河南省许昌市2025年高考真题（三）化学试卷（附答案）

1、能正确表示下列反应的离子方程式是

A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

C. 将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3－

D. 将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

2、下列排序错误的是

A．沸点：

B．沸点：

C．熔点：

D．熔点：

3、一定温度下，向 2 L 密闭容器中通入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Br2，保持一定条件发生如 下反应：2NO(g)＋Br2(g) ⇌2NOBr(g)。Br2 的物质的量随时间变化的实验数据如下表：

根据表中数据，下列说法正确的是

A．10 min 内 Br2 的平均反应速率是 0.0025 mol/(L·min)

B．15 min 时，NOBr 的生成速率小于 NOBr 的消耗速率

C．20 min 时，NO 和 Br2 的转化率相等

D．20 min 后浓度不再变化，是因为反应已停止

4、下列实验能达到相应目的的是

A.将乙二醇转化为乙二酸

B.比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果

C.证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性

D.用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀

5、化学与生活密切相关，且在人类社会发展中发挥着重要作用。下列说法正确的是(   )

A.生铁比纯铁更易腐蚀

B.明矾常用于水体的杀菌消毒

C.化石燃料不完全燃烧会吸收热量

D.工业合成氨，增大浓度可提高的平衡转化率

6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的主族序数是其周期数的3倍，Z的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C.Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

D.Z分别与X、Y、W形成的常见化合物均只含离子键

7、下列根据元素周期律得出的结论正确的是

A．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强

B．原子半径：C<N

C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小

D．N、O、F的最高化合价依次升高

8、中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，不正确的是

A．《天工开物》中记载“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素

B．“青蒿一握，以水二升渍， 绞取汁”，屠呦呦利用此对青蒿素的提取属于化学变化

C．曹植的“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能

D．《墨子·天志》中记载：“书于竹帛，镂丁金石”，其中的“帛”的主要成分为蛋白质

9、为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使转化为下列物质中合适的是（   ）

A.溶液 B.溶液 C.氯水 D.溶液

10、把一块镁铝合金(质量为m g)投入到50 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

B．c值越大，合金中Mg的含量越高

C．b值越大，合金中Al的含量越高

D．根据图像判断，镁铝合金与50 mL 1 mol/L的HCl溶液恰好完全反应

11、下列实验对应的现象及结论均正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

12、下列说法正确的是(   )

A.、、的核外电子排布相同，所以化学性质相同

B.稳定性，是因为水分子间存在氢键

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.在、、的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构

13、某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.该反应为放热反应，∆H>0

B.反应过程b有催化剂参与

C.反应过程a的活化能大于E1

D.该反应可能需要加热才能发生

14、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 3517Cl2与3717Cl2氧化能力相近，二者互为同位素

B. 7834Se与8034Se所含质子数相同，种子数不同

C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D. 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

15、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)  减小压强时，对反应产生的影响是（　）

A.正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

B.正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

C.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

16、如图所示装置做如下实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：

R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX：

现有碘甲烷和碘丙烷的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是(　　)

A. 乙烷   B. 正丁烷   C. 正戊烷   D. 2，3—二甲基丁烷

18、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）

A. 溴和四氯化碳    B. 苯和溴苯

C. 水和甲苯    D. 溴苯和液溴

19、将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是 

A. 0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)

B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g)   △H = - 49 kJ/mol

C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8

20、化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是

A．过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内

B．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物

C．屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素的过程，属于化学变化

D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

21、已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka= 1.6 ×10-5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列问题(已知lg4 ≈0.6，该温度下水的离子积约为Kw= 1×10-14)：

(1)a点溶液的pH约为___________。b点溶液中c(CH3COO- )___________ c(K+)(填“大于” 、“小于”或“等于”)。

(2)滴定过程中宜选用___________作指示剂 ，滴定终点在___________ (填“c点以上”或“c点以下”)，恰好完反应时溶液中c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=___________mol·L-1。

(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则溶液的pH随盐酸体积变化趋势正确的是___________填字母)。

A．

B．

C．

D．

22、按要求写出下列物质的化学用语：

①乙烯的结构式：_______________

②乙酸的结构简式：_______________

③甲烷的电子式：_______________

④淀粉的分子式__________________

23、莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲(Tamif1u)的原料之一、莽草酸 (A)的结构简式为：

