河南省许昌市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、下列说法中，不正确的是(　　)

A.氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大

B.氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂

C.铁丝在氯气中燃烧，产生黄色的氯化铁

D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾

2、已知25℃时溶解度：AgCl> AgI，若在5 mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) B.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)

C.c(NO3-)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-) D.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)

3、中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是

A．蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换

B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能

C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点

D．“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.0.1mol·L-1KCl溶液：Na+、Ag+、OH-、NO

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO

C.0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、OH-、NO

D.0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO

5、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A．溶液中的电离程度大于水解程度

B．实验2滴加过程中：逐渐减小

C．实验3滴加过程中：

D．实验4反应静置后的上层清液中：

6、中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是

A．厚朴酚能够使溴水褪色

B．图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

C．厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

D．厚朴酚分子与足量氢气加成，可消耗

7、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是(　　)

A.CH2Cl2没有同分异构体 B.对二氯苯只有一种说明苯分子中不存在单双键交替的结构

C.戊醇与乙醇二者为同系物 D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

8、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深　

②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低　

③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气　

④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅　

⑤加入催化剂有利于合成氨的反应　

⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

A．②⑤⑥

B．①③⑤

C．①②⑥

D．②③④

9、下表各选项中，通过置换反应不能实现由X到Y转化的一组化合物是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列物质属于天然高分子化合物的是(   )

A. 淀粉   B. 蔗糖   C. 油脂   D. 葡萄糖

11、分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（ ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

12、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下图。下列关于橙花醇的叙述，错误的是

A．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成2种较稳定的四烯烃

B．既能发生取代反应，也能发生加成反应

C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗21.5 mol氧气（标准状况）

D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol溴单质

13、由石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下：

①

②

③

下列说法不正确的是（   ）

A.通过裂解石油可以获得更多的乙烯 B.石油分馏不能直接得到苯

C.反应①为加成反应 D.反应①②③的原子利用率都达到了100%

14、侯氏制碱法的主要反应原理：。下列有关化学用语正确的是

A．的结构式：

B．的比例模型：

C．的电子式：

D．的水解方程式为：

15、下列各说法正确的是

A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-Q kJ/mol(Q＞0)，若向一密闭容器中加入1mol SO2和0.5mol O2充分反应后，放出的热量为0.5Q kJ

B．热化学方程式中的化学计量数一定不能用分数表示

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大

16、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）

A．Ag+、Na+、、

B．Fe2+、Mg2+、Cl-、

C．H+、K+、OH-、

D．、、K+、Mg2+

17、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比

A. 1∶8 B. 8∶1 C. 4∶17 D. 17∶4

18、下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液

B.常温下pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液

C.常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液

D.的溶液

19、相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图) (　　)。

20、下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的

①能使品红溶液褪色　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使澄清的石灰水变浑浊　④通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸　⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成

A．①②④⑤

B．都不能证明

C．①⑤能证明

D．只有⑤能证明

21、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出元素⑩符号：____________；画出原子的结构示意图：⑦___________．

(2)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________  (填化学式)。

(3)写出元素④氢化物的电子式：_______________。

(4)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

(5)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

22、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是____，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态____(填“相同”或“相反”)。

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为____。

(3)Co基态原子核外电子排布式为____，该元素位于周期表的____区。

(4)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____、杂化轨道类型为____。

23、NH4A1(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)纯碱(Na2CO3)溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是__________(用离子方程式说明)。

(2)均为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。

①其中符合0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是__。

②20℃时(KW＝1.0×10﹣14)，0.1mol/L Na2CO3溶液中c(Na＋)－2c(CO)－c(HCO)＝__mol/L

24、完成下列反应的化学方程式：

(1)SO2通入H2O2溶液中：_______。

(2)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制SO2 ：_______。

(3)实验室制氨气：_______。

(4)足量的铁粉溶于稀硝酸：_______。

25、已知高锰酸钾在常温下能与盐酸溶液反应，其反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目__________________________。

（2）上述反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________。

（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（4）若反应中转移了0.6mol 电子，产生的气体在标准状况下的体积是__________。

26、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______(填化学式)。

(2)有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。

①其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。

②写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。

③写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式：_______。

(3)下列叙述正确的是_______。

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

(4)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，所以NH4Cl不是盐

27、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－  ，HA－H＋＋A2－。已知0.1mol·L－1 的NaHA溶液中c(H＋)=0.01 mol·L－1 . 则0.1mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应_________0.11 mol·L－1 (填“＜”，“＞”或“＝”)， 理由是：_______________。

28、将20.0g单质Fe、Cu混合粉末投入到溶液中，充分反应后，过滤干燥得剩余固体(纯净物)的质量为4.8g，请计算：

(1)充分反应后溶液中溶质为___________；

(2)原固体混合物中Fe与Cu的物质的量之比为___________。

29、下图是混合物分离和提纯的常用装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______（填代表装置图的字母，下同）；

（2）除去自来水中的等杂质以获得纯净水，选择装置________。

（3）从碘水中分离出，选择装置______________，该分离方法的名称为________。

（4）装置A中①的名称是_____________，冷凝水的方向是从_______口（填“上”或“下”）进水。装置C在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_____________________。

30、称取和固体混合物，溶于水后加入的溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀，为将滤液处理至中性后达标排放，需加入稀硫酸.请计算：

(1)混合物中_______。

(2)稀硫酸的物质的量浓度c=_______。

31、煤制天然气的过程中涉及到煤气化反应和水气变换反应。回答下列问题：

煤气化反应Ⅰ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ∆H=+135 kJ∙mol-1

水气变换反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=-42.3 kJ∙mol-1

为了进一步探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图二所示：

(1)请依据图二的实验曲线补充完整表格中的实验条件：X=__℃，Y=__MPa。

(2)实验丙从开始至5 min末，平均反应速率v(CO)__。

(3)达平衡时CO的转化率：实验乙__实验丙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)530℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1，若往某刚性容器中投入0.2 mol·L-1CO、0.2 mol·L-1H2O、0.1 mol·L-1CO2、0.2 mol·L-1H2，列简式计算并说明该反应进行的方向___。

32、（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）   ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）   ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O（g）=H2O（l）　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。

（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的ΔH_____0（填“大于”“等于”或“小于”）,该历程中最大能垒（活化能）E正=　_____eV,写出该步骤的化学方程式__________。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x＝________kJ·mol－1（用含a、b、c、d的代表数式表示）。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）=2Al2O3（s）＋3TiC（s）　ΔH＝－1176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。