河南省洛阳市2025年高考真题（3）化学试卷（附答案）

1、化合物X是合成高血压药物的中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．化合物X的分子式为C13H14O3

B．化合物X存在顺反异构

C．能与FeCl3溶液发生显色反应

D．能发生加成、氧化、水解等反应

2、下列反应属于离子反应的是(　　)

A.氢气还原氧化铜 B.胆矾失去结晶水

C.酸碱中和反应 D.二氧化硫与氧化钙的反应

3、以下反应中，△H1＜△H2的是（  ）

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2

C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O (1)△Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)+H2O (1) △H2

D. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

4、向某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(   )

A.Mg2+、Cl-、SO B.Na+、SO、HCO

C.K+、SO、Cl- D.K+、SO、CO

5、元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是

A. H、Na、S、Cl、N   B. H、Na、S、Br、P

C. H、Li、O、F、N   D. H、Mg、S、O、N

6、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的∆H=-566.0kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)∆H=-28.7kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2

7、常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应制得的“84”消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于“84”消毒液的叙述错误的是

A．该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用

B．NaClO属于电解质

C．暴露空气中易变质

D．杀菌消毒时体现有效成分的强还原性

8、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）

A.用篮子代替塑料袋 B.经常开车上班

C.使用节能灯泡 D.节约每一滴水

9、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )

A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl—   B. K+、CO32-、Cl—、NO3—

C. Na+、K+、NO3—、SO32—   D. NH4+、Na+、SO42-、NO3—

10、下列叙述中正确的是

A.能电离出氢离子的化合物叫做酸

B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

C.盐电离出的阳离子只能是金属阳离子

D.由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐

11、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++=CO2↑+H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO2→2+

C．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3

D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

13、某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀关系如图，则下列说法正确的是(  )

A. 横坐标为0-50mL时，所有反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. B点生成沉淀的总物质的量0.02mol

C. 若往C点的溶液中加入足量盐酸，沉淀将全部溶解

D. H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为：2:2:1

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+的数目为2NA

B.标准状况下，22.4 LCCl4所含分子的数目为NA

C.5.6 g Fe在Cl2中燃烧，转移电子的数目为0.2NA

D.32 g O2和O3的混合物含氧原子的数目为2NA

15、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 12 g NaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3NA

B. 标准状况下，56LHF中含有的电子数为2.5NA

C. 由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA

D. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA

16、某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是

A. 起始滤液的pH＝7

B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋

D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

17、在25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH－，下列关于水的说法，正确的是

A．水是极弱的电解质，水的电离是吸热过程，升温促进水的电离

B．任何条件下水溶液中的c(H+)和c(OH-)的乘积均为1×10-14

C．向水中加入盐类物质，水溶液一定是中性

D．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变，促进水的电离

18、一种杀虫剂的分子结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、W处于不同周期，只有Y的单质常温下呈固态，Y原子的核外电子总数等于Z原子的最外层电子数。下列有关说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：Z＞Y

B．Y、Z同周期且两者可形成两种常见的气态化合物

C．含氧酸的酸性：W＞Y

D．W的单质易溶于Y、W组成的二元化合物

19、下列说法正确的是

A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B. 用排空气法收集NO

C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气

D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

20、下列有关元素周期表的说法不正确的是(   )

A.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素

B.元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数

C.元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数

D.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质

21、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）△H = -169kJ·mol-1，②C（s）＋O2(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1，③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）△H = -157kJ·mol-1，则方法a发生的热化学方程式是：____________。

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

该离子交换膜为____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为_____，钛极附近的pH值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________。

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

①对比实验的温度：T2_________T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：_________（填 “能”或“否”）。