(1)A的分子式为___________

(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________

(3)17.4 gA与足量的钠反应。则生成的气体的体积(标准状况)为___________

(4)A 在浓硫酸作用下加热可得到 B(B 的结构简式为 )，其反应类型是___________

24、某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：

25、按要求回答下列问题：

(1)以下物质中：①酒精  ②熔化的KNO3  ③CaCO3  ④氢氧化钠溶液 ⑤醋酸  ⑥SO2

其中属于电解质的是__________(填编号，下同)，能导电的是__________。

(2)乙酸乙酯的结构式是__________。

(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。

(4)已知：1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式___________。

26、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：

（1）无色透明的液态水从微观角度看，水是由___构成的。将液态水加热变成水蒸气，体积变大，是因为___________。

（2）自制的净水器中常加入用于除去水中的异味和色素。

（3）区分软水和硬水常用的物质是______。

27、(1)参考的结构示意图，画出结构示意图___________。

(2)有机物和互为同分异构体，但熔点(－90℃)远低于(240℃)，可能的原因是___________。

28、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。

回答下列问题：

(1)a对应物质的类别是_______；

(2)图中b点物质会导致雨水pH减小，形成_______。

(3)可通过该物质与_______(填化学式)反应生成CaSO3来降低其对环境的危害。

(4)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是_______(填化学式)。

(5)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

(6)浓硫酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。请从浓硫酸的性质A-D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质：A.脱水性        B.吸水性        C.强氧化性        D.酸性

①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的_______。

②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的_______。

(7)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。

已知二氧化硫具有A.氧化性     B.还原性     C.漂白性     D.酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。

①是检验SO2的_______。

②中的现象褪色，体现了SO2的_______。

③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的_______。

(8)通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。

产生沉淀的化学式是：①_______，②_______。

(9)写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。

29、某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（实验探究）

(1) A中制备氨气的化学反应方程式_________

(2)A中的反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(3)A装置还可用于制取气体___________ （只填一种）

(4)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____ L

(5)实验室收集氨气的方法是___________

(6)检验氨气的方法是__________  

(7)C、D装置中颜色会发生变化的是___________ （填“C”或“D”）

(8)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________

(9)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________  （填“F”或“G”）。

（知识拓展）

(10）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量化学方程式 [CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___________  物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B.NaOH 固体

C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)

（知识应用）

(11)2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？ ____________

30、硫粉和S2-反应可以生成多硫离子S，如：S+S2-→S、2S+S2-→S。 在10 mL S2-溶液中加入0.080 g硫粉，控制条件使硫粉完全反应，检测到溶液中最大聚合度的多硫离子是S32-，且离子浓度之比符合等比数列1，10，……10n-1。，若不考虑其他副反应，计算反应后溶液中S2-的浓度c1=_______，其起始浓度c0=_______。

31、铁黄(FeOOH)可用于脱硫工序，脱除效果好。工业上以冶金废渣［主要含、、］为原料生产铁黄的一种工艺流程如图：

(1)FeOOH中铁的化合价是_______价。

(2)“除杂”时加NaF溶液是为了沉镁，请写出反应的化学方程式：_______。“滤液”中的溶质主要是_______。

(3)试剂X的最佳选择是_______(填标号)。若选择该试剂，则“氧化”时发生反应的离子方程式是_______。

A.酸性溶液       B.       C.

(4)请设计简单实验证明粗产品洗涤干净：_______。

(5)为测定FeOOH产品的纯度(杂质不参与反应)，可用的标准溶液测定溶液，从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤(选择一种关键仪器或操作)。

用________称量FeOOH样品xg用烧杯_________→将转化为→用_________配制含的溶液→用移液管量取20.00mL溶液→用滴定管盛装标准溶液，滴定(发生的反应为，共消耗12.00mL)。

仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.100mL容量瓶；d.试剂瓶。

操作：e.硫酸酸溶样品；f.装瓶贴标签；g.冷却至室温。

则FeOOH的纯度为_______(用含x的代数式表示)。

32、辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ.金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。

Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11

（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时离子方程式：___。

（2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是___。

（3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：___。

（4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是___。

（5）“操作X”的具体操作是___。

（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤___。

A．浓盐酸   B．水 C．酒精 D．浓氨水

（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，除钙率为___。