河南省平顶山市2025年高考真题（一）化学试卷（附答案）

1、下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，剩余固体质量为bg

B．取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液

C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

2、某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是

A. 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-    B. 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+

C. 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-    D. 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-

3、三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图。

下列说法不正确的是

A．①②③④均属于烃

B．②与苯是同分异构体

C．③和金刚石是同素异形体

D．①②④的一氯代物分别为3种、1种、2种

4、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列说法正确的是

A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g

B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L

C．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L

D．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L

6、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速度v可表示为υ=k[c(H2)]m•[c(Cl2)]n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得，m、n值正确的是（ ）

A. m=1、n=1   B. m=、n=   C. m=1、n=   D. m=、n=1

7、下列说法正确的是（　　）

A．含有共价键的化合物必是共价化合物

B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D．液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．是含非极性共价键的离子化合物

B．简单气态氢化物的稳定性：

C．Y的最高价氧化物为酸性氧化物，不与任何酸反应

D．W、X、Z的简单离子半径依次增大

9、下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O

C．稀硫酸滴在铁片上：6H++2Fe=3H2↑+2Fe3+

D．用铜片插入硝酸银溶液：Ag++Cu=Ag+Cu2+

10、在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在不同温度下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H ＜0。 CH3OH 的体积分数与起始时H2与CO2的投料比值的关系如图甲所示，投料比值 一定时，CH3OH的浓度与温度的关系如图乙所示。

下列推断正确的是

A．图甲中，T1＞T2

B．图甲中，CO2的转化率： b＞a＞c

C．图乙中，T1之前随着温度的升高，平衡正向移动

D．图乙中，CO2的转化率： e＞d＞f

11、在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

12、下列反应中，属于加成反应的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O  

B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

D．

13、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

A．①②⑤      B．①③⑥      C．②④      D．①②④

14、据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学反应的是 (　　)

A. 氯化钠受热熔化   B. 石墨在高温高压下转化为金刚石

C. 木炭转化为活性炭   D. 固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

15、下列仪器：①漏斗、②试管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是 （ ）

A. ①③⑤   B. ②③⑤   C. ②④⑤   D. ①②④

16、建筑承载着文明。下列建筑材料的主要成分属于合成高分子材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列装置或操作能达到实验目的是（）

A. 甲装置可用来分离乙醇和乙酸

B. 乙装置可以构成原电池

C. 在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替

D. 丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物

18、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（   ）

A. SO32－→SO2   B. HCl→Cl2   C. Na→Na＋   D. HNO3→NO

19、部分含氮物质的类别与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．a与b在一定条件下可发生反应生成

B．汽车尾气中的b物质是汽油不完全燃烧导致的

C．常温下，金属在c的浓溶液中会钝化

D．室温时，d的水溶液一定呈酸性

20、下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（　　）

A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4

B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O

C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3

D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀

21、根据要求，回答下列问题：

(1)某烷烃分子的碳骨架结构为，此烷烃的一溴代物有______种。若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为______。

(2)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6∶1∶1，则该化合物的键线式为______。

(3)X为有机物的同分异构体，同时满足如下三个条件的X的结构简式为______。

①含有苯环；

②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；

③1molX与足量金属Na反应可生成2gH2。

(4)与有机物互为同分异构体，且核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1的酯类化合物的所有结构简式为______。

(5)分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)_____种。

22、(1)分子的空间结构为______________，分子的空间结构为______________。

(2)碳原子有4个价层电子，在形成化合物时价层电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯中，碳原子采取sp杂化的分子是________(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是________，采取杂化的分子是________。

试写出一种有机物分子的结构简式，要求其同时含有三种不同杂化方式的碳原子：________。

(3)已知、、三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是________________________。

23、现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Ag2CO3。

(1)对以上物质分类如下：

其中A为_____________，B为________________；C为__________________

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为__________________________________________。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为_____________________________________。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当反应生成3个NO分子时，共计转移了____________个电子。

24、(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是___________，离子方程式为________________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为___________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为_____________。

(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是___________，离子方程式为_________________________。

25、73.0g HCl气体中含有_______个分子、________个原子、______个质子、______个电子，标况下体积约为_______L。

26、下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________，金属性最强的是___________(用元素符号表示)。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号回答)。

(4)F元素氢化物(一种常用溶剂)的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为___________。

(5)H元素的最高价含氧酸与G元素的最高价含氧酸比较，酸性更强的是___________(填化学式)。

(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是___________，写出B元素原子结构示意图___________。

27、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。

(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铅蓄电池负极是，正极是Pb

(2)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：。

①酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其正极的电极反应式为___________。

②工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为：。

①实验测得电子定向移向A电极，则___________ (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。

②当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。

28、I．有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：

（1）若三种溶液氢离子浓度依次为a1、a2、a3 mol/L，则它们的大小关系为___________________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________________。

（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3Ｌ，则其大小关系是_________________。

（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为ν1、ν2、ν3， 则其大小关系是_________________。

（5）若三种溶液由水电离出的H+浓度依次为c1、c2、c3mol/L，则它们的大小关系是_____________。

II．相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：

（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同）

（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；

（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者______   ____后者。

29、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：__________________________________。

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= ______（结果保留一位小数）。

（5）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 __

30、有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：

（1）溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为_________

（2）请写出详细的计算过程_________。

31、利用蒽醌法生产双氧水时的废镍催化剂(含Ni、Al蒽醌及氢蒽醌等有机物和少量Fe杂质)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”的主要目的是_______。

(2)“碱溶”时发生反应的化学方程式为_______。

(3)为了尽可能多地获得，“除铁”所用的试剂为_______(填化学式)。

(4)若“除铁”时，溶液中，调节pH值使恰好沉淀完全[即溶液中]，此时是否有沉淀生成：_______{通过列式计算说明。已知：、}。

(5)“酸化”使溶液的目的是_______，“酸化”后从溶液中得到硫酸镍晶体，包含的操作是_______、过滤(水洗)及干燥。

(6)重量法测定产品中的质量分数，步骤如下：

称取2.0g 样品于烧杯中，加入1mL盐酸，再加蒸馏水并加热至样品全部溶解，冷却至室温，然后转移至100mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用移液管移取10mL样品液于锥形瓶中，加入蒸馏水、5mL氯化铵溶液、5mL酒石酸溶液(消除干扰)，盖上表面皿，加热至沸腾。冷却至70~80时，在不断搅拌下缓慢加入稍过量的二甲基乙二醛肟溶液，充分反应后生成二甲基乙二醛肟镍沉淀(化学式为，式量为173)，经过滤乙醇洗涤，于105~110干燥至恒定，称量固体质量为m g。产品中的质量分数为_______(用含m的代数式表示)。

32、铝的化合物及其合金的用途非常广泛，回答下列问题：

(1)Al在元素周期表中位于_____区。

(2)NaAlH4(氢化铝钠)、(CH3)3Al(三甲基铝)、AlF3及AlCl3等均是铝的重要化合物。

①NaAlH4中三种元素的基态原子的第一电离能从大到小的顺序是_____(填元素符号)。

②NaAlH4中铝的杂化方式为_______，NaAlH4中阴离子的立体结构为_______，(CH3)3Al在苯中是二聚体，画出该二聚体的结构简式：________。

③AlF3可用作冶铝的原料，熔点为1040℃，AlCl3常用作有机催化剂，熔点为194℃，沸点为181℃。AlF3的熔点比AlCl3的高，其原因是______。

(3)Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体的结构如图所示。该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成,其化学式为______，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_____(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。