B．

C．混合气体的密度不再变化

D．断开键同时断开键

(3)在体积为恒容密闭容器中充入和，下仅发生主反应，、的物质的量随时间变化如下表所示：

①在内的平均反应速率_______。

②若在时再充入，达到新平衡后的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，此时平衡常数_______。

③若相同条件下改为充入和反应，平衡后的转化率_______(填“＜”、“=”或“＞”)。

(4)催化加可以制备，保持反应气中与的体积比为，以的流速通过催化剂，甲烷化过程中，含碳产物的物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示。时反应速率为_______。

32、砷酸()和亚砷酸()是工业上常用的两种弱酸。回答下列问题：

(1)常温下，向溶液中滴加的溶液，混合溶液中由水电离出的与溶液体积关系如图1所示。

①是______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②D点对应溶液的______(填“＞”“＜”或“”)7。

(2)常温下，向某容器中加入、一定量的和溶液，发生反应：。测得的转化率如图2所示，F点对应溶液中，，。

①E点：v正______(填“＞”“＜”或“”)v逆﹔E点的v正______G点的v逆。

②到达F点时，x的数值为______。