②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=_________

③催化剂的催化效率：实验①___________实验②（填“﹥”或“﹤”）。

22、按要求回答下列问题：

(1)间二甲苯的结构简式为__；的分子式为__。

(2)分子式为C4H9Cl的物质，有4种同分异构体，请写出这4种同分异构体的结构简式：__、__、__、__。

23、在35Cl中含有___________个中子，H35Cl电子式为___________。

24、在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

（1）写出下列线段内发生反应的方程式：

OD段__________________________________。

CD段__________________________________。

（2）图中C点表示加入________mol NaOH时。

（3）原溶液中来自MgCl2、AlCl3 的氯离子物质的量浓度之比为_____________。

（4）图中线段OB：OA=_________。

25、已知氯化钠是海水中含量较多的物质，试回答：

钠原子的结构示意图为___________，钠离子的电子式为___________，氯原子的结构示意图为___________，氯离子的电子式为___________

26、根据要求，写出化学方程式或者离子方程式；

(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式___________；

(2)过氧化钠和水反应的化学方程式___________；

(3)写出和足量反应的离子方程式___________；

(4)碘盐中的和在稀硫酸溶液中发生反应的离子方程式___________；

(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式___________；

(6)铜和浓硫酸加热反应的化学方程式___________。

27、在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为   。

（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=    。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

A、v（SO3）=2v（O2）

B、容器内压强保持不变

C、v（SO2）逆=2v（O2）正

D、容器内密度保持不变

（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为       。

A、a       B、b     C、c   D、d

（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向   反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数   （填“增大”或“减小”）。

28、(1)在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。

(2)难溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是______(用离子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可稳定存在)。

(3)中，与形成配位键的原子是______(填元素符号)。

29、已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率。

如表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=___，n=___。

（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>___，才确保看到蓝色。

（3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)～t的变化曲线图（进行相应的标注）。____

（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂___(填“提高”或“降低”)了反应活化能。

30、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。

(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。

31、抗氧化的明星营养元素硒(Se)是人体必需的微量元素，工业上从电解精炼铜的阳极泥(主要含Au、Ag、Cu、Se、CuSe、Ag2Se等)中提取硒，同时回收部分金属，工艺流程如下：

已知：

①硒(Se)的熔点217℃，沸点684.9℃，带有金属光泽。

②硒(Se)可做半导体材料，500℃下可与氧气反应。

回答下列问题：

(1)“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350～500℃下焙烧，为了加快该过程反应速率，该过程中可采取的措施有_______、_______(回答两点即可)。

(2)烟气的主要成分为SO2、SeO2，是焙烧中CuSe与浓H2SO4反应而产生，该反应的化学方程式为_______；吸收与还原过程中SeO2极易溶解于水生成亚硒酸(H2SeO3)，亚硒酸被烟气中的SO2还原为单质硒，若该过程中有13.44 LSO2(标准状况下)参加反应，则还原得到单质Se的质量为_______g。

(3)粗硒需用减压蒸馏提纯得到单质硒，其原因是_______。

(4)上述流程中萃取与反萃取原理为2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用_______(填化学式)溶液；操作II为_______、_______过滤、洗涤、干燥。

(5)已知常温下的Ag2SO4、AgC1饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，其中L1表示AgCl，L2表示Ag2SO4，固体X加入NaCl溶液后，反应①Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)，反应①的K=_______。

32、利用NaCl溶液可以进行多种电化学实验或工业生产，请完成下列题目。

I.某同学在实验室中组装下列实验装置并进行实验探究。

(1)该同学观察到甲装置中的液面变化情况为___________，长期放置后铁钉a表面逐渐生成铁锈，铁锈主要成分的化学式为___________。

(2)反应过程中观察到乙装置中左边液面降低，右边液面升高，装置中发生原电池反应，正极的电极反应式为___________。若将乙装置中的铜丝换成铝丝，此时铁钉b被保护而不被腐蚀，此方法被称为___________。

II.工业上使用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水生产氯气等重要化工产品。

(3)电解槽左侧为___________(填“阳极室”或“阴极室”)。

(4)X和Y是气态物质，其中是___________H2。

(5)由图可知，a和b的关系为a___________b(填“＞”“ ＜”或“＝”)